Ngâm một lá kẽm có khối lượng 25 gam trong 300 ml dung dịch CuCl2 20% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rủa nhẹ, làm khô thì cân nặng...

GB

gấu béo

24 tháng 12 2021

Ngâm một lá kẽm có khối lượng 25 gam trong 300 ml dung dịch CuCl2 20% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rủa nhẹ, làm khô thì cân nặng 18 gam. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. ( mọi người xem thử đề có sai không ạ. Nếu đúng mong mọi người giải chi tiết giúp em...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

24 tháng 12 2021

$m_{ddCuCl_2}=1,2.300=360\left(g\right)$

=> $m_{CuCl_2}=\dfrac{360.20}{100}=72\left(g\right)$

=> $n_{CuCl_2}=\dfrac{72}{135}=\dfrac{8}{15}\left(mol\right)$

PTHH: Zn + CuCl₂ --> ZnCl₂ + Cu

_____a----->a--------->a-------->a

=> 25 - 65a + 64a = 18

=> a = 7 (sai đề)

Đúng(2)

GB

gấu béo

24 tháng 12 2021

cảm ơn ạ

Đúng(1)

GB

gấu béo

24 tháng 12 2021

4. Ngâm một lá kẽm có khối lượng 25 gam trong 300 ml dung dịch CuCl2 20% có khối lượng riêng là 1,2 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch , rủa nhẹ, làm khô thì cân nặng 18 gam. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

0

HB

Hoàng Bảo

3 tháng 11 2023

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam. a) Hãy viết phương trình hoá học. b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

3 tháng 11 2023

a, $Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

____x_______x________x_____x (mol)

b, Ta có: m_{lá sắt tăng} = m_Cu - m_Fe

⇒ 2,58 - 2,5 = 64x - 56x

⇒ x = 0,01 (mol)

Ta có: m_CuSO4 = 25.1,12 = 28 (g) $\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{28.15\%}{160}=0,02625\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{CuSO_4\left(pư\right)}=n_{Cu}=0,01\left(mol\right)$

Có: m_{dd sau pư} = 2,5 + 28 - 2,58 = 27,92 (g)

Dung dịch sau pư gồm: FeSO₄: 0,01 (mol) và CuSO₄: 0,01625 (mol)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,01.152}{27,92}.100\%\approx5,44\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,01625.160}{27,92}.100\%\approx9,31\%\end{matrix}\right.$

Đúng(4)

NH

ngọc hân

6 tháng 10 2021

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng , người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 2,58 gam . Tính nồng độ phần tram của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

6 tháng 10 2021

$m_{d d C u S O_{4}}$ = 25.1,12 = 28g

$\Rightarrow m_{C u S O_{4}}$ = 4,2g

$\Rightarrow n_{C u S O_{4}}$ = 0,02625mol
Fe + CuSO4 $\to$ FeSO4 + Cu
x $\to$ x-----------------x---------x
$m_{t ă n g}$ = 64x-56x = 0,08g

$\Rightarrow$ x=0,01mol
$n_{F e (b đ)}$ = 5/112 mol $\Rightarrow$ Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
$\Rightarrow$ trong dd sau pứ có $F e S O_{4} = 0, 01 m o l$ ; $C u S O_{4} = 0, 01625 m o l$
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - $m_{g i ả m}$ =28 - 0,08 = 27,92g
$\Rightarrow$ C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

Đúng(0)

VT

Võ Thị Ngọc Giang

7 tháng 4 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Mẫu giáo

2

VD

Võ Đông Anh Tuấn

7 tháng 4 2016

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu $\frac{25.1,12.15}{100.160}$ = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = $m_{dd CuSO_{4}}$ + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = $\frac{0,01625.160}{27,91}$ .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = $\frac{0,01.152}{27,91}$ .100% ≈ 5,45%

Đúng(1)

TD

Trịnh Đình Thuận

7 tháng 4 2016

$m_{ddCuSO_4}$ = 25.1,12 = 28g$\Rightarrow m_{CuSO_4}$ = 4,2g$\Rightarrow n_{CuSO_4}$ = 0,02625mol
Fe + CuSO4$\rightarrow$ FeSO4 + Cu
x $\rightarrow$ x-----------------x---------x
$m_{tăng}$ = 64x-56x = 0,08g $\Rightarrow$ x=0,01mol
$n_{Fe\left(bđ\right)}$ = 5/112 mol $\Rightarrow$ Fe dư, CuSO4 dư ( vì phản ứng ko hoàn toàn)
$\Rightarrow$trong dd sau pứ có $FeSO_4=0,01mol$; $CuSO_4=0,01625mol$
mdd = mCuSO4 + mFepư - mCu = mddCuSO4 - $m_{giảm}$ =28 - 0,08 = 27,92g
$\Rightarrow$ C% FeSO4 = 0,01(56 + 96).100/ 27,92 = 5,44%
C% CuSO4 = 0,01625.(64 + 96).100/27,92 = 9,31%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 7 2017

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 7 2017

Khối lượng dung dịch CuSO 4 : m dd CuSO 4 = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

64x — 56x = 5,16 - 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

m CuSO 4 tham gia phản ứng = 0,02 x 160 = 3,2 (gam);

100 gam dung dịch CuSO 4 có 15 gam CuSO 4 nguyên chất.

56 gam dung dịch CuSO 4 có X gam CuSO 4 nguyên chất.

x = 56 x 15/100 = 8,4g; m CuSO 4 còn lại = 8,4 - 3,2 = 5,2g

m FeSO 4 = 0,02 x 152 = 3,04g

m dd sau p / u = 56 - 0,16 = 55,84g

C % CuSO 4 = 5,2/55,84 x 100% = 9,31%

C % FeSO 4 = 3,04/55,84 x 100% = 5,44%

Đúng(1)

O

Olm_vn

4 tháng 5 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NT

Nguyễn Thị Nguyên

4 tháng 5 2016

Bạn xem câu trả lời của mình nha :

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu $\frac{25.1,12.15}{100.160}$ = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = $m_{dd CuSO_{4}}$ + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = $\frac{0,01625.160}{27,91}$ .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = $\frac{0,01.152}{27,91}$ .100% ≈ 5,45%

Đúng(0)

SG

Sách Giáo Khoa

11 tháng 4 2017

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5 gam trong 25 ml dung dịch CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,58 gam.

a) Hãy viết phương trình hoá học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

DP

Đặng Phương Nam

11 tháng 4 2017

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu $\frac{25.1,12.15}{100.160}$ = 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = $m_{dd CuSO_{4}}$ + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = $\frac{0,01625.160}{27,91}$ .100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ = $\frac{0,01.152}{27,91}$ .100% ≈ 5,45%

Đúng(0)

PT

Phan Thùy Linh

11 tháng 4 2017

* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO₄ có thể vẫn còn dư.
Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
1 mol Fe phản ứng thì khối lượng sắt tăng: 64-56 = 8 gam
x mol Fe → 2,58 -2,5 = 0,08 gam
⇒ x = 0,01 mol
b) Số mol CuSO₄ ban đầu

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 3 2017

Cho một lá sắt có khối lượng 5 gam vào 50 ml dung dịch CuSO 4 15% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. Sau một thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam. Viết phương trình hoá học.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 3 2017

Phương trình hoá học : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 12 2018

Ngâm một lá sắt có khối lượng 2,5g trong 25ml dung dịch C u S O 4 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt ra rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 2,56g. Tính nồng độ phần trăm của F e S O 4 và C u S O 4 trong dung dịch sau phản ứng. A. 4,08% và 10,74% B. 10,745% và 4,08% C. 4% và 10,754% D. 10,754% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 12 2018

vậy

m dd s a u = m d d t r u o c + m F e ( p u ) − m C u ( s p ) m d d s a u = 28 + 0,0075.56 − 0,0075.64 = 27,94 g a m ⇒ C % ( F e S O 4 ) = 0,0075.152 27,94 .100 = 4,08 % ⇒ C % ( C u S O 4 ) = 0,01875.160 27,94 .100 = 10,74 %

⇒ Chọn A.

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP