Câu 4. Cho một lượng 5,6g Iron – sắt tác dụng với dung dịch Acid Sulfuric (H2SO4) sau phản ứng thuđược 0,1g khí hydrogen (H2) và 15,2g muối sắt (FeSO4).a. Viết phương trình chữ và phương trình hóa học...

$a)Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ c)C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,05}=3M$

Đúng(2)

LV

Lê Vân San

16 tháng 10 2023

khó quá

Đúng(0)

HT

Hùng Tiến

18 tháng 9 2023

Câu 2: Cho 13 gam magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch sulfuric acid (H2SO4) thu được 27,2 gam magnesium sulfate (MgSO4 ) và 0,4 gam khí hydrogen (H2) a. Viết phương trình chữ cho phản ứng trên b. Viết phương trình bảo toàn khối lượng của các chất trong phản ứng. c. Tính khối lượng của sulfuric acid (H2SO4)

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

18 tháng 9 2023

a, Magnesium + Sulfuric acid → Magnesium sulfate + Hydrogen

b, BTKL: m_Mg + m_H2SO4 = m_MgSO4 + m_H2

c, Từ b, có: m_H2SO4 = m_MgSO4 + m_H2 - m_Mg = 27,2 + 0,4 - 13 = 14,6 (g)

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

18 tháng 9 2023

$a.$ magnesium+sulfuric acid→magnesium sulfate+hydrogen

$b.m_{Mg}+m_{H_2SO_4}=m_{MgSO_4}+H_2\\ c.\left(b\right)\Leftrightarrow13+m_{H_2SO_4}=27,2+0,4\\ \Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=14,6g$

Đúng(1)

T

trieuhungls

13 tháng 12 2023

Câu 1: Cho 22,4 gam kim loại sắt (iron) tác dụng vừa đủ với dung dịch hydrochloric acid (HCl) a/ Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)c/ Tính khối lượng muối tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

$a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ b,n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ c,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)$

Đúng(1)

NK

Nguyễn Khánh Nhi

8 tháng 9 2021

Cho 5,6g Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch sulfuric acid H2SO4 Viết phương trình hóa học? Tính thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn ( 25oC và 1 bar , 1 mol chất khí chiếm 24,79 lit)?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?(biết Fe = 56; H = 1; S = 32; O =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1

$V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)$

$C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Đúng(1)

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

12 tháng 4 2022

Cho 14 gam Iron tác dụng với dung dịch sulfuric acid loãng thu được Iron(II) sulfate và khí hydrogen.a)Viết phương trình hóa họcb) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra ( ở điều kiện chuẩn)c) Tính khối lượng muối thu đượcd) Dẫn toàn bộ khí hydrogen sinh ra đi qua bột Copper(II) oxide đun nóng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 4 2022

$n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$
0,25 0,25 0,25
=> $V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$
$m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)$
$pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu$
0,25 0,25 0,25
=> $m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)$

Đúng(3)

DK

Đỗ Khánh Hiền

12 tháng 4 2022

nFe = 14/56 =0,25 mol

PTHH : Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (1)

Theo pt(1) : nH2 = nFe = 0,25 mol

VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 l

Theo pt(1): nFeSO4 = nFe = 0,25 mol

mFeSO4= 0,25 x 152 = 38 g

PTHH : H2 + CuO => Cu + H2O(2)

theo pt (2) => nH2 = nCu = 0,25 mol

mCu = 0,25 x 64 = 16 g

Đúng(1)

NH

Nguyệt Hằng Phan Đình

17 tháng 12 2023

Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N =...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

乇尺尺のﾚ

17 tháng 12 2023

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,1 0,15 0,05 0,15

$b.V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\\ d.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M$

Đúng(1)

DN

Duy Nguyễn Văn Duy

17 tháng 12 2023

D

Đúng(0)

NK

Ngân Khánh

3 tháng 11 2023

Cho kim loại Iron Fe tác dụng với 200ml dung dịch Hydrochloric acid HCl 0,5M thu được muối iron (II) chloride FeCl2và khí hydrogen H2. Lập phương trình hóa học của phản ứng.Tính khối lượng Fe cần dùng và khối lượng FeCl2 thu được. Tính thể tích khí Hydrogen bay...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 11 2023

$n_{HCl}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)$

Pt : $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,05<--0,1----->0,05--->0,05

$m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)$

$m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

$V_{H2\left(dkc\right)}=0,05.24,79=1,2395\left(l\right)$

Đúng(4)

TP

Tiên Phan

29 tháng 10 2021

Cho 8,4gam sắt (iron) tác dụng hết 50ml dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) a) viết phương trình hóa học b) tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric (sulfuric acid) đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 10 2021

a) $Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

b) Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = \dfrac{8,4}{56} = 0,15(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,15}{0,05} = 3M$

Đúng(1)

TP

Thanh Phong Võ

17 tháng 5 2022

Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2 a. lập phương trình hóa học của phản ứng trên b. tính khối lượng muối FeSO4 thu được sau phản ứng ? c. tính thể tích khí H2 thu được ở đktc ? ( biết Fe=56; S=32; O=16;H=1 )

#Hóa học lớp 8

2

2611

17 tháng 5 2022

`a)`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,4` `0,4` `0,4` `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`b)m_[FeSO_4]=0,4.152=60,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

Đúng(3)

B

Buddy

17 tháng 5 2022

Fe + H2 SO4 ----> FeSO4 + H2

0,4----0,4-----------0,4-----------0,4

n Fe=0,4 mol

=>m FeSO4=0,4.152=60,8g

=>VH2=0,4.22,4=8,96l

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP