Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n(Cu2+) = 0,16 mol; n(H+) = 0,4 mol; n(NO3-) = 0,32 mol
Vì Fe dư nên muối sắt thu được là Fe2+
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
nFe(pu) = 3/8.0,4 + 0,16 = 0,31
nNO = 2/8.0,4 = 0,1 → V = 22,4 lít
mFe(pu) = 17,8 – 0,31.56 = 0,44
mkl = mFe(pu) + mCu = 0,44 + 0,16.64 = 10,68 (g)
→ Đáp án B
n(Cu2+) = 0,016 mol; n(H+) = 0,4 mol; n(NO3-) = 0,32 mol
Vì sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp kim loại → Fe dư
PTHH:
3Fe + 8H+ + 2NO3‑ → 2Fe2+ + 2NO + 4H2O
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
n(Fe phản ứng) = 3/8*0,4 + 0,16 = 0,31 mol; n(NO_ = 2/8*0,4 = 0,1
→ V = 22,4 lít
m = m(Fe dư) + m(Cu) = (17,8 – 0,31*56) = 0,16*64 = 10,68 gam
→ Đáp án B
Đáp án là B.
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư.
Đáp án là B.
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư.
V = 22,4 (l)
= 17,8 - 0,31.56 + 0,16.64 = 10,68 (g)
Đáp án A
3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO+4H2O
0,15←0,4→0,16←0,16 → 0,16
mKL = mFe dư + mCu = 17,8 – 0,31.56 + 0,16.64 = 10,68 gam
V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Vì thu được hỗn hợp bột kim loại nên Fe còn dư sau các phản ứng, trong dung dịch chứa Fe2+.
Coi các quá trình phản ứng xảy ra như sau:
3Fe + 8H+ + 2NO3- ⟶ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
Mol 0,15 0,4 0,1
Fe + Cu2+ ⟶ Fe2+ + Cu
Mol 0,16 0,16 0,16
⇒ 0,6m = m - 56(0,15 + 0,16) + 64.0,16
⇔ m = 17,8; V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Đáp án C
Đáp án B
Sau phản ứng thu được 0,6m gam hỗn hợp kim loại, chứng tỏ Fe dư. Suy ra dung dịch sau phản ứng chứa các ion
Áp dụng bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng và bảo toàn electron, ta có :
Đáp án B.
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên Fe dư.
=> V = 2,24
= 10,68