Trong bình phản ứng có 40 mol N2 và 160 mol H2. Áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 400 atm, nhiệt độ trong bình được giữ không đổi. Biết rằng khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tỉ lệ 2 đã phản ứ...

Một hỗn hợp gồm 8 mol N₂ và 16 mol H₂ được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là?

A. 15%

B. 17,5%

C. 20%

D. 22,5%

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

14 tháng 9 2019

Đáp án D.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Dựa vào công thức: PV=nRT

Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)

Theo đề áp suất sau bằng 9/10 áp suất ban đầu

→n_{khí sau pứ}= 9/10.n_{khí ban đầu}= 9/10. (8+16)= 21,6 mol

n_NH3= n_{khí trước pứ}- n_{khí sau pứ}= (8+16)- 21,6= 2,4 mol

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

18 tháng 10 2017

Nén 2 mol N2 và 8 mol H2 vào bình kín có thể tích 2 lít (chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể) và giữ cho nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho vào bình, chưa xảy ra phản ứng). Hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong bình là A. 0,127 B. 0,126 C. 0,218 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

18 tháng 10 2017

Đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 12 2018

Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là: A. 15% và 85% B. 82,35% và 77,5% C. 25% và 75% D. 22,5% và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 12 2018

Đáp án C

Giả sử có 1 mol hỗn hợp đầu. Gọi x và y (mol) lần lượt là số mol của N₂ và H₂ trong 1 mol hỗn hợp đầu

Gọi n₁, P₁ và n₂, P₂ lần lượt là số mol hỗn hợp khí + áp suất trong bình ban đầu và lúc sau

⇒ n₁ = x + y = 1 (1)

Khi nhiệt độ không đổi

⇒ n₁ / n₂ = P₁ / P₂

Áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu ⇒ P₁ / P₂ = 20 / 19

⇒ n₁ / n₂ = 20 / 19 (2)

Số mol của nito đã phản ứng là 10% ⇒ N₂ pứ 0,1x mol

           N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Trước: x       y           0

Pứ      0,1x   0,3x     0,2x

Sau: n _N₂ = 0,9x ; n _H₂ = y - 0,3x ; n _NH₃ = 0,2x

⇒ n₂ = 0,9x + y - 0,3x + 0,2x

⇒ n₂ = 0,8x + y (3)

Từ (1) (2) & (3) ta có:

(x + y) / (0,8x + y) = 20 / 19

⇒ 3x - y = 0 (4)

Giải hệ (1) & (4) cho ta: x = 0,25 mol và y = 0,75 mol

Thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu là: