Cho hai bình điện phân, bình (1) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73M

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 4 2018

Cho hai bình điện phân, bình (1) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol C u N O 3 2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 4 2018

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 2 2018

Có hai bình điện phân mắc nối tiếp. Trong bình (1) đựng 40ml dung dịch NaOH 1,73M, Trong bình (2) có chứa dung dịch gồm 0,45 mol Cu(NO3)2 và 0,4 mol HCl. Điện phân dung dịch một thời gian thì dừng lại thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 28 gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân ở bình (2) đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp 2 kim loại. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 2 2018

Đáp án C

- Sau điện phân:

+ Thể tích dung dịch NaOH ở bình 1 = 0 , 0692 2 =0,03461=34,6 ml

=> Thể tích nước bị điện phân = 40 - 34,6 = 5,4 ml

=> Số mol nước bị điện phân ở bình 1 = 5 , 4 18 = 0,3 mol

+ Bình 2:

n Cu = n H 2 O điện phân ( I ) = 0 , 3 mol ⇒ n Cu 2 + dư = 0 , 45 - 0 , 3 = 0 , 15 mol n Cl 2 = 1 2 n Cl - = 0 , 2 mol ⇒ n H 2 O điện phân ( 1 ) = 0 , 3 - 0 , 2 = 0 , 1 mol ⇒ n H + = 0 , 2 + 0 , 4 = 0 , 6 mol

- Cho 0,5 mol Fe vào dung dịch bình 2 sau phản ứng điện phân

=> m = 56.(0,5-0,225-0,15)+64.0,15=16,6 gam gần với giá trị 17 nhất

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 8 2019

Có hai bình điện phân, trong đó bình (1) đựng 20ml dung dịch NaOH 1,73M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi trong một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng, thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 8 2019

Đáp án : C

Bình 1 : Chỉ có điện phân nước => n_NaOH =const = 0,0346

=> V_{dd sau} = 17,3 ml => V_{H2O mất} = 1,7 ml => m_H2O = 2,7g

=> n_{e trao đổi} = 0,15 mol . 2 = 0,3 mol = n_{e (bình 2)}

(Vì mắc nối tiếp nên dòng điện cường độ không đổi)

Bình 2 :

Catot :

Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot :

2Cl^- -> Cl₂ + 2e

2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

=> Sau phản ứng có 0,075 mol Cu²⁺ ; (0,2 + 0,1) mol H⁺ ; 0,45 mol NO₃^- có thể phản ứng với Fe

,n_Fe = 0,25 mol

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

=> Chất rắn gồm : 0,075 mol Cu và 0,0675 mol Fe

=> m = 8,3g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2019

Cho hai bình điện phân, bình (1) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và Bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M, Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2019

Giải thích: Đáp án C

+ Bình 1: n_NaOH=0,0346 mol

Sau khi x mol H₂O bị điện phân thì thể tích dung dịch còn lại là 20-18x (ml)

=> C_M=0,0346/[(20-18x)/1000] = 2

=> x=0,15

=> n_e = 2x = 0,3

Bình 2:

Tại catot:

Cu²⁺ +2e → Cu

0,15.....0,3

Cu²⁺ dư 0,225-0,15=0,075 mol

Tại anot:

Cl^- -1e → 0,5 Cl₂

0,2→0,2

H₂O – 2e → 0,5O₂ + 2H⁺

0,1 → 0,1

Dung dịch trong bình 2 sau điện phân gồm: 0,075 mol Cu²⁺; H⁺: 0,2+0,1=0,3 mol

Khi cho 0,25 mol Fe vào:

3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Fe²⁺ + 2NO + 4H₂O

Bđ: 0,25 0,3 0,45

Pư: 0,1125← 0,3 →0,075

Sau: 0,1375

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bđ:0,1375 0,075

Pư:0,075 ← 0,075 →0,075

Sau:0,0625 0,075

=> m _{chất rắn} = 0,0625.56+0,075.64=8,3 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 2 2018

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 2 2018

Đáp án D

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 10 2018

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 10 2018

Đáp án D

Ta có: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân cùng I.
• bình ¹: giải điện phân NaOH → có thể coi là quá trình điện phân H₂O
từ C_{M (NaOH)} → n_H2O bị điện phân = 0,15 mol ⇄ n_{e trao đổi} = 0,3 mol.
• dùng giả thiết n_{e trao đổi} trên: có điện phân bình ² ra: 0,1 mol CuCl₂ + 0,05 mol CuO.
||→ bảo toàn gốc NO₃ đọc ra dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol HNO₃.
Quy về giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO₃)₂ + 0,3 mol HNO₃ → ? gam chất rắn không tan.!
Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu và 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 12 2019

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 12 2019

Đáp án D

Ở đây có dùng một kiến thức vật lí: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân cùng I

• bình (1): giải điện phân NaOH → có thể coi là quá trình điện phân H₂O

từ C_{M (NaOH)} → n_{H2O bị điện phân} = 0,15 mol ⇄ n_{e trao đổi} = 0,3 mol.

• dùng giả thiết n_{e trao đổi} trên: có điện phân bình (2) ra: 0,1 mol CuCl₂ + 0,05 mol CuO.

→ bảo toàn gốc NO₃ đọc ra dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol HNO₃.

Quy về giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO₃)₂ + 0,3 mol HNO₃ → ? gam chất rắn không tan.!

Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu và 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 6 2019

Cho hai bình điện phân, bình (I) đựng 20 ml dung dịch NaOH 1,73 M; bình (2) đựng dung dịch gồm 0,225 mol Cu(NO3)2 và 0,2 mol HCl. Mắc nối tiếp bình (1) và bình (2). Điện phân các dung dịch bằng dòng điện một chiều với cường độ dòng điện không đổi một thời gian. Khi dừng điện phân, tháo ngay catot ở các bình. Sau phản ứng thấy nồng độ NaOH ở bình (1) là 2M. Cho tiếp 14 gam bột Fe vào bình (2) đến...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 6 2019

Đáp án D

Ở đây có dùng một kiến thức vật lí:

mắc nối tiếp nên hai bình điện phân cùng I.

• bình (1): giải điện phân NaOH

→ có thể coi là quá trình điện phân H2O

từ CM (NaOH) → nH2O bị điện phân = 0,15 mol ⇄ ne trao đổi = 0,3 mol.

• dùng giả thiết ne trao đổi trên: có điện phân bình (2) ra:

0,1 mol CuCl2 + 0,05 mol CuO.

||→ bảo toàn gốc NO3 đọc ra dd sau điện phân gồm 0,075 mol Cu(NO3)2 và 0,3 mol HNO3.

Quy về giải 0,25 mol Fe + 0,075 mol Cu(NO3)2 + 0,3 mol HNO3

→ ? gam chất rắn không tan.!

Giải: m gam chất rắn gồm 0,075 mol Cu và 0,0625 mol Fe ⇄ m = 8,3 gam.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 6 2017

Hợp chất hữu cơ Y ( chứa C, H, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam Y rồi dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình thứ nhất đựng dung dịch H2SO4 đặc dư, bình thứ hai đựng dung dịch KOH dư. Sau thí nghiệm, khối lượng bình thứ nhất tăng 0,72 gam và bình thứ hai tăng 3,96 gam. (a) Viết công thức cấu tạo và gọi tên của Y. Biết rằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 6 2017

a) Gọi CTPT của Y là C_xH_yO_z ( x, y, z € N*)

Đốt cháy Y sản phẩm thu được gồm H₂O và CO₂. Khi cho sản phẩm qua H₂SO₄ đặc dư thì H₂O bị hấp thụ, tiếp tục cho qua KOH dư thì CO₂ bị hấp thụ

=> m_{B1 tăng}= m_H2O = 0,72 (g) => n_H2O= 0,72/18 = 0,04 (mol)

m_{B2 tăng} = m_CO2 = 3,96 (g) => n_CO2 = 3,96/44 = 0,09 (mol)

BTKL: n_{O (trong A)} = (m_A – m_C – m_H )/16 = (1,48 – 0,09.12 – 0,04.2 )/16 = 0,02 (mol)

Ta có: x : y : z = n_C : n_H : n_O

= 0,09 : 0,08 : 0,02

= 9 :8 : 2

CTPT trùng với CT ĐGN => CTPT củaY là: C₉H₈O₂

Độ bất bão hòa của Y: C₉H₈O₂: k = ( 9.2 + 2 – 8) /2 = 6

Y không tham gia phản ứng tráng bạc => Y không có cấu tạo nhóm – CHO trong phân tử

Y + KMnO₄ → Y₁ ( M_Y1 = M_Y + 34 ) => Y có chứa liên kết đôi C=C khi phản ứng với KMnO₄ sẽ tạo thành C(OH)-C(OH)

n_Y = 1,48: 148 = 0,01 (mol) ; n_NaOH = 0,02 (mol)

n_Y : n_NaOH = 1: 2 và sản phẩm tạo thành 2 muối => Y là este của axit cacboxylic và phenol hoặc dẫn xuất của phenol

Vậy CTCT của Y thỏa mãn là: CH₂=CH-COOC₆H₅: phenyl acrylat

3CH₂=CH-COOC₆H₅ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₂(OH)-CH(OH)-COOC₆H₅ + 2MnO₂↓ + 2KOH

b) Z là đồng phân của Y => Z có cùng CTPT là: C₉H₈O₂

n_Z = 0,37/148 = 0,025 (mol); n_NaOH = 0,025 (mol); n_Ag = 0,01 (mol)

n_Z : n_NaOH = 1: 1 => Z có 1 trung tâm phản ứng với NaOH

Ta thấy n_Ag = 4n_Z => Z phải phản ứng với NaOH sinh ra cả 2 chất hữu cơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc ( mỗi chất tham gia phản ứng tráng bạc sinh ra 2Ag)

Z chỉ phản ứng với H₂ ( Pb, t⁰) theo tỉ lệ 1: 1 => Z có 1 liên kết đôi C=C ngoài mạch

Vậy CTCT của Z thỏa mãn là: HCOOCH=CH-C₆H₅

HCOOCH=CH-C₆H₅ + NaOH → COONa + C₆H₅CH₂CHO

HCOONa + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → NH₄O-COONa + 2Ag ↓ + 2NH₄NO₃

C₆H₅CH₂CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O → C₆H₅CH₂COONH₄+ 2Ag↓ + 2NH₄NO₃