Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 8 2018

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 8 2018

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3)

Ta có Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Theo pt nH2 (1) = nZn = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

nH2 (2) = nFe = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Như vậy ta nhận thấy Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Đúng(1)

GM

giúp mình

27 tháng 11 2021

Cho các kim loại : kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a, Viết các phương trình phản ứngb, Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất ?c, Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng kim loại nào dùng cho phản ứng là nhỏ nhất ? giúp mình nhé các bạn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

22 tháng 5 2021

Cho kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất?c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(2)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(3)$

b)

Coi m Zn = m Al = m Fe = 100(gam)

$n_{H_2(1)} = n_{Zn} = \dfrac{100}{65}(mol)\\ n_{H_2(2)} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{100}{27} = \dfrac{100}{18}(mol)\\ n_{H_2(3)} = n_{Fe} = \dfrac{100}{56}(mol)\\$

Ta thấy :

$n_{H_2(1)} < n_{H_2(3)} < n_{H_2(2)}$ nên dùng kim loại Al cho được nhiều khí hidro nhất.

c) Coi $n_{H_2} = 1(mol)$
n Zn = n H2 = 1(mol) => m Zn = 1.65 = 65(gam)

n Al = 3/2 n H2 = 1,5(mol) => m Al = 1,5.27 = 40,5(gam)

n Fe = n H2 = 1(mol) => m Fe = 1.56 = 56(gam)

Vậy cùng một thể tích hidro thì Al có khối lượng nhỏ nhất

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 5 2021

a, PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$ (1)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$ (2)

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$ (3)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = m_Fe = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(3\right)}=n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Al cho nhiều khí H₂ nhất.

c, Giả sử: n_H2₍₁₎ = n_H2₍₂₎ = n_{H2 (3)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}b\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(3\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=\dfrac{2}{3}b.27=18b\left(g\right)\\m_{Fe}=56b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Khối lượng Al pư là nhỏ nhất.

Đúng(1)

XT

Xuân Trà

10 tháng 3 2016

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất ?c) Nếu thu được cùng một thể tích khí Hiđro thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

PT

Phan Thị Thu Trà

10 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(2)

H

hóa

10 tháng 3 2016

a)

$Zn+H2SO4\rightarrow ZnSO4+H2$

$2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2$

$Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2$

b) giải sử khối KL cùng là $m\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{Zn}=\frac{m}{65}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{65}$

$\Rightarrow n_{Al}=\frac{m}{27}\Rightarrow n_{H_2}=1,5.\frac{m}{27}$

$\Rightarrow n_{Fe}=\frac{m}{56}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{56}$

$\Rightarrow Al$

c) Giả sử : $n_{H_2}=0,15mol$

$\Rightarrow n_{Zn}=0,15mol\Rightarrow m=9,75g$

$\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\Rightarrow m=2,7g$

$\Rightarrow n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow m=8,4g$

$\Rightarrow Al$

Đúng(1)

MD

Mèo Dương

3 tháng 4 2023

Cho các kim loại : kẽm, nhôm lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a, Viết các phương trình phản ứngb, Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng kim loại nào dùng cho phản ứng là nhỏ nhất ?giúp mik vs mik đag cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 4 2023

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

b) Nếu muốn thu được một lượng khí H2 bằng nhau thì cần số mol kim loại 2 PT bằng nhau . Ở PT 2 , 2 mol Al thu đc 3 mol H2 -> 1 mol Al thu được 1,5 khí H2

Vậy số g để Nhôm ở PT 2 pư thu đc 1 mol H2 là :

1,5.27=40,5(g)

Số g Zn để PT 2 pư thu đc 1 mol khí H2 là :

1.65=65(g)

=> Khối lượng kim loại Al dùng cho pư là nhỏ nhất

Đúng(1)

MD

Mèo Dương

3 tháng 4 2023

c.ơn nhiều ạ

Đúng(1)

NS

Nguyễn Sáu

5 tháng 9 2021

Câu 10. Lấy cùng một khối lượng mỗi kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lượt tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Phản ứng tạo ra nhiều hiđro nhất là của A. sắt. B. kẽm. C. magie. D. nhôm

làm chi tiết rồi mới chọn đáp án nha

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

5 tháng 9 2021

undefined

Đúng(0)

DH

DINH HUY TRAN

7 tháng 5 2021

Cho 19.5 gam kim loại kẽm tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam axit sunfuric loãng. Tính khối lượng khí H2 điều chế được từ phản ứng trên

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

7 tháng 5 2021

Zn + H₂SO₄ $\rightarrow$ ZnSO₄ + H₂

nZn = $\dfrac{19,5}{65}=0,3mol$

nH₂SO₄ = $\dfrac{39,2}{98}=0,4mol$

Lập tỉ lệ : $nZn:nH_2SO_4=\dfrac{0,3}{1}:\dfrac{0,4}{1}=0,3:0,4$

=> H₂SO₄ dư

Theo pt: nH₂ = nZn = 0,3 mol

=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đúng(2)

DH

DINH HUY TRAN

7 tháng 5 2021

nó phải ra đáp án là 0,6 gam nha bạn

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thanh Thảo

4 tháng 3 2021

Bài 1: Cho các kim loại Zn,Al,Để lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl a, Viết các PTHH của phản ứng b, Cho cùng 1 khối lượng các kim loại trên tác dụng với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí H² nhất? c, Nếu thu được cùng 1 thể tích khí H² thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất? Bài 2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 9,8g axit H²SO⁴ a, Chất nào...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 3 2021

Bài 1:

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$ (1)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$ (2)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}$

Vậy: Al cho nhiều khí H₂ hơn.

c, Giả sử: n_{H2 (1)} = n_{H2 (2)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}$

Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.

Bài 2:

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.