Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau : Al2O3 3H2SO4 → Al2(SO4)3 3H2O Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tá...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 5 2018

Nhôm (III) oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau : Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Tính lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49g axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60g nhôm oxit. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Lượng dư của chất đó là bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 5 2018

Phương trình hóa học của phản ứng:

Giải bài tập Hóa học 8 | Để học tốt hóa học 8

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

So sánh tỉ lệ Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 → Vậy Al2O3 dư

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

mAl2O3 (dư) = 60 - 17 = 43(g)

Đúng(0)

HT

Halsey Trần

24 tháng 3 2017

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao nhiêu?

#Hóa học lớp 8

1

EC

Edowa Conan

24 tháng 3 2017

PTHH:Al₂O₃+3H₂SO₄$\underrightarrow{ }$Al₂(SO₄)₃+3H₂O

Theo PTHH:294 gam H₂SO₄ cần 102 gam Al₂O₃

Vậy:49 gam H₂SO₄ cần 17 gam Al₂O₃

Sau phản ứng, Al₂O₃ thừa:60-17=43(gam)

Đúng(0)

LT

Lan Tạ

30 tháng 7 2021

Cho nhôm oxit ( Al2O3) tác dụng với 9,8g axit sunfuric ( H2SO4 ) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và nước . a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên b) tính số mol H2SO4 cần dùng và khối lượng của Al2(SO4)3 thu được c) Tính khối lượng Al2O3 cần dùng cho phản ứng trên MÌNH ĐANG CẦN GẤP GIÚP MÌNH...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

30 tháng 7 2021

a) Pt : Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

1 3 1 3

0,03 0,1 0,03

b) Số mol của axit sunfuric

n_H2SO4 = $\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)$

Số mol của nhôm sunfat

n_Al2(SO4)3 = $\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)$

Khối lượng của nhôm sunfat

m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

= 0,03 . 342
= 10,26 (g)

c) Số mol của nhôm oxit

n_Al2O3 = $\dfrac{0,1.1}{3}=0,03\left(mol\right)$

Khối lượng của nhôm oxit

m_Al2O3 = n_Al2O3 . M_Al2O3

= 0,03 . 102

= 3,06 (g)

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

SG

Sách Giáo Khoa

5 tháng 4 2017

Nhôm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình hóa học như sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4) + 3H2O Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 49 gam axit sunfuric nguyên chất tác dụng với 60 gam nhôm oxit. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng dư của chất đó là bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

5

TT

Trần Thu Hà

5 tháng 4 2017

Phương trình phản ứng hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄) + 3H₂O

102 g 3. 98 = 294 g

Theo phương trình phản ứng ta thấy, khối lượng axit sunfuric nguyên chất tiêu thụ lớn gấp hơn hai lần khối lượng oxit. Vì vậy, 49 gam H₂SO₄ nguyên chất sẽ tác dụng với lượng nhôm (III) oxi nhỏ hơn 60gam

Vật chất Al₂O₃ sẽ còn dư và axit sunfuric phản ứng hết.

102 g Al₂O₃→ 294 g H₂SO₄

X g Al₂O₃→ 49g H₂SO₄

Lượng chất Al₂O₃ còn dư là: 60 – x = 60 - $\frac{102 . 49}{294}$ = 43 g

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

5 tháng 4 2017

Trần Thu Hà copy từ trang hoc khác đó cô @Cẩm Vân Nguyễn Thị

Đúng(0)

NQ

Nguyễn Quỳnh Chi

17 tháng 3 2022

Cho nhôm oxit ( Al2O3) tác dụng với 9,8g axit sunfuric ( H2SO4 ) thu được nhôm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và nước . a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên b) tính khối lượng Al đã tham gia c) Tính thể tích H2(đktc) thu được d)Dùng hết lượng khí trên khử đồng (3) oxi ở nhiệt độ cao tính khối lượng Cu thu được

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 3 2022

Đề sai nha bạn

Đúng(2)

QK

Quốc khánh Huỳnh lê

27 tháng 9 2021

Cho 27g Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) cho 171 g muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và 3g hidro a)viết phương trình phản ứng b)tính khối lượng axit sunfuric đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

ND

Nguyễn Duy Khang

27 tháng 9 2021

a) $PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Rightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)$

Đúng(1)

HP

hưng phúc

27 tháng 9 2021

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}$

$27+m_{H_2SO_4}=171+3$

=> $m_{H_2SO_4}=171+3-27=147\left(g\right)$

Đúng(0)

KH

Kim Huệ

30 tháng 12 2020

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric sơ đồ phản ứng sau: Al+ H2SO4--> Al2(SO4)3 + H2 a) tính thể tích khí hiđro sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn b) tính khối lượng muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

30 tháng 12 2020

nAl = 5.4/27 = 0.2 mol

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

0.2______________0.1________0.3

VH2 = 0.3*22.4 = 6.72 (l)

mAl2(SO4)3 = 0.1*342 = 34.2 g

Đúng(1)

DH

Duc Huy To

29 tháng 8 2021

b. Cho axit sunfuric (H2SO4) phản ứng vừa hết với 20,4 gam nhôm oxit (Al2O3); tạo ra Al2(SO4)3 và nước. Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng và khối lượng muối (Al2(SO4)3) thu được

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

29 tháng 8 2021

$n_{Al2O3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O|$

1 3 1 3

0,2 0,6 0,2

$n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.3}{1}=0,6\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,6.98=58,8\left(g\right)$

$n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{0,6.1}{3}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,2.342=68,4\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

HD

Hương Đinh

1 tháng 1 2022

cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.a) lập PTHH cho phản ứngb)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứngc) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

1 tháng 1 2022

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b: $n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)$

Đúng(2)

HT

Huỳnh Thanh Hải

4 tháng 5 2022

Sai

Đúng(0)

DT

ĐứcLĩnh TH

5 tháng 1 2022

Cho 27 gam nhôm tác dụng hết vs axit sunfuric (H2SO4) tạo ra 171 gam muối nhôm sunfat AL2(SO4)3 và 3 gam khí hidro

a viết ptpư xảy ra

b tính khối lượng axit đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

5 tháng 1 2022

a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

b)

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Al} + m_{H_2SO_4} = m_{Al_2(SO_4)_3} + m_{H_2}$

Suy ra :

$m_{H_2SO_4} = 171 + 3 - 27 = 147(gam)$

Đúng(2)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

5 tháng 1 2022

a) PTHH:2Al + 3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) Theo ĐLBTKL:

$m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\\ \Leftrightarrow27+m_{H_2SO_4}=171+3\\ \Leftrightarrow m_{H_2SO_4}=147\left(g\right)$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP