Để xác định hàm lượng của Ag trong hợp kim người ta hòa tan 0,5 gam hợp kim đó vào dung dịch axit nitric. Cho thêm dung dịch axit clohidric vào dung dịch trên thu được 0,398 gam kết tủa. Tính hàm lượng A trong hợp kim.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Đặt:m_{Ag}=a\left(a>0\right)\left(g\right)\\ 3Ag+4HNO_3\rightarrow3AgNO_3+NO+2H_2O\\ AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl+HNO_3\\ n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=n_{Ag}=\dfrac{a}{108}\left(mol\right)\\ m_{\downarrow}=\left(0,5-a\right)+\dfrac{a}{108}.143,5\\ \Leftrightarrow0,398=\left(0,5-a\right)+\dfrac{143,5}{108}a\\ \Leftrightarrow a=\left(âm\right)??\)
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O (1)
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 (2)
Từ (1) và (2), ta có: nAg = = 0,00277 (mol)
=> %mAg= .100% = 59,9%
BTKL: mD + mNaHCO3 = mCO2 + mE
mD + 179,88 = 44.0,2 + 492 => mD = 320,92
BTKL: mMg + mddHCl = mH2 + mD
=> 24 . 0,4 + mddHCl = 2 . 0,4 + 320,92 => mddHCl = 312,12
=> C%HCl = 11,69%
Đáp án A
Nếu Mg còn dư trong phản ứng
=> mthanh hợp kim tăng = (64-24).0,075=3g > 1,16 g
=> Chứng tỏ Mg phản ứng hết.
Đặt số mol Mg và Fe phản ứng lần lượt là x, y.
=> mthanh hợp kim tăng =x(64-24)+y(64-56)=1,16g
Có
=> NaOH phản ứng với Y còn dư => 5 gam chất rắn gồm MgO, Fe2O3, có thể có CuO
Đặt số mol Al và Fe còn dư lần lượt là a, b
=> mthanh hợp kim = 108a+24.0,025+56.(0,02+b)=8,8g
→ BTe a + 3 b + 2 . ( 0 , 025 + 0 , 02 ) = 2 . n S O 2 = 2 . 2 , 576 22 , 4 = 0 , 23 m o l
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:
Cứ 1 mol MCl2 → 1 mol M(NO3)2 và 2 mol AgCl thì m tăng 2.62 - 2.35,5 = 53 gam
Phản ứng tạo 0,12 mol AgCl có khối lượng muối tăng 3,18 gam
mmuối nitrat = mmuối clorua + mtăng = 5,94 + 3,18 = 9,12 (gam)
Đáp án C
Ag → Ag+ + 1e
Ag+ + HCl → AgCl ↓ + H+
Số mol kết tủa là
nAgCl = (mol)
Theo pt nAg = nAg+ = nAgCl = (mol)
Khối lượng Ag là: mAg = = 0,3 (g)
%mAg= = 60%