Cho sơ đồ phản ứng sau: R 2 H C l ( l o ã n g ) → t 0 R C l 2 H 2...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 6 2019

Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2 H C l ( l o ã n g ) → t 0 R C l 2 + H 2 2R + 3 C l 2 → t 0 2 R C l 3 R ( O H ) 3 + N a O H ( l o ã n g ) → N a R O 2 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 6 2019

Đây là một câu hỏi cơ bản nhằm kiểm tra kiến thức của các bạn về phần kim loại. Quan sát đặc điểm của các phản ứng, chúng ta có thể dễ dàng tìm ra được đáp án đúng:

+ Ở phản ứng thứ nhất và thứ hai, khi tác dụng với dung dịch HCl và Cl₂ ta nhận thấy kim loại R có hai mức hóa trị khác nhau là II và III, do đó trong các kim loại đưa ra, ta được kim loại R là Cr hoặc Fe (loại Al và Mg vì chỉ có một mức hóa trị trong hợp chất).

+ Quan sát phản ứng thứ ba: Hidroxit R(OH)₃ của kim loại R có khả năng tác dụng với dung dịch NaOH. Do đó kim loại R chỉ có thể là Cr.

Đáp án A.

Đúng(0)

TD

Tử Đằng

7 tháng 12 2018

1. Cho 14,82 g kim loại (I) phản ứng với 3,2 g khí O2 thì thấy O2 dư, mặt khác nếu cho 15,99 g kim loại đó phản ứng với lượng O2 trên thì sau phản ứng kim loại dư, xác định tên kim loại (I) ? 2. Cho 5,4 g kim loại R tác dụng với O2 ( vừa đủ ) thu đc 10,2 g Oxit của R. Tìm tên kim loại R ? #Gợi ý : Bài này có hai trường hợp *TH1 : R có hóa trị III *TH2 : R không có hóa trị 3. Cho 23,2 g Oxit sắt tác dụng với HNO3 đ,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

6

LL

Linh Lê

7 tháng 12 2018

Câu 1:

Đặt CT cần tìm là R:

PTHH:

\(4R+O_2-to->2R_2O\)

\(n_R\left(1\right)=\dfrac{14,82}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R\left(1\right)< 4n_{O_2}=4.0,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(1\right)< 0,8\left(I\right)\)

\(n_R\left(2\right)=\dfrac{15,99}{R}\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_R\left(2\right)>4n_{O_2}=40,2=0,8\left(mol\right)=>n_R\left(2\right)>0,8\left(II\right)\)

Từ (I) và( II) Suy ra :

\(\dfrac{14,82}{R}< 0,8< \dfrac{15,99}{R}\)

Gỉai cái này là ra R

Câu 2:

\(2xR+yO_2-->2R_xO_y\)

\(n_R=\dfrac{5,4}{R}\left(mol\right)\)

\(n_{R_xO_y}=\dfrac{10,2}{Rx+16y}\left(mol\right)\)

Theo PTHH :

\(n_R=xn_{R_xO_y}< =>\dfrac{5,4}{R}=\dfrac{x.10,2}{Rx+16y}\)

<=> \(5,4.\left(Rx+16y\right)=10,2Rx\)

<=> \(5,4Rx+86,4y=10,2Rx\)

<=>\(4,8Rx=86,4y\)

=> \(R=\dfrac{86,4.y}{4,8x}=\dfrac{18.y}{x}=\dfrac{9.2y}{x}\)

Đặt \(\dfrac{2y}{x}=n\) là hóa trị của R

Vì R là kl nên sẽ có 4 hóa trị thay lần lượt vào ta thấy n=3 là thỏa mãn => R là Al

Câu 3:

PTHH:

Fe_xO_y + (6x-2y)HNO₃ ---> xFe(NO₃)₃ + (3x-2y)NO₂ + (3x-y)H₂O

\(n_{NO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH:

\(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{3x-2y}n_{NO_2}=\dfrac{1}{3x-2y}.0,1\left(mol\right)\)

=>\(M_{Fe_xO_y}=23,2:\dfrac{0,1}{3x-2y}\)

=> 56x+16y=\(\dfrac{23,2.\left(3x-2y\right)}{0,1}\)

=> \(5,6x+1,6y=23,2\left(3x-2y\right)\)

=> 5,6x+1,6y=69,6x-46,4y

=> 48y=64x=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{48}{64}=\dfrac{3}{4}\)

=>CTHH của oxit sắt là : \(Fe_3O_4\)

Đúng(0)

TX

Thịnh Xuân Vũ

7 tháng 12 2018

1. Gọi R là kim loại ( I )

\(n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

\(\dfrac{14,82}{M_R}->\dfrac{3,105}{M_R}\left(mol\right)\)

Theo đề, ta có : \(\dfrac{3,705}{M_R}< 0,1\)

=> 3,075 < 0,1 M_R => M

\(PTHH:4R+O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O\)

0,4 <- 0,1 (mol)

Theo đề : 0,4 M_R < 15,99

=> M₂ < \(\dfrac{15,99}{0,4}\) < 39,375 (2)

Từ (1), (2) => 37,05 M_R < 39,975

=> R thuộc nguyên tố Kali (I)

Đúng(0)

LH

Lệnh Hồ Xung

20 tháng 12 2017

Hòa tan hoàn toàn 93,15g R trong dung dịch HNO3 theo sơ đồ phản ứng: R + HNO3 ---> R(NO3)2 + NO +H2O Biết thể tích NO thu đc (đktc) là 6,72 lít. Xác định R?

#Hóa học lớp 8

1

HH

Hồ Hữu Phước

22 tháng 12 2017

3R+8HNO₃\(\rightarrow\)3R(NO₃)₂+2NO+4H₂O

\(n_{NO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_R=\dfrac{3}{2}n_{NO}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45mol\)

M_R=\(\dfrac{93,15}{0,45}=207\left(Hg\right)\)

Đúng(0)

M

Mèo

25 tháng 7 2018

Câu1: cho 4g Ca vào cốc chứa m gam nước. Kết thúc phản ứng thì thấy cốc tăng lên 3,9g. Xác định thể tích H2 thoát ra ở đktc? Biết sơ đồ phản ứng; Ca + H2O --> Ca(OH)2 + H2 Câu 2: CTHH của bột sắt là gì? Câu3:Hòa tan 8g oxit đồng (CuO) trong dung dịch chứa 10,95 gam HCl. sau phản ứng thu được 9,45 gam muối đồng (II) clorua và nước. Tính khối lượng CuO và HCl đã phản ứng? Biết sơ đồ phản ứng; CuO + HCl -->...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

LL

Linh Lê

1 tháng 9 2018

1.

\(Ca+2H_2O-->Ca\left(OH\right)_2+H_2\)

\(n_{Ca}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

Cứ 1 mol Ca phản ứng thì khối lượng tăng 34(g)

0,1_____________________________ x

=>x=0,1.34=3,4(g)

mà đề cho tăng 3,9 gam

=> khối lượng tăng = khối lượng H₂ thoát ra

=>m_H2 =3,9-3,5=0,4(g)=>\(n_{H_2}=0,4:2=0,2\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

5 tháng 7 2019

Câu 2 : Bột sắt là một loại hóa chất công nghiệp rất độc, được ứng dụng nhiều trong việc nhuộm màu, tẩy rửa mạch điện tử,…Bột sắt có CTHH là FeCl3

Đúng(0)

HK

Hà Kim Anh

28 tháng 3 2020

Bài 1: Đốt 5,6 lít khí metan theo phương trình: CH4 + 2O2\(\underrightarrow{t^o}\) 2CO2 + 2H2O. Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng, (Biết O2 chiếm 20% thể tích không khí). Bài 2: Nung 280 tấn loại đá vôi chứa 89,29% (Canxi cacbonat) theo sơ đồ phản ứng: CaCO3\(\underrightarrow{t^o}\) CaO + CO2. Thu được 140 tấn CaO và x tấn CO2 thoát ra. Tính x. Bài 3: Đốt cháy 1 kg than có chứa 4% tạp chất không cháy trong khí Oxi. Tính thể tích khí Oxi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Thu Dương

28 tháng 3 2020

Bài 1:

\(CH4+2O2-->CO2+2H2O\)

\(n_{CH4}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=2n_{CH4}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(V_{kk}=5V_{O2}=11,2.5=56\left(l\right)\)

Bài 2:

\(m_{CaCO3}=280.89,29\%\approx250\left(tấn\right)\)

\(CaCO3-->CaO+CO2\)

\(m_{CO2}=m_{CaCO3}-m_{CaO}=250-140=110\left(tấn\right)\)

Bài 3:

Có 4% tạp chất k cháy =>96% C

\(m_C=1.96\%=0,96\left(kg\right)=960\left(g\right)\)

\(n_C=\frac{960}{12}=80\left(mol\right)\)

\(C+O2-->CO2\)

\(n_{O2}=n_C=80\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=80.22,4=1792\left(l\right)\)

Bài 4:

2M + 2H2O -----> 2MOH + H2

\(n_{H2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_M=2n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{5,85}{0,15}=39\left(K\right)\)

Vậy M có NTK là 39

Bài 5:

M + 2HCl -----> MCl2 + H2

\(n_{H2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_M=n_{H2}=0,025\left(mol\right)\)

\(M_M=\frac{1,4}{0,025}=56\left(Fe\right)\)

vậy M là Fe

Bài 11:

Đề là 15,6 đúng hơn nha bạn

2R + 2nHCl ----> 2RCln + nH2

\(n_{H2}=\frac{5,376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_R=\frac{2}{n}n_{H2}=\frac{0,48}{n}\left(mol\right)\)

\(M_R=15,6:\frac{0,48}{n}=32,5n\)

\(n=2\Rightarrow M_M=65\left(Zn\right)\)

Vậy M là Zn

Đúng(0)

NN

Nam N Nguyễn

22 tháng 5 2020

Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau, ghi rõ đk nếu có.(Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng)

Cr(1)Cr2O3(2)CrCl3(3)Cr(OH)3(4)NaCrO2(5)Na2CrO4.

#Hóa học lớp 12

1

BA

B.Thị Anh Thơ

22 tháng 5 2020

4Cr + 3O2 \(\underrightarrow{^{t^o}}\) 2Cr2O3

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

CrCl3 + 3KOH → Cr(OH)3 + 3KCl

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O

Đúng(0)

DT

Dang Tran Nhat Minh

11 tháng 4 2020

1. Dãy chất phản ứng được với H2 ở nhiệt độ cao là A.ZnO, Fe3O4, P2O5 B.CuO, FeO, O2 C.MgO, Al2O3, SO2 D.O2, Al2O3, CuO 2.Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường? A.Cu, Zn, Na, K B.Na, Al, Ca, Mg C.K, Na, Ba, Ca D.Ba, Ca, Fe, Ag 3.Trong số các chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào làm quì tím hoá...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

DT

Dang Tran Nhat Minh

11 tháng 4 2020

em viết lại rồi :))

Đúng(0)

TL

Tương Lai

4 tháng 3 2020

Cho kim loại kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl, sau phản ứng thấy thoát ra 4,48(l) khí H2 (đktc) a/ Viết PTHH. Biết sản phẩm chỉ còn một chất tan trong dung dịch là kẽm clorua ZnCl2. b/ Tính khối lượng Zn phản ứng và ZnCl2 tạo thành. c/ Khử 24g CuO bằng lượng khí H2 nói trên. Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: CuO + H2 ----> Cu + H2O. Chất nào dư? Khối lượng chất dư là bao nhiêu? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

LT

Lê Thu Dương

4 tháng 3 2020

a) Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

b) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)

n Zn=n ZnCl2=n H2=0,2(mol)

m Zn=0,2.65=13(g)

m Zncl2=0,2.136=27,2(g)

c) CuO+H2---->Cu+H2O

n CuO=24/80=0,3(mol)

--->CuO dư

n CuO=n H2=0,2(mol)

n CuO dư=0,3-0,2=0,1(g)

m CuO dư=0,1.80=8(g)

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

29 tháng 2 2020

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2____________0,2____0,2

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl2}=0,2.\left(65+71\right)=27,2\left(g\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

Ban đầu :0,3____0,2____________

Phứng: 0,2______0,2__________

Sau phứng :0,1___0___________

\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

Vậy CuO dư

\(m_{CuO_{du}}=0,1.80=8\left(g\right)\)

Đúng(0)

DT

Dang Tran Nhat Minh

11 tháng 4 2020

1. Dãy chất phản ứng được với H2 ở nhiệt độ cao là A.ZnO, Fe3O4, P2O5 B.CuO, FeO, O2 C.MgO, Al2O3, SO2 D.O2, Al2O3, CuO 2.Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường? A.Cu, Zn, Na, K B.Na, Al, Ca, Mg C.K, Na, Ba, Ca D.Ba, Ca, Fe, Ag 3.Trong số các chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào làm quì tím hoá đỏ? A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.H2O 4.Nhóm chất đều tác dụng với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

TH

Trần Hữu Tuyển

11 tháng 4 2020

câu 8 mình nhầm nha đáp án là 23,2-16.0,4=16,8(g)

Đúng(0)

TH

Trần Hữu Tuyển

11 tháng 4 2020

1b

2c

3c

4a

5.Ba

6,Al₂(SO₄)₃

Đúng(0)

BT

Bánh Trôi Ngọt Ngào

20 tháng 2 2018

1. Cân mất thăng bằng.để cân trở lại vị trí thăng bằng,người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a g kim loai kẽm,xảy ra phản ứng theo sơ đồ: Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2(mũi tên đi lên) a.Viết PTHH b.Tính a(Biết dung dịch 2 axit ở 2 cốc đc lấy dư) 2.Cho 2,8g oxit của kim loại R hóa trị II phản ứng với dung dịch HCl,sau phản ứng thu đc muối RCl2 và nước a.Viết PTHH b.Xác định tên kim loại,biết sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

7

GH

Gia Hân Ngô

20 tháng 2 2018

Bài 2:

n_H2O = \(\dfrac{0,9}{18}=0,05\) mol

Pt: RO + 2HCl --> RCl₂+ H₂O

0,05 mol<------------------0,05 mol

Ta có: 2,8 = 0,05. (M_R + 16)

\(\Leftrightarrow2,8=0,05M_R+0,8\)

\(\Leftrightarrow0,05M_R=2\)

\(\Leftrightarrow M_R=\dfrac{2}{0,05}=40\)

=> R là Canxi (Ca)

Đúng(0)

GH

Gia Hân Ngô

20 tháng 2 2018

Bài 4:

n_KMnO4 = \(\dfrac{5,53}{158}=0,035\) mol

Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

.....0,035 mol------------------------------> 0,0175 mol

n_O2 cần dùng = \(0,0175.\dfrac{80}{100}=0,014\) mol

Pt: 2xR + ...........yO₂ --to--> 2R_xO_y

\(\dfrac{0,028x}{y}\)mol<-0,014 mol

CTTQ: R_xO_y

Hóa trị của R: 2y/x

Ta có: \(0,672=\dfrac{0,028x}{y}.M_R\)

\(\Leftrightarrow0,028xM_R=0,672y\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{0,672y}{0,028x}=\dfrac{2y}{x}.\dfrac{0,336}{0,028}=\dfrac{2y}{x}.12=M_R\)

Biện luận:

2y/x	1	2	3
M_R	12 (loại)	24 (nhận)	36 (loại)

Vậy R là Magie (Mg)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thái Sơn

8 tháng 12 2018

Cho 21,6 gam hỗn hợp R và R2O3 ( có tỉ lệ mol là 1:1) tác dụng với khí CO, sau phản ứng thu được 6,72lit khí CO2 đktc theo sơ đồ: R2O3 + CO \(\rightarrow R+CO_2\) R + CO \(\rightarrow\) không phản ứng a) Xác định R b) tính phần trăm khối luog mỗi chất trong hỗn hợp c) Tính khối lượng R thu được sau khi phản ứng kết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP