K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

8 tháng 7 2017

Gọi x, y(x,y>0;gam)  là lượng khí cacbonic và oxi mà 1m2 lá cây xanh đã thu vào và nhả ra

Theo đề bài ta có:

x 11 = y 8 = x − y 11 − 8 = 6 3 = 2 ⇒ x = 22 ; y = 16

Vậy lượng khí cacbonic và oxi mà 1m2 lá cây xanh đã thu vào và nhả ra lần lượt là 22 gam và 6 gam

5 tháng 11 2014

CO2/11+O2/8= 6/3

CO2= 22g

O2= 16g

 

26 tháng 11 2019

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

   Khối lượng khí O 2  sinh ra them 5 hecta trong 1 ngày:

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

21 tháng 7 2018

   Mặc dù quá trình quang hợp chỉ xảy ra ban ngày, còn quá trình hô hấp thì xảy ra cả ban ngày lẫn ban đêm nhưng do cường độ quang hợp nhanh và mạnh hơn nhiều so với hô hấp nên lượng khí oxi do quang hợp sinh ra cũng lớn hơn rất nhiều so với lượng khí cacbonic sinh ra trong quá trình hô hấp. Vì vậy, trồng cây giúp tăng cường khí oxi trong không khí

30 tháng 4 2020

Đây là môn Hóa nha! Mong các bạn giúp mik!

CẢM ƠN NHIỀU!!!!

30 tháng 4 2020

Đáp án D nha bạn 
Muốn giải thích rõ hơn thì có thế hỏi 

21 tháng 6 2019

5 tháng 1 2023

5900g

28 tháng 2 2021

a)

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\\ n_{CO_2} = n_{O_2} = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 0,2.44 = 8,8(gam)\)

b)

\(n_C = \dfrac{6}{12} = 0,5(mol)\\ n_{O_2} =\dfrac{19,2}{32} = 0,6(mol)\\ C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\)

\(n_C = 0,5 < n_{O_2} = 0,6 \Rightarrow\) Oxi dư.

\(n_{CO_2} = n_C = 0,5(mol)\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 0,5.44 = 22(gam)\)

28 tháng 2 2021

PTHH:

\(C_2+2O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

a/ Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6.4}{32}=0.2\left(mol\right)\)

\(C_2+2O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)

         2         2

         0.2       x

\(=>x=\dfrac{0.2\cdot2}{2}=0.2=n_{CO_2}\)

\(=>m_{CO_2}=0.2\cdot8.8\left(g\right)\)

19 tháng 4 2022

1) \(C+O_2\rightarrow CO_2\\ C+CO_2\rightarrow2CO\) 
2) 
\(pthh:C+O_2\rightarrow CO_2\) 
   => số mol bằng nhau 
\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{16}=0,4\left(mol\right)\)
áp vào pt trên ta có : nCO2  = 0,4 (mol) 
=> \(m_{CO_2}=0,4.44=17,6\left(g\right)\) 
=> dCO2/H2 = 44/2 = 22 
dCO2/H2 = 44/2 = 22