Một hỗn hợp gồm 8 mol N2 và 16 mol H2 được nạp vào một bình kín có dung tích 4 lít và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì áp suất bằng 9/10 áp suất ban đầu. Hiệu suất phản ứng là?
A. 15%
B. 17,5%
C. 20%
D. 22,5%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
17 tháng 11 2019
Tổng thể tích khí ban đầu =8+14=22mol
Ta có \(\text{pV=nRT}\)
Với thể tích V của bình không đổi, R không đổi, T không đổi
\(\Rightarrow\frac{p1}{p2}=\frac{n1}{n2}\)
Hay \(\frac{11}{10}=\frac{22}{n2}\) \(\rightarrow\)n2=20mol
PTHH:N2+3H2⇔2NH3
Trước___8___14
Pứng_a___3a
Sau___8-a_14-3a___2a
\(\rightarrow\)Số mol sau phản ứng=\(\text{8-a+14-3a+2a=22-2a}\)
Ta có \(\text{22-3a=20}\)
\(\rightarrow\)a=\(\frac{2}{3}\)mol
Ta có \(\frac{8}{1}>\frac{14}{3}\) nên hiệu suất tính theo H2
H=\(\frac{\frac{3,2}{3}}{14}\)=14,29%
Đáp án D.
N2+ 3H2 ⇌ 2NH3
Dựa vào công thức: PV=nRT
Ở nhiệt độ và thể tích không đổi (thể tích bình chứa luôn là 4 lít) và R là hằng số thì áp suất (P) tỉ lệ với số mol (n)
Theo đề áp suất sau bằng 9/10 áp suất ban đầu
→nkhí sau pứ= 9/10.nkhí ban đầu= 9/10. (8+16)= 21,6 mol
nNH3= nkhí trước pứ- nkhí sau pứ= (8+16)- 21,6= 2,4 mol