Bài tập 1: Đốt cháy 5,6 lít H 2 (đktc) sinh ra H 2 O. a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng. b.Tính khối lượng H 2 O thu được. Bài tập 2: Khử 3,2 gam sắt(III) oxit (Fe 2 O 3 ) bằng khí...

CC

Châu Châu

30 tháng 4 2020

Bài tập 1: Đốt cháy 5,6 lít H 2 (đktc) sinh ra H 2 O. a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng. b.Tính khối lượng H 2 O thu được. Bài tập 2: Khử 3,2 gam sắt(III) oxit (Fe 2 O 3 ) bằng khí hiđro a.Tính số gam sắt kim loại thu được. b.Tính thể tích khí hiđro ( ĐKTC ) đã dùng. Bài tập 3:Hãy cân bằng các sơ đồ phản ứng sau và ghi rõ điều kiện a/ PbO + H 2 ------>Pb + H 2 O b/ CuO + H 2 ------> Cu + H 2 O c/ Fe 2 O 3 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

30 tháng 4 2020

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

L

Lucchiki

5 tháng 2 2021

Bài 1) đốt cháy 5,6 gam kim loại sắt cần 2,24 lít khí oxi ở ĐKTC a)chất nào dư sau phản ứng?Khối lượng(hay thể tích)=?b)tính khối lượng của sắt từ oxit tạo thành(Fe3O4)Bài 2)Đốt cháy 11,2g kim loại sắt(Fe)a)Tính khối lượng của Fe3O4 tạo thành(Fe3O4)b)Tính thể tích của khí oxi tham gia phản ứng c)Nếu đem lượng thể tích của oxi ở trên để đốt cháy 2,8g khí Nitơ thì khối lượng của N2O5 tạo thành là bao nhiêu?...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 2 2021

Bài 1:

PT: $3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

a, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{3}< \dfrac{0,1}{2}$, ta được O₂ dư.

Theo PT: $n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,1-\dfrac{1}{15}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{1}{30}.32\approx1,067\left(g\right)\\V_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{1}{30}.2,24\approx0,746\left(l\right)\end{matrix}\right.$

b, Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,733\left(g\right)$

Bài 2:

PT: $3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

a, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}.232\approx15,467\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{2}{15}.22,4\approx2,9867\left(l\right)$

c, PT: $2N_2+5O_2\underrightarrow{t^o}2N_2O_5$

Ta có: $n_{N_2}=\dfrac{2,8}{28}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{\dfrac{2}{15}}{5}$, ta được N₂ dư.

Theo PT: $n_{N_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{75}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{N_2O_5}=\dfrac{4}{75}.108=5,76\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

5 tháng 2 2021

Bài 1 :

$n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{2.24}{224}=0.1\left(mol\right)$

$3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4$

$Bđ:0.1......0.1$

$Pư:0.1.......\dfrac{1}{15}...\dfrac{1}{30}$

$Kt:0........\dfrac{1}{30}....\dfrac{1}{30}$

$V_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{1}{30}\cdot22.4=0.747\left(l\right)$

$m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}\cdot232=7.73\left(g\right)$

Bài 2 :

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4$

$0.2.......0.3.......\dfrac{1}{15}$

$V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$

$m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{15}\cdot232=15.47\left(g\right)$

$n_{N_2}=\dfrac{2.8}{28}=0.1\left(mol\right)$

$2N_2+5O_2\underrightarrow{t^0}2N_2O_5$

$0.12......0.3........0.12$

$m_{N_2O_5}=0.12\cdot108=12.96\left(g\right)$

Đúng(0)

Q

QuangPVPngu

7 tháng 8 2021

Bài 1: Tính thể tích khí oxi ở đktc cần dùng để đốt cháy 11,6 gam C4H10 và tính khối lượng của CO2 và H2O sinh raBài 2. Nung 100 gam CaCO3 thu được 11,2 lít khí CO2 đktc. Tính khối lượng CaO sinh ra và % CaCO3 đã phân hủyBài 3. Cho 12 gam Mg vào dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc, Tính khối lượng muối MgCl2 sinh ra.Mình đang Cần Khá Gấp Ạ Cảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 8 2021

Bài 1:

PTHH: $2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow[]{t^o}8CO_2+10H_2O$

Ta có: $n_{C_4H_{10}}=\dfrac{11,6}{58}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,8\left(mol\right)\\n_{H_2O}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,8\cdot44=35,2\left(g\right)\\m_{H_2O}=1\cdot18=18\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 8 2021

Bài 2:

PTHH: $CaCO_3\xrightarrow[]{t^o}CaO+CO_2\uparrow$

Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)=n_{CaO}=n_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\\%m_{CaCO_3\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,5\cdot100}{100}\cdot100\%=50\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

H

Hygge

3 tháng 5 2021

Bài 1 : khử 80g Fe2O3 bằng khí H2 a.Viết PTHH b.Tính thể tích khí H2 ở (đktc) cần dùng và khối lượng chất sắt thu được Bài 2 : cho 5,6g Fe tác dụng vừa đủ với dd HCl a.Viết PTHH b.tính khối lượng HCl đã phản ứng và thể tích khí H2 thu được ở (đktc)

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

3 tháng 5 2021

Bài 1 :

$a) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o}2Fe + 3H_2O\\ b) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{80}{160}= 0,5(mol)\\ n_{H_2} = 3n_{Fe_2O_3} = 1,5(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 1,5.22,4 = 33,6(lít)\\ n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 1(mol)\\ m_{Fe} = 1.56 = 56(gam)$

Bài 2 :

$a) Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Fe} =\dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ n_{HCl} =2 n_{Fe} = 0,2(mol)\\ m_{HCl} = 0,2.36,5 = 7,3(gam)$

Đúng(1)

LN

Lê Ngọc Diệp

25 tháng 1 2022

Bài 3: khi đốt cháy sắt trong khí oxi thu được oxit sắt từ Fe3O4. .Tính số gam sắt và thể tích oxi ( đktc ) cần dùng để điều chế 2,32g từ oxit sắt từ ( Fe=56, O=16)Bài 4: Đốt chảy 6,2g P đỏ trong bình chứa 6,72 lít khí oxi ( ở đktc ) tạo thành P2O5a) Chất nào còn dư, chất nào thiếub) Khối lượng chất tạo thành là bao ? ( P=31,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

S

scotty

25 tháng 1 2022

Bài 3 :

PTHH : $6Fe+4O_2\left(t^o\right)->2Fe_3O_4$ (1)

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{56.3+16.4}=0,01\left(mol\right)$

Từ (1) => $3n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}=0,03\left(mol\right)$

=> $m_{Fe}=n.M=1,68\left(g\right)$

Từ (1) => $2n_{Fe_3O_4}=n_{O_2}=0,02\left(mol\right)$

=> $V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,448\left(l\right)$

Bài 4 :

PTHH : $4P+5O_2\left(t^o\right)->2P_2O_5$ (1)

$n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)$

$n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{32}=0,21\left(mol\right)$

Có : $n_P< n_{O_2}\left(0,2< 0,21\right)$

-> P hết ; O₂ dư

Từ (1) -> $\dfrac{1}{2}n_P=n_{P_2O_5}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{P_2O_5}=n.M=14,2\left(g\right)$

Đúng(1)

EC

Edogawa Conan

25 tháng 1 2022

Bài 3:

$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)$

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol: 0,03 0,02 0,01

$m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right);V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)$

Đúng(0)

NN

Nhi Nguyễn

18 tháng 3 2022

Bài 6: Đốt cháy hết 16,8 gam Fe trong lượng vừa đủ khí oxi tạo ra oxit sắt từ.a. Tính khối lượng sản phẩm thu được?b. Tính thể tích khí Oxi, thể tích không khí cần dùng ở đktc? ( biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích không khí)c. Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên . Biết chỉ có 80% lượng KMnO4 bị nhiệt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

18 tháng 3 2022

$a\big)$

$n_{Fe}=\frac{16,8}{56}=0,3(mol)$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\frac{1}{3}n_{Fe}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2(g)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{O_2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=0,2(mol)$

$\to V_{O_2}=0,2.22,4=4,48(l)$

$\to V_{kk}=4,48.5=22,4(l)$

$c\big)$

$2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,4(mol)$

$\to m_{KMnO_4(dùng)}=\frac{0,4.158}{80\%}=79(g)$

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

18 tháng 3 2022

a, $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol: 0,3 0,2 0,1

$m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)$

b, $V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\Rightarrow V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)$

c,

PTHH: 2KMnO₄ ---t^o→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Mol: 0,4 0,2

$m_{KMnO_4\left(lt\right)}=0,4.158=63,2\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{63,2}{80\%}=79\left(g\right)$

Đúng(1)

TH

thế hùng

26 tháng 2 2022

Trong PTN, người ta dùng H 2 để khử sắt (III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.
a) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng
b) Tính thể tích khí H 2 đã tiêu thụ (ở đktc).

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

26 tháng 2 2022

undefined

Đúng(3)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

26 tháng 2 2022

$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O$

1 3 2 3 ( mol )

0,1 0,3 0,2 ( mol )

$m_{Fe_2O_3}=n_{Fe_2O_3}.M_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g$

$V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72l$

Đúng(0)

HD

Huỳnh đạt

8 tháng 5 2023

Dùng khí hiđro để khử 32g sắt (III) oxit A.tính khối lượng sắt thu được B.tính thể tích khí hiđro đã dùng ( ở đktc)

#Hóa học lớp 8

1

Y

YangSu

8 tháng 5 2023

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)$

$3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

$0,6:0,2:0,4:0,6\left(mol\right)$

$a,m_{Fe}=n.M=0,4.56=22,4\left(g\right)$

$b,V_{H_2}=n.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

Đúng(2)

KH

Kiều Hữu An

15 tháng 2 2022

4. Khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ Fe3O4. a) Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để điều chế được 6,96 gam Fe3O4 . b) Tính khối lượng kali clorat KClO3 cần dùng để điều chế được lượng oxi dùng cho phản ứng trên.

#Hóa học lớp 8

4

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

15 tháng 2 2022

a. $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6,96}{232}=0,03\left(mol\right)$

PTHH : 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄

0,09 0,06 0,03

$m_{Fe}=0,09.56=5,04\left(g\right)$

$V_{O_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)$

b. PTHH : 2KCl + 3O₂ -> 2KClO₃

0,06 0,04

$m_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9\left(g\right)$

Đúng(2)

B

Buddy

15 tháng 2 2022

4

n _Fe3O4=$\dfrac{6,96}{232}=0,03mol$

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,09---0,06-----0,03 mol

=>m _Fe=0,09.56=5,04g

=>V_O2=0,06.22,4=1,344l

b)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,04----------------------0,06 mol

=>m _KClO3=0,04.122,5=4,9g

Đúng(0)

HT

Hiếu Trang

22 tháng 1 2022

Đốt cháy hoàn toàn một mẩu kim loại sắt trong lọ chứa 0,896 lít khí oxi (đktc) thì thu được được oxit sắt từ.

a. Tính khối lượng kim loại sắt đã phản ứng

b.Tính khối lượng oxit sắt từ thu được

Cho biết : Fe = 56 , O = 16

#Hóa học lớp 8

4

MN

Minh Nhân

22 tháng 1 2022

$n_{O_2}=\dfrac{0.896}{22.4}=0.04\left(mol\right)$

$3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4$

$0.06......0.04.......0.02$

$m_{Fe}=0.06\cdot56=3.36\left(g\right)$

$m_{Fe_2O_3}=0.02\cdot232=4.64\left(g\right)$

Đúng(5)

B

Buddy

22 tháng 1 2022

3Fe+2O₂-to>Fe₃O₄

0,06----0,04-----0,02 mol

n _O2=$\dfrac{0,896}{22,4}$=0,04 mol

=>m _Fe=0,06.56=3,36g

=>m _Fe3O4=0,02.232=4,64g

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP