Để điều chế nhôm sunfua (Al2S3) người ta đem nung trong không khí 27 gam nhôm và 60 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 75 gam nhôm sunfua. Biết rằng, để cho phản ứng xảy ra hết ngư...

TT

Trần Thái Sơn

23 tháng 10 2021

Để điều chế nhôm sunfua (Al2S3) người ta đem nung trong không khí 27 gam nhôm và 60 gam lưu huỳnh. Sau khi phản ứng kết thúc chỉ thu được 75 gam nhôm sunfua. Biết rằng, để cho phản ứng xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh.(a) Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng.(b) Tính khối lượng lưu huỳnh lấy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HQ

Hoàng Quang Minh

20 tháng 5 2021

Trộn 10,8 gam bột nhôm và bột lưu huỳnh dư . Cho hỗn hợp vào ống nghiệm và đun nóng để phản ứng xảy ra ta thu được 25,5 gam Al₂S₃ . Tính hiệu suất phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

$n_{Al_2S_3}=\dfrac{25.5}{150}=0.17\left(mol\right)$

$n_{Al}=\dfrac{10.8}{27}=0.4\left(mol\right)$

$2Al+3S\underrightarrow{^{t^0}}Al_2S_3$

$0.34...........0.17$

$H\%=\dfrac{0.34}{0.4}\cdot100\%=85\%$

Đúng(1)

H

hnamyuh

20 tháng 5 2021

n Al2S3 = 25,5/150=0,17(mol)

$2Al + 3S \xrightarrow{t^o} Al_2S_3$

n Al = 2n Al2S3 = 0,34(mol)
H = 0,34.27/10,8 .100% = 85%

Đúng(0)

DV

Duy Vũ

21 tháng 11 2016

Nung Nóng Một Hỗn Hợp Gồm 8,1 G Bột Nhôm (al ) Và 9.6G Bột Lưu Huỳnh (S) Cho Phản Ứng Sảy Thu Dc Hoàn Toàn Là Nhôm Sunfua (Al2S3)..Tinh Khối Lượng Nhôm Sunfua Thu Đc???

#Hóa học lớp 8

4

HT

Hoàng Tuấn Đăng

21 tháng 11 2016

PTHH: 2Al + 3S ===> Al₂S₃

=> n_Al = 8,1 / 27 = 0,3 mol

=> n_S = 9,6 / 32 = 0,3 mol

Lập tỉ lệ ===> Al dư, S hết

=> n_Al(pứ) = 0,2 mol

=> m_Al(pứ) = 0,2 x 27 = 5,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_Al2S3 = 5,4 + 9,6 = 15 gam

Đúng(0)

NQ

nhoc quay pha

21 tháng 11 2016

^mAl₂S₃=^mAl+^mS

^mAl₂S₃=8,1+9,6=17,7

=>^mAl₂S₃=17,7g

Đúng(0)

HC

Hồng Chiên

6 tháng 7 2016

1/1 hỗn hợp có 16 gam bột lưu huỳnh và 28 gam bột sắt.Đốt nóng hỗn hợp thu được chất thu được là Sắt(II)sunfuaViết PTHH của phản ứng;tính khối lượng của sản phẩm2/Hợp chất nhôm sunfua có thành phần 64%S và 36%Ala-Tìm CTHH của hợp chất trênViết PTHH tạo thành nhômsunfua từ 2 chất ban đầu là nhôm và lưu huỳnhb-Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 10 gam lưu huỳnh. Tính khối lượng hợp chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HT

huynh thi huynh nhu

6 tháng 7 2016

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha. Bài 15. Định luật bảo toàn khối lượng

Đúng(0)

NQ

Nguyen Quynh Huong

16 tháng 8 2017

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?

Đúng(0)

HN

Hoang Ngan

19 tháng 12 2022

Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 14 gam bột sắt Fe và 10 gam bột lưu huỳnh S thu được 22 gam chất sắt (II) sunfua FeS màu xám. Biết rằng, để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư lưu huỳnh. Tính khối lượng lưu huỳnh đã lấy dư
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng
b. Tính khối lượng lưu huỳnh đã lấy dư

#Hóa học lớp 8

2

NH

Ngô Hải Nam

19 tháng 12 2022

$PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS$

BD 0,21875 0,3125

PU 0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL 0----------->0,09375--->0,2175

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)$

$\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)$

=> Fe hết , S dư

$m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)$

Đúng(0)

NH

Ngô Hải Nam

19 tháng 12 2022

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

$PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS$

áp dụng ĐLBTKL ta có

$m_{Fe}+m_S=m_{FeS}$

$=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)$

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

$10-8=2\left(g\right)$

Đúng(1)

TN

Thịnh Nguyễn đức

22 tháng 12 2021

Đốt cháy hết 9 gam kim loại nhôm Al trong không khí thu được 10,2 gam hợp chất nhôm oxit Al2O3. Biết rằng nhôm cháy là xảy ra phản ứng với khí O2 trong không khí. Tính khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

___________0,15<------0,1

=> m_O2 = 0,15.32 = 4,8(g)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

Bảo toàn KL: $m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}$

$\Rightarrow m_{O_2}=10,2-9=1,2(g)$

Đúng(0)

WJ

Williams Jackie

21 tháng 11 2021

Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28 g bột sắt và 30 gam bột lưu huỳnh thu được 46 g chất sắt (II) sunfua FeS màu xám biết rằng để cho phản ứng hóa hợp xảy ra hết người ta đã lấy dư...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

LT

lê thanh tình

21 tháng 11 2021

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

Đúng(0)

DN

Dang Nguyen

21 tháng 11 2021

lấy đi 12 g mới đúng

Đúng(1)

TM

Tang Minh Tu

25 tháng 3 2022

Đun nóng hỗn hợp gồm 8,1 gam bột nhôm và 9,6 gam bột lưu huỳnh trong một ống nghiệm kín không có không khí. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn A. Hòa tan hết chất rắn A trong dung dịch HCl dư thì thu được hỗn hợp khí X.Tính tỉ khối của hỗn hợp X so...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10