X là oxit của kim loại M trong đó M chiếm 80% về khối lượng. Cho dòng khí H2 qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn trong ống còn lại b gam. Hòa tan hết b gam chất rắn...

Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂ nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là R_xO_y.

CuO + CO → Cu + CO₂

a a

R_xO_y + y CO → x R + y CO₂

c xc

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

b 6b

R + n HCl → RCl_n + n/2 H₂

xc nxc xc nxc/2

Đặt số mol của CuO, Al₂O₃, R_xO_y trong 6,1 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b và c. Ta có:

80 a + 102 b + ( x M R + 16 y ) c = 6 , 1 ( 1 ) 1 , 28 + 102 b + M R x c = 4 , 28 ( 2 ) 64 a = 1 , 28 ( 3 ) 6 b + n x c = 0 , 15 ( 4 ) n x c / 2 = 0 , 045 ( 5 ) ( 3 ) ⇒ a = 0 , 02 ( 5 ) ⇒ n c x = 0 , 09 ( 6 ) ( 4 ) ⇒ b = 0 , 01 ( 2 ) ⇒ M R = 28 n ⇒ n = 2 ; M R = 56 , R l à F e ( 6 ) ⇒ x c = 0 , 045 ( 1 ) ⇒ y c = 0 , 06 ⇒ x y = 0 , 045 0 , 06 = 3 4 ⇒ x = 3 ; y = 4

Công thức oxit là Fe₃O_4.

Đúng(0)

HT

Hoàng Thuỳ Trang

18 tháng 8 2016

Thổi dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm Al2O3, CuO và một oxit của kim loại R đốt cháy. Tới khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn còn lại trong ống có khối lượng là 4.82 gamToàn bộ chất rắn này phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1.008 lít khí H2 (đktc) và còn lại 1.28 gam chất rắn không tana) Viết PTHHb) XĐ kim loại R và công thức oxit của R...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Nguyên Hạo

18 tháng 8 2016

(a) Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H2 nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là RxOy.

CuO + CO → Cu + CO2

a a

RxOy + yCO → xR + y CO2

c xc

Al2O3 + 6HCl → RCln + n/2 H2

xc nxc xc nxc/2

Đạt các mol CuO, Al2O3, RxOy trong 6,1 g hỗn hợp A là a,b,c. Có

80a + 102b+ (xMr + 16y)c = 6,1

1,28 + 102b + Mrxc = 4,82

64a = 1,28

6b + nxc = 0,15

nxc/2 = 0,045

=> a = 0,02

=> nxc = 0,09

b = -0,01

Mr = 28n

=> n = 2 , Mr = 56, R là Fe

xc = 0,45 => yc = 0,06

x/y = 0,045/0,06 = 3/4

=> x = 3, y = 4 CT oxit = Fe2O3

Đúng(0)

TG

tran giau ten

26 tháng 6 2017

bạn ơi bài trên giải sai thì phải

sao al2o3+có lại được rcln+h2

Đúng(0)

TT

Tsol Tran

20 tháng 5 2022

Dẫn dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,1g hỗn hợp A gồm CuO,Al2O3 và 1 oxit của 1 kim loại R đốt nóng tới phản ứng hoàn toàn thì chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 4,82g. Toàn bộ lượng chất rắn phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch HCL 1M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1,008 lít khí H2(đktc) và còn lại 1,28g chất rắn không tan. Xác định kim loại R và công thức oxit của R trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 5 2022

Gọi CTHH của oxit kim loại \(R\) là \(R_xO_y\left(x,y\in N\text{*}\right)\)

Đặt kim loại \(R\) có hoá trị \(n\left(n\in N\text{*}\right)\) khi phản ứng với \(HCl\)

Dẫn khí \(CO\) qua ống sứ chứa \(CuO,Al_2O_3,R_xO_y\), chỉ có \(CuO,R_xO_y\) tham gia phản ứng, \(Al_2O_3\) thì không. Vậy hỗn hợp thu được gồm \(Cu,Al_2O_3,R\)

PTHH:

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\left(1\right)\)

\(R_xO_y+yCO\xrightarrow[]{t^o}xR+yCO_2\left(2\right)\)

Áp dụng ĐLBTNT:

\(m_{O\left(CuO,R_xO_y\right)}=6,1-4,82=1,28\left(g\right)\\ \rightarrow n_{O\left(CuO,R_xO_y\right)}=\dfrac{1,28}{16}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\left(mol\right)\)

Cho hỗn hợp chất rắn gồm \(Cu,R,Al_2O_3\) phản ứng với dd \(HCl\), thấy có chất rắn không tan là \(Cu\)

\(\rightarrow n_{Cu}=\dfrac{1,28}{64}=0,02\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(n_{O\left(CuO\right)}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{O\left(R_xO_y\right)}=0,08-0,02=0,06\left(mol\right)\)

Theo CTHH \(R_xO_y:n_R=\dfrac{x}{y}n_O=\dfrac{0,06x}{y}\left(mol\right)\)

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\left(3\right)\)

\(\dfrac{0,09}{n}\)<-0,09--------------->0,045

\(\rightarrow n_{HCl\left(Al_2O_3\right)}=0,15-0,09=0,06\left(mol\right)\)

PTHH: \(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\left(4\right)\)

0,01<----0,06

\(\rightarrow m_R=4,82-0,01.102-1,28=2,52\left(g\right)\)

\(\rightarrow M_R=\dfrac{2,52}{\dfrac{0,06x}{y}}=\dfrac{42y}{x}=21.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)\)

Trong CTHH \(R_xO_y\) có hoá trị \(2y\text{/}x\) nên ta xét bảng:

\(\dfrac{2y}{x}\)	\(1\)	\(2\)	\(3\)	\(\dfrac{8}{3}\)
\(M_R\)	\(21\)	\(42\)	\(63\)	\(56\)
	\(Loại\)	\(Loại\)	\(Loại\)	\(Fe\)

Vậy \(R\) là \(Fe\)

Ta có: \(\dfrac{2y}{x}=\dfrac{8}{3}\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Vì \(x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của oxit là \(Fe_3O_4\)

Đúng(1)

P

Pikachu

20 tháng 5 2022

tham khảo:

Gọi CTHH của oxit là RxOy

Al2O3 không phản ứng với CO

CuO + CO → Cu + CO2

Hỗn hợp chất rắn tác dụng với HCl là kim loại R

RxOy + yCO → xR +yCO2

Chất rắn gồm: Al2O3, R, Cu

Al2O3 +6HCl → 2AlCl3 +3H2O (1)

2R + 2nHCl → 2RCln + nH2 (2)

(n là hóa trị của R)

Chất rắn là Cu

→ nCu = 1,28:64=0,02mol

nCuO = nCu = 0,02mol

nHCl = 0,15 .1=0,15mol

nH2 = 1,008:22,4=0,045 mol

nHCl(2) = 2nH2 = 0,045.2 = 0,09mol

nHCl (1) = 0,15 – 0,09 = 0,06mol

nAl2O3 = 1/6.nHCl (1) = 0,06/6 = 0,01 mol

mRxOy = 6,1 – mCuO – mAl2O3= 0,02.80+0,01.102= 3,48g

Khối lượng O mất đi khi bị khử bởi CO: 6,1 – 4,28 = 1,28g

→ nO mất đi = 1,28 : 16 = 0,08mol

nO mất đi = nO trong RxOy + nO trong CuO = 0,08

→ nO trong RxOy = 0,08 – 0,02 = 0,06 mol

→nRxOy = 0,06/y mol

mRxOy = (M R+16y) . 0,06/y = 3,48

→R = 42.y/x

→x = 3; y =4; R = 56

→ R là Fe

Đúng(2)

VG

Valimir Grovjavic

28 tháng 1 2023

A là một oxit kim loại, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng.Cho dòng khí CO (ko đủ) đi qua ống chứa a (g) chất A đun nóng. Sau phản ứng được b (g) chất rắn. Hòa tan hết b (g) vào lượng dư dd H2SO4 đặc đun nóng được dd X và khí SO2 bay ra. Cô cạn X được 3,125 g muối Y.a)Xác công thức của A và muối Yb) Tính thể tích SO2 đktc theo a và...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 4 2018

Chia 7,72 gam hỗn hợp X gồm Fe và hai oxit kim loại MO, R2O3 thành hai phần bằng nhau. Dùng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng hòa tan hoàn toàn phần 1, thu được khí B và dung dịch D chứa 9,7 gam muối. Dẫn toàn bộ lượng khí B sinh ra qua ống đựng 1,6 gam CuO nung nóng, đến khi thu được 1,408 gam chất rắn thì đã có 80% lượng khí B tham gia phản ứng. Mặt khác, dẫn dòng khí CO dư qua phần 2 nugn nóng,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 4 2018

m _{rắn giảm} = m_{O (oxit)}=> n_{O (oxit)} = (1,6 – 1,408) : 16 = 0,012mol

Dễ thấy n = n_{O (oxit)} = 0,012mol

=> n_{H2 ban đầu}= 0,012 : 80% = 0,015

=> n_Fe = n_H2= 0,015 → x = 0,015

Ta có: CO + O(Oxit) → CO₂

Vì: m_{(Rắn giảm)} = m_O(Oxit)→ n_O(Oxit) = (3,86 – 3,46) : 16 = 0,025

TH1: cả 2 oxit đều bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit) = y + 3z = 0,025 kết hợp với (1) loại

TH2: chỉ có MO bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit)= n_MO = 0,025 → y = 0,025 kết hợp với (1) => z = 0,01

Kết hợp với (*) => M = 64 (Cu)

TH3: chỉ có R₂O₃ bị khử bởi CO

→ n_O(Oxit) = 3.n_R2O3 → z = 0,025/3 kết hợp với (1) => y = 0,03

Kết hợp với (*) y => M lẻ => loại

Vậy %m các chất trong X là: 21,76%; 51,81%; 26,43%

Đúng(0)

DV

đậu văn khoa

1 tháng 1 2020

X là một oxit kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho dòng khí H2 đi qua ống sứ chứa a gam chất X đốt nóng. Sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là b gam. hòa tan hết b gam này vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Y và khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dung dịch Y thu được 3,475a gam muối Z. Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%. Xác định công Thức của X,Z. thể tích NO...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

CV

Cù Văn Thái

2 tháng 1 2020

Gọi công thức là M2On ta có %O = \(\frac{16n}{2M+16n}=\frac{20}{100}\)=> M = 32n

=> n=2;M=64 => Cu => X: CuO => n_CuO = \(\frac{a}{80}\)

m_O = a-b => n_O = n_Cu = \(\frac{a-b}{16}\)(mol) (BTNT Cu)

CuO + HNO₃ → Cu(NO₃₎₂ + H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +2NO + 4H₂O.

=> n_NO = \(\frac{2}{3}\).\(\frac{a-b}{16}\) mol=> V_NO=...

=> Muối là Cu(NO₃)₂

Dễ thấy n_Cu(NO3)2= \(\frac{3,475a}{64+62\cdot2}=0,0185a\)<n_CuO

mà n_Cu = n_Cu(NO3)2theo PTHH => Muối Z phải là muối ngậm nước

Gọi CT Z là Cu(NO₃)₂.xH₂O

=> n_Z = n_CuO=>\(\frac{3,475a}{188+18x}=\frac{a}{80}\)

=> x=5 => CT Z: Cu(NO₃)₂.5H₂O

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 7 2018

Cho một luồng khí H2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nóng ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan trong dung dịch HCl (lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit chứa Fe2O3 và các tạp chất coi như trơ. a) Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 có trong quặng b) Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 7 2018

a. n_H2 = n_Fe = 0,1mol

Bảo toàn nguyên tố Fe => n_Fe2O3 = 0,05mol

=> m_Fe2O3 = 8g

=> %Fe₂O₃ = (8:10) . 100% = 80%

Đúng(0)

LT

Lê Trường Lân

28 tháng 5 2020 - olm

Nung nóng 79 gam KMnO4 một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn A nặng 74,2 gam.1) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân.2) Cho A tác dụng với lượng dư axit HCl đặc, dẫn toàn bộ lượng khí tạo ra đi qua ống sứ đựng 29,6 gam hỗn hợp B gồm Fe, Cu. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống là 75,75 gam. Xác định % khối lượng mỗi chất có trong chất rắn còn lại trong...

Đọc tiếp

#Toán lớp 9

2

AN

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020

2KMnO4--->MnO2+O2+K2MnO4 (1)

theo bài ra ta có

nKMnO4= \(\frac{79}{158}=0,5\)(mol)

hỗn hợp chất rắn A gồm MnO2 và K2MnO4

theo phương trình (1) ta có

nMnO2= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

---> mMnO2= 0.25 x 87=21,75 (g)

nK2MnO4= \(\frac{1}{2}x0,5\)= 0,25 (mol)

----> m K2MnO4= 0,25 x 197=49,25 (g)

--->mA= 21,75+49,25=71 (g)

---> H%= \(\frac{71}{74,2}x100\%\approx95,69\%\)

2)

Đúng(0)

AN

An ngọc lâm

13 tháng 6 2020

2) K2MnO4+8 HCl đặc----> 2Cl2+4H2O+2KCl+MnCl2 (2)

MnO2+4 HCl đặc ---> MnCl2 +Cl2+2 H2O (3)

khí thu được là Cl2

Cl2+ Cu-->CuCl2 (4)

3Cl2+2 Fe---> 2FeCl3 (5)

gọi số mol CuCl2 là x (x>0 ;mol)

--> mCucl2= 135x (g)

gọi số mol FeCl3 là y (y>0 ;mol)

---> n FeCl3=162,5 (g)

theo bài ra ta có 135x+162,5y=75,75( ** )

theo phương trình (4) ta có

nCu= nCuCl2=x(mol)

--> mCu= 64x (g)

theo phương trình (5) ta có

nFe=nFeCl3=y (mol )

--> mFe=56y (g)

theo bài ra ta có

64x+56y= 29,6 ( ** )

từ ( * ) và ( ** ) ta có hệ phương trình

\(\hept{\begin{cases}135x+162,5y=75,75\\64x+56y=29,6\end{cases}}\)

=> \(\hept{\begin{cases}x=0,2\\y=0,3\end{cases}}\)

=> mCuCl2= 0,2 x 135=27(g)

mFeCl3= 0,3 x 162,5= 48,75 (g)

LƯU Ý: bạn ghi ngoặc ở phép tính cuối và bạn tự giải phương trình hoặc liên hệ với mình

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 7 2019

Đốt nóng 37,9 gam hỗn hợp Zn và Al trong bình chứa khí Cl2 được 59,2 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư. Dẫn khí H2 thu được qua ống đựng CuO dư nung nóng. Sau phản ứng kết thúc khối lượng rắn trong ống giảm 8 gam. Tính tye lệ phần trăm khối lượng Zn trong hỗn hợp đầu A. 16,34% B. 18,65% C. 82,52% D ....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 7 2019

Đáp án D

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP