Cho 12,8 g so2 td vs 400 ml nca. Viết pt phản ứngb. Cho bt dd tạo thành làm đổi màu quỳ tím như thế nàoc. Tính nồng độ mol của dd thu dc ( giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể )d. Cho lượng axit si...

TV

Thế Vinh Nguyễn

4 tháng 5 2019 - olm

Cho 12,8 g so2 td vs 400 ml nca. Viết pt phản ứngb. Cho bt dd tạo thành làm đổi màu quỳ tím như thế nàoc. Tính nồng độ mol của dd thu dc ( giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể )d. Cho lượng axit sinh ra ở trên td vs 9,75 g zn .tính thể tích khí hidro thu dc ở dctc10. Cho 11,7 g kim loại kali td vs 500 ml nca. Viết phương trình phản ứng . tính thể tích khí thu dc ở dctcb. Tính nồng độ cm của dd thu dc ( giả...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

0

TV

Thế Vinh Nguyễn

6 tháng 5 2019 - olm

Cho 12,8 g so2 td vs 400 ml nca. Viết pt phản ứngb. Cho bt dd tạo thành làm đổi màu quỳ tím như thế nàoc. Tính nồng độ mol của dd thu dc ( giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể )d. Cho lượng axit sinh ra ở trên td vs 9,75 g zn .tính thể tích khí hidro thu dc ở dctc10. Cho 11,7 g kim loại kali td vs 500 ml nca. Viết phương trình phản ứng . tính thể tích khí thu dc ở dctcb. Tính nồng độ cm của dd thu dc ( giả...

Đọc tiếp

#Toán lớp 8

0

TV

Thế Vinh Nguyễn

2 tháng 5 2019

Cho 12,8 g so2 td vs 400 ml nc a. Viết pt phản ứng b. Cho bt dd tạo thành làm đổi màu quỳ tím như thế nào c. Tính nồng độ mol của dd thu dc ( giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể ) d. Cho lượng axit sinh ra ở trên td vs 9,75 g zn .tính thể tích khí hidro thu dc ở dctc 10. Cho 11,7 g kim loại kali td vs 500 ml nc a. Viết phương trình phản ứng . tính thể tích khí thu dc ở dctc b. Tính nồng độ cm của dd thu dc ( giả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

3 tháng 5 2019

nSO2= 12.8/64=0.2 mol

SO2 + H2O --> H2SO3

0.2___________0.2

Dung dịch tạo thành làm quỳ tím hóa đỏ

CM H2SO3= 0.2/0.4=0.5M

nZn= 9.75/65=0.15 mol

Zn + H2SO3 --> ZnSO3 + H2

Bđ: 0.15 ___0.2

Pư: 0.15___0.15___________0.15

Kt: 0______0.05____________0.15

VH2= 0.15*22.4=3.36l

Đúng(0)

MN

Minh Nhân

3 tháng 5 2019

nK= 11.7/39=0.3 mol

K + H2O --> KOH + 1/2H2

0.3_________0.3____0.15

VH2= 0.15*22.4=3.36l

CM KOH= 0.3/0.5=0.6M

nFe2O3= 16/160=0.1 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Bđ: 0.1_____0.15

Pư: 0.05____0.15_____0.1

Kt: 0.05_____0_______0.1

mFe=0.1*56=5.6g

Đúng(0)

TT

Thủy Tiên Nguyễn Thị

23 tháng 7 2021

cho 4g CuO td vs 150ml dd h2so4 1M

a) Pthh

b) tính khối lượng muối thu được

c) tính nồng độ mol dd muối thu được (giả sử thể tích thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

23 tháng 7 2021

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)$

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

$TC:\dfrac{0.05}{1}< \dfrac{0.15}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư$

$m_{CuSO_4}=0.05\cdot160=8\left(g\right)$

$C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.05}{0.15}=0.33\left(M\right)$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 7 2021

a)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4+ H2O

b) nCuO=0,1(mol); nH2SO4=0,15(mol)

Vì: 0,1/1 < 0,15/1

-> H2SO4 dư, CuO hết, tính theo nCuO

nCuSO4=nH2SO4(p.ứ)=nCuO=0,1(mol)

=>mCuSO4=160.0,1=16(g)

c) nH2SO4(dư)=0,05(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,15(l)

=>CMddH2SO4(dư)=0,05/0,15=1/3(M)

CMddCuSO4=0,1/0,15=2/3(M)

Đúng(1)

BL

Bảo - Lộc

20 tháng 12 2023 - olm

Cho 3,92g bột sắt vào 200ml đ CuSo₄10%(D=1,12g/ml)

a) Tính khối lượng kim loại mới tạo thành

b) Tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng ( Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể )

#Hóa học 9

5

DC

Đàm Chí Bình

20 tháng 12 2023

a, 4,48g

b, $\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→ mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Đúng(0)

DC

Đàm Chí Bình

20 tháng 12 2023

a, 4,48g

b, $\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→ mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{matrix} C_{M (F e S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \\ C_{M (C u S O_{4})} = \frac{0, 07}{0, 2} = 0, 35 (M) \end{matrix}$

Đúng(0)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

23 tháng 7 2021

cho 4g CuO td vs 150ml dd h2so4

a) PTHH

b) Tính khối lượng muối thu được

c) Tính nồng đọ mol dd muối thu được (giả sử thể tích thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

23 tháng 7 2021

a)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)$
$m_{CuSO_4} = 0,05.160 = 8(gam)$

c)

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{0,15} = 0,33M$

Đúng(2)

NH

NGUYỄN HƯƠNG GIANG

23 tháng 7 2021

cám mơn bạn

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tiền

2 tháng 10 2021

Hoà tan Đồng II oxit vào 150ml dd Axit clohiddric(HCl) 1M thu được dd A

a, Nêu hoá trị và viết phương trình phản ứng minh hoa

b, Tính nồng độ mol của dd A, giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể và bằng thể tích dd đã dùng

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

2 tháng 10 2021

a, $n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol_{ }\right)$

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol: 0,075 0,15 0,075

b, $C_{M_{ddCuCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,15}=0,5M$

Đúng(2)

D

duc99duc

17 tháng 11 2021

cho 1 lượng kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500ml dd H2SO4 nồng độ 2M

a) viết PTHH của phản ứng . tính thể tích khí thu được sau phản ứng ở đktc

b) tính nồng độ mol của dd muối tạo thành , coi thể tích dd thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

0

NL

Nguyễn Lam Giang

3 tháng 8 2021

Câu 24

cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO₄ 10% (D=1,12g/ml)

a. tính khối lượng kim loại mới tạo thành

b. tính nồng độ mol của chất có trong dd sau phản ứng. Giả thuyết thể tích dd thay đổi ko đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

UT

Út Thảo

3 tháng 8 2021

nFe=3,92/56=0,07mol

mddCuSO4=200.1,12=224g

mCuSO4=224.10%=22,4g

nCuSO4=22,4/160=0,14mol

Fe+CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07 0,14

TA CÓ 0,07/1 < 0,14/1 => CuSO4 dư

Fe +CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07 0,07 0,07 0,07

mCu= 0,07.64=4,48g

b, C(FeSO4)=n/V= 0,07/0,2=0,35M

C(CuSO4) dư = n/V=0,07/0,2=0,35M

Đúng(3)

TT

trần thị huyền

17 tháng 8 2021

Sục 4800ml (đkt) khí SO2 vào 84g dd KOH 20% (D=1,15g/ml)

a) tính khối lượng các chất thu đc sau pứ

b)DD thu đc sau pứ có nồng độ mấy mol/l ? coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

TP

Thảo Phương

17 tháng 8 2021

$n_{SO_2}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right);n_{KOH}=0,3\left(mol\right)$

Lập tỉ lệ : $\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,3}{\dfrac{3}{14}}=1,4$

=> Thu được 2 muối sau phản ứng

$SO_2+KOH\rightarrow KHSO_3$

$SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O$

Gọi x,y là số mol KHSO3, K2SO3

$\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{3}{14}\\x+2y=0,3\end{matrix}\right.$

=> $x=\dfrac{9}{70};y=\dfrac{3}{35}$

=> $m_{KHSO_3}=\dfrac{108}{7}\left(g\right);m_{K_2SO_3}=\dfrac{474}{35}\left(g\right)$

b) $V=\dfrac{84}{1,15}=\dfrac{1680}{23}\left(ml\right)=\dfrac{42}{575}\left(l\right)$

=> $CM_{KHSO_3}=\dfrac{\dfrac{9}{70}}{\dfrac{42}{575}}=1,76M$

$CM_{K_2SO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{35}}{\dfrac{42}{575}}=1,17M$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP