Cho 100 cm3 dung dịch H2SO4 0,5 M vào 200 cm3 dung dịch HCl 1M thu được 300 ml dung dịch Aa. Tính nồng độ mol/l của ion H trong dung dịch Ab. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5 M để trung hoà 30 cm3 dun...

Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5 M vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M được dung dịch A.
a) Tính nồng độ mol/l của ion OH– trong dung dịch A.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đủ để trung hòa dung dịch A

#Hóa học lớp 11

1

NT

nguyễn thị hương giang

3 tháng 10 2021

a) $[OH^-]=\left[KOH\right]=1,5M$

b) Để trung hòa dung dịch A: $n_{\left[OH^-\right]}=n_{\left[H^+\right]}$

$\Rightarrow0,15=0,5\cdot V_{HCl}\Rightarrow V_{HCl}=0,3l=300ml$

Đúng(1)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.05.......0.05.......0.05$

Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

$0.05.........0.025$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)$

Đúng(2)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 300ml dung dịch H2SO4 0,5 M thì thu được dung dịch D a)Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch NaOH 1M Để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.3\cdot0.5=0.15\left(mol\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$0.1..........0.05...............0.05$

Dung dịch D : 0.05 (mol) K₂SO₄ , 0.1 (mol) H₂SO₄

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.1+0.3}=0.25\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.1\cdot2}{0.1+0.3}=0.5\left(M\right)$

$\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.1}{0.1+0.3}=0.375\left(M\right)$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$0.2..................0.1$

$V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)$

Đúng(2)

ML

My Lê Trà

24 tháng 9 2021

Xác định số mol của H2SO4 VÀ K2SO4 kiểu gì vậy ạ

Đúng(0)

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 300 ml dung dịch KOH 1m với 700 ml dung dịch HCl 1,5 m thì thu được dung dịch D a Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 1,5 m để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

2

H

hnamyuh

14 tháng 7 2021

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra :

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.3...........0.3..........0.3$

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)$

$Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O$

$0.375..................0.75$

$V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)$

Đúng(3)

TN

thungan nguyen

31 tháng 10 2021

1.Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch KOH 0,5 M.a. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng.b. Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành.2. Cho 200 gam dung dịch NaOH 0,4% tác dụng hết với 150 g dung dịch H2SO4 0,4%.• Tính khối lượng dung dịch acid cần dùng.Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid tham gia phản ứng.3.Hòa tan 8 gam kim loại MgO (magnesium oxide) vào 100 gam dung dịch HCl, phản ứng xảy ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

31 tháng 10 2021

Câu 2 đề cho hết rồi kìa cậu

Đúng(0)

TN

thungan nguyen

31 tháng 10 2021

hmm

Đúng(0)

TN

thungan nguyen

29 tháng 10 2021

1. Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch KOH 0,5 M.a. Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng.b. Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành.2. Cho 200 gam dung dịch NaOH 0,4% tác dụng hết với 150 g dung dịch H2SO4 0,4%.• Tính khối lượng dung dịch acid cần dùng.Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid tham gia phản ứng.3.Hòa tan 8 gam kim loại MgO (magnesium oxide) vào 100 gam dung dịch HCl, phản ứng xảy ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

#Hóa học lớp 11

2

TP

Thảo Phương

14 tháng 7 2021

a) $n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$; $n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$ => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

$n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

$\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M$

$\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

0,1................0,05

=> $V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)$

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

14 tháng 7 2021

Tách ra lần bài đi em !

Đúng(0)

HT

Hạ Tiểu My

27 tháng 6 2023

Hoà tan 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5 lít dung dịch. A/ tính nồng độ mol của dung dịch thu được. B/ tính thể tích dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) cần để trung hoà dung dịch trên. C/ tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

27 tháng 6 2023

$n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{NaOH}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ a,C_{MddNaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\\ b,2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,25.98=24,5\left(g\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{20}=122,5\left(g\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,456\left(ml\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddNaOH}+V_{ddH_2SO_4}\approx0,5+0,107456=0,607456\left(l\right)\\C_{MddNa_2SO_4}\approx\dfrac{ 0,25}{0,607456}\approx0,411552\left(M\right)$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP