khử 15,2g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng Hidro dư ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. để hòa tan hết sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. a. x...

PT

Phạm Thị Thanh Huyền

17 tháng 10 2018

khử 15,2g hỗn hợp FeO và Fe2O3 bằng Hidro dư ở nhiệt độ cao, thu được sắt kim loại. để hòa tan hết sắt kim loại này cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M, sau phản ứng thu được dung dịch A và khí B. a. xác định phần trăm khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu và tính thể tích B b. nếu cô cạn cẩn thận dung dịch A sẽ thu được bao nhiêu gam tinh thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

PT

Phạm Thị Thanh Huyền

4 tháng 12 2018

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

8Q

8C Quyền

7 tháng 3 2022

Khử 15,2 g hỗn hợp gồm em Fe2O3 và feo bằng khí hidro ở nhiệt độ cao thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a. tính phần trăm khối lượng mỗi oxitb. tính thể tích H2 đkc đã dùng trong thí nghiệm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 3 2022

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 <--- 0,4

Đặt nFe2O3 = a (mol); nFeO = b (mol)

160a + 72b = 15,2 (1)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (to) 2Fe + 3H2O

Mol: a ---> 3a ---> 2a

FeO + H2 -> (to) Fe + H2O

Mol: b ---> b ---> b

2a + b = 0,2 (2)

(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,1 (mol)

mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 (g)

%mFe2O3 = 8/15,2 = 52,63%

%mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%

nH2 = 0,05 . 3 + 0,1 = 0,25 (mol)

VH2 = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

Đúng(1)

PT

pham trang

13 tháng 11 2016

Hòa tan hoàn toàn 22g hỗn hợp X gồm sắt và kim loại M( chỉ có hóa trị 2) trong 100ml dung dịch chứa 2 axit HNO3 và H2SO4 thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch A chỉ chứa 2 muối sunfat của sắt và M, đồng thời giải phóng 20,16 lít hỗn hợp khí B gồm NO2, NO, N2O đo ở 13,56 độ C và 1,05 atm. Tỷ khối của B so với hidro là 21,533. Cho toàn bộ khí B hấp thụ hết bằng dung dịch xút dư thu được 53,9g...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

DC

Đạt Cỏ

12 tháng 4 2021

Có 78,40g hỗn hợp X gồm CuO và 1 kim loại sắt oxit được chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 khử hoàn toàn bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao rồi hòa tan hết sản phẩm bằng dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 12,80g chất không tan Phần 2 hòa tan trong dung dịch HCl thấy vừa hết 43,80 g HCl Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàna) Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầub) Cho biết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Thị Thuý Hường

12 tháng 4 2021

\(\text{a) Khối lượng phần 1 = Khối lượng phần 2 = 78.4/2=39.2}\)

Đặt công thức của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

Phần 1: \(CuO+CO\underrightarrow{t^0}Cu+CO_2\)

\(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^0}xFe+yCO_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=12.8\Rightarrow n_{Cu}=n_{CuO}=0.2\Rightarrow m_{CuO\left(\text{1 phần}\right)}=0.2\times80=16\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%^mCuO=\dfrac{16}{39.2}\times100\approx40.81\%\Rightarrow\%^mFe_xO_y=51.9\%\)

b)

\(\text{Đặt số mol của Fe_xO_y là a( mol)}\)

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\)

0.2 0.4

\(Fe_xO_y+2yHCl\rightarrow FeCl_{\dfrac{2y}{x}}+yH_2O\)

a 2ay

\(\Sigma^nHCl=\dfrac{43.8}{36.5}=1.2\left(mol\right)\)

=> 2ay+0.4=1.2=>ay=0.4 (1)

\(m_{Fe_xO_y\left(\text{1 phần}\right)}=39.2-16=23.2\Rightarrow n_{Fe_xO_y}=a=\dfrac{23.2}{56x+16y}\left(mol\right)\)

=>(56x+16y)a=23.2=>56ax+16ay=23.2 (2)

Từ (1) (2) => 56ax+16*0.4=23.2=>56ax=16.8=> ax=0.3 (3)

\(\text{Từ (1) (3)}\Rightarrow\dfrac{ax}{ay}=\dfrac{0.3}{0.4}\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

Công thức oxit sắt là \(Fe_3O_4\)

Đúng(0)

VT

vũ thùy dương

15 tháng 3 2022

hòa tan hết 7,74 hỗn hợp kim loại magie,nhôm bằng 500ml dung dịch chứa 2 loại axit hcl 1M và h2so4 0,28M thu được dung dich A và 8,736 lít khí hidro đo ở dktc.cho dd A phản ứng với v lít dung dịch nạoh 2M. tính thể tích naoh cần dùng để thu được kết tủa lớn nhất.tính kl kết tủa đó

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

15 tháng 3 2022

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,14\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,14.2 + 0,5 = 0,78 (mol)

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HX --> MgX₂ + H₂

a---->2a------>a---->a

2Al + 6HX --> 2AlX₃ + 3H₂

b--->3b------>b----->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=7,74\\a+1,5b=0,39\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,12 (mol); b = 0,18 (mol)

=> dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgX_2:0,12\left(mol\right)\\AlX_3:0,18\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: MgX₂ + 2NaOH --> 2NaX + Mg(OH)₂

0,12--->0,24--------------->0,12

AlX₃ + 3NaOH --> 3NaX + Al(OH)₃

0,18--->0,54--------------->0,18

=> \(V=\dfrac{0,24+0,54}{2}=0,39\left(l\right)\)

m_kt = 0,12.58 + 0,18.78 = 21 (g)

Đúng(3)

NT

Nguyện Thị Hòa

9 tháng 8 2016

giúp em 2 bài luôn nhé ! 1) ngâm 1 vạt bằng đồng có khối lượng 5 gam tong 5oo gâm dung dịch AgNO3 4%. chỉ sau 1 lúc người ta lấy vật ra và thấy khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm mất 85%a) tính khối lượng vật lấy ra sau khi làm khô b) tính nồng đọ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi lấy vật ra khỏi dung dịch 2) khi khử 15,2 gam hỗn hợp Fe2O3 và FeO bằng hidro ở nhiệt độ cao thu được...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

26 tháng 11 2016

bài 1 (mk chưa học nên chép trên mạng)

Cu + 2AgNO3 => Cu(NO3)2 + 2Ag
mAgNO3= 20g
=>mAgNO3 giảm đi cũng là mAgNO3 PƯ'= 20 * 85% = 17g
=>nAgNO3= 0,1 mol
=>nCu = 0,05 => mCu = 3,2
nAg = 0,1
=> mAg = 10,8
=> khối lượng vật là 5 + 10,8 - 3,2 = 12,6 g
b) trong dung dịch có AgNO3 dư và Cu(NO3)2
mdd= 500 - 10,8 + 3,2 = 507,6 g

Bạn tự tính tiếp nhé

Đúng(0)

TN

Trí Nguyễn

31 tháng 3 2022

dùng khí h2 dư để khử hoàn toàn 40 gam một hỗn hợp A gồm Cuo và fe2o3 ở nhiệt độ cao.sau phản ứng thu được chất rắn chỉ là các kim loại,lượng kim loại này được cho phản ứng với dung dịch H2so4 loãng(lấy dư) thì thấy có 6,4 gam một kim loại màu đỏ không tan.Tính phần trăm theo khối lượng các chất có trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

31 tháng 3 2022

n chất rắn =6,4 =0,1 mol

=>n Cu=n CuO=0,1 mol

Fe2O3+H2-to>Fe+H2O

CuO+H2-to>Cu+H2O

0,1----------------0,1

=>m CuO=0,1.80=8g

=>%m CuO=\(\dfrac{8}{40}100\)=20%

=>%m Fe2O3=100-20=80%

Đúng(3)

NK

Nguyễn Khánh Phương

23 tháng 10 2021

Để a gam phoi bào sắt ngoài không khí một thời gian thu được b gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 5,6 lít khí SO2 (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z. Đem nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Tìm a và b. Help me, please quick!Các bạn làm ơn help me nhanh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HT

Hoàng Thuỳ Trang

18 tháng 8 2016

Khử hoàn toàn 11.6 (g) một oxit kim loại R bằng khí CO dư ở nhiệt độ cao. Kết thúc phản ứng thu được kim loại R và 11.2 lít hỗn hợp khí A nặng 17.2 (g). Hòa tan hết lượng kim loại thu được ở trên bằng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, thu được 3.36 lít khí H2 thoát ra và dung dịch B. Biết các thể tích khí đều ở đktca) Xác định công thức oxitb) Tính C% của dd Bc) Thể tích CO đã dùng ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Nguyên Hạo

18 tháng 8 2016

n hh khí = 0.5 mol
nCO: x mol
nCO2: y mol
=> x + y = 0.5
28x + 44y = 17.2 g
=> x = 0.3 mol
y = 0.2 mol
Khối lượng oxi tham gia pứ oxh khử oxit KL: 0.2 * 16 = 3.2g => m KL = 11.6 - 3.2 = 8.4g
TH: KL hóa trị I => nKL = 2*nH2 = 0.3 mol => KL: 28!!
KL hóa trị III => nKL = 2/3 *nH2 = 0.1 mol => KL: 84!!
KL hóa trị II => nKL = nH2 = 0.15 mol => KL: 56 => Fe.
nFe / Oxit = 0.15 mol
nO/Oxit = 0.2 mol
=> nFe/nO = 3/4 => Fe3O4
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0.15.....0.15.......0.15.....0.15
=> mH2SO4 pứ = 14.7 g => mdd = 147 g
m dd sau khi cho KL vào = m KL + m dd - mH2 thoát ra = 0.15 * 56 + 147 - 0.15*2 = 155.1g
=> C% FeSO4 = 14.7%

Đúng(0)

M

meemes

22 tháng 6 2021

dùng khí cacbon oxit dư để khử hoàn toàn 23,2g oxit sắt từ ở nhiệt độ cao thì thu được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch H2SO4 0,5M thì thu được khí B a,Tính thể tích khí B thu được ở đktc và thể tích dung dịch H2so4 0,5M cần dùng để hòa tan hết A b,đốt cháy hoàn toàn khí B.tính thể tích chất lỏng thu được sau khi đã làm ngưng ở nhiệt độ 4 độ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

22 tháng 6 2021

PTHH: \(Fe_3O_4+4CO\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4CO_2\uparrow\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Fe}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{H_2O}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\\V_{H_2O}=\dfrac{0,3\cdot18}{D_{nước}}=5,4\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

*P/s: \(D_{nước}=1g/ml\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP