Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn h...

VT

Vũ Thị Ngoan

22 tháng 6 2018

Bài 4. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96 lít khí H2 đo ở đktc và dd Y. Xác định khối lượng và phần trăm khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm của từng chất cho trong dd Y? Bài 6. Hòa tan hoàn toàn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 cần 100g dd HCl 14,6%. Tính thể tích của mỗi khí thu được ở đktc? Tính nồng độ phần trăm của dd...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

PN

Phi Nhung Nguyễn

21 tháng 7 2018

Gọi a,b ( mol) lần lượt là số mol của Al , Fe ( a,b>0)

nH2=8,96/22,4=0,4(mol)

PTHH: 2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

a -> 3/2a 1/2a 3/2a (mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)

b -> b b b (mol)

Theo đề bài và PTHH ta có : 27a+56b=11

3/2a+b=0,4

=> a= 0,2(mol) ; b=0,1(mol)

=> m Al = 0,2x27=5,4 (g)

m Fe= 0,1x56=5,6(g)

=> %mAl=5,4/11x100%=49,1%

%mFe=5,6/11x100%=50,9%

=> mdd=mhhX+ mddaxit=11+(3/2x0,2+0,1)x98/19,8%=208,98(g)

Đúng(0)

PN

Phi Nhung Nguyễn

21 tháng 7 2018

mình ấn nhầm nút Enter nên nó blog lên luôn

mình giải tiếp nha

C% Al2(SO4)3=(1/2x0,2x342)/208,98x100%=16,36%

C% FeSO4 = (0,1x152)/208,98 x100%=7,27%

Đúng(0)

KT

Không Tên

30 tháng 10 2016

Mọi người giúp mình với!

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp A gồm Al và kim loại M bằng lượng vừa đủ HCl 7,3% thu được 8,96 lít khí ở ĐKTC. Nồng độ của muối nhôm clorua là 6,51%

a/ xác định kim loại M

b/ Tính phần trăm khối lượng các chất có trong A

#Hóa học lớp 9

1

KD

Kẹo Đắng

30 tháng 10 2016

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0,6 < -----0,2

2M + 2nHCl => 2MCln + nH2

0,2/n <----- 0,8 - 0,6

nH2 = 0,4 mol => nHCl = 2nH2 = 0,4.2 =0,8

=> mddHCl = $\frac{0,8.36,5}{7,3\%}$ = 400 (g)

=> mdd = 11+ 400 - 0,4.2 = 410,2 (g)

=> mAlCl3 = 26,70402 (g) => nAlCl3 = 0,2 mol

=> nAl = nAlCl3 = 0,2 => mAl = 5,4 (g)

=> m_M = 11 - 5,4 = 5,6 (g)

=> M_M = $\frac{5,6}{\frac{0,2}{n}}$ = 28n => Fe

% Al = 5,4/11 .100% = 49,09%

%Fe = 50,91%

Đúng(0)

KD

Kẹo Đắng

30 tháng 10 2016

trong dd AlCl3 chiếm 6,51% mà biết mdd =410,2 => mAlCl3 = 410,2.6,51%= 26,70402

Đúng(0)

DH

Đoàn Hồng Hạnh

2 tháng 10 2023

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp sắt và nhôm cần vừa đủ m gam dd HCL 9,125% thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc) 𝐚) Tính phần trăm theo khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu 𝐛) Tính m 𝐜) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

2 tháng 10 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Fe}=a;n_{Al}=b$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}\cdot100=50,91\%\\ \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%$

$b)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1 0,1

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2$

0,2 0,6 0,2 0,3

$m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,6\right).36,5}{9,125}\cdot100=320g$

$c)m_{dd}=320+11-0,1.2-0,3.2=308,2g$

$C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{308,2}\cdot100=4,12\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{308,2}\cdot100=8,66\%$

Đúng(2)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

Đúng(0)

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

Đúng(0)

LC

Lyxinhgái Cutephômaique

23 tháng 4 2021

Hòa tan 11g hỗn hợp bột Al và Fe vào dung dịch HCl (dư) thu được 8,96 lít H2 (đktc)a) Tính thành phần % theo khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp đầub) Tính khối lượng muối tan thu đượcc) Nếu hòa tan hoàn toàn 2 kim loại trên bằng dung dịch axit H2SO4 đặc nóng thì thể tích khí SO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

23 tháng 4 2021

a) Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow27a+56b=11$ (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3a+2b=0,4\cdot2=0,8$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11}\cdot100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}=50,91\%\end{matrix}\right.$

b) Bảo toàn nguyên tố: $\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{muối}=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot133,5+0,1\cdot127=39,4\left(g\right)$

c) Bảo toàn electron: $3\cdot0,2+3\cdot0,1=2n_{SO_2}$

$\Rightarrow n_{SO_2}=0,45\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{SO_2}=0,45\cdot22,4=10,08\left(l\right)$

Đúng(2)

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

23 tháng 4 2021

a) Gọi nAl = x, nFe = y

Có 27x + 56y = 11 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2, y = 0,1

$\%mAl=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%$

$\%mFe=100-49,09=50,91\%$

b) BTKL:

m muối = mkim loại + mHCl - mH2

= 11 + 0,4.2.36,5 - 0,4.2 = 39,4g

c)

Bảo toàn e

Al => Al⁺³ + 3e S⁺⁶ + 2e => S⁺⁴

0,2 0,6 2x x

Fe => Fe⁺³ + 3e

0,1 0,3

=> 2x = 0,6 + 0,3 => x = 0,45 mol

=> VSO₂ = 0,45.22,4 = 10,08 lít

Đúng(1)

BG

Bùi Gia Huy

14 tháng 5 2021

Hòa tan 20,65 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe bằng dd axit H2SO4 loãng dư thu được 16,24 lít khí hidro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, tính khối lượng axit đã phản ứng và khối lượng muối sinh ra

#Hóa học lớp 12

1

H

hnamyuh

14 tháng 5 2021

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65 .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Đúng(1)

NB

nguyễn bảo châu

8 tháng 3 2022

hòa tan hoàn toàn 1,305g hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Al vào 100g dd H2SO4 9,8% thu được 1,176l khí và dd Xa/ Xác định % về khối lượng của kim loại hỗn hợp Ab/ Xác định khối lượng của H2SO4 có trong dd Xc/ Đốt cháy hoàn toàn 1,305g hỗn hợp A có trong oxi dư. Xác định khối lượng của hỗn hợp oxi thu được sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 3 2022

$m_{H_2SO_4}=\dfrac{100\cdot9,8\%}{100\%}=9,8g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1mol$

$n_{H_2}=\dfrac{1,176}{22,4}=0,0525mol$

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$$\Rightarrow24x+27y=1,305\left(1\right)$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$\Rightarrow x+\dfrac{3}{2}y=n_{H_2SO_4}=0,1\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,0825\\y=0,122\end{matrix}\right.$

Số âm=???

Đúng(1)

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

Hòa tan hoàn toàn 11g hh X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96l khí H2 đo ở đktc và dd Y.

a, Xác định khối lượng và % khổi lượng của từng kim loại có trong hh X?

b, Tính nồng độ % của từng chất cho trong dd Y?

#Hóa học lớp 9

1

LT

Lê Thu Dương

23 tháng 8 2019

2Al +3H2SO4---->Al2(SO4)3 +3H2(1)

Fe +H2SO4 ---->Fe2(SO4) +H2(2)

a) Gọi n$_{Al}=x\Rightarrow m_{Al}=27x$

n$_{Fe}=y\Rightarrow m_{Fe}=56y$

=> 27x+56y=11(*)

Mặt khác:

n$_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,1\left(mol\right)$

Theo pthh1

n$_{H2}=$$\frac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)$

Theo PTHH2

n$_{H2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)$

=> 1,5x+y=0,4(**)

Từ (*)và(**) ta có hệ pt

$\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$

%m$_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=24,54\%$

%m$_{Fe}=100\%-24,54\%=75,46\%$

b)ddX gồm H2SO4 dư , FeSO4, Al2(SO4)3

Theo pthh(1)(2)

n$_{H2SO4}=n_{_{ }H2}=0,4\left(mol\right)$

m dd(H2SO4)=$\frac{0,4.98.100}{19,8}=197,98\%$

C%(H2SO4)=$\frac{0,4.98}{197,98}.100\%=19,8\%$

Còn lại bạn tự tính nhé

Đúng(0)

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

đáp số câu a là %m_Al$\approx49,09\%$và %m_Fe= 50,91% chứ b nhỉ?

Đúng(0)

CK

Chichoo Kimito

16 tháng 7 2021

- Hòa tan hoàn toàn 30,2gam hỗn hợp 3 kim loại Al,Cu và Fe bằng dd H2SO4 loãng vừa đủ, phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí ở (đktc), lọc bỏ chất không tan được dung dịch A, khối lượng dung dịch A giảm đi 20gam so với tổng khối lượng các chất ban đầu. Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Giups mik vs ạ!!!!!!! gấp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

16 tháng 7 2021

Gọi $n_{Al} = a ; n_{Cu} = b ; n_{Fe} = c$

$\Rightarrow 27a + 64b + 56c = 30,2(1)$

Ta có :

$n_{H_2} = 1,5a + c = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(2)$
Mặt khác :

$27a + 56b - 0,4.2 = 30,2 - 20(3)$

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3 ; c = 0,1

$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$m_{Cu} = 0,3.64 = 19,2(gam)$
$m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6(gam)$

Đúng(3)

BH

Bảo Huy

21 tháng 7 2021

cho 11g hỗn hợp gồm Fe và Al + dd H2SO4(L) (vđ) => dd x và khí H2 có V=8,96(lit) (ĐKTC)

a) viết PTHH

b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh x

c) tính khối lượng dd H2SO4,nồng độ 24,5% đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 7 2021

Gọi x,y lần lượt là số mol Fe, Al trong hh (x,y >0)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

x________x__________x_____x(mol)

2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

y____1,5y_________0,5y___1,5y(mol)

b) Ta có hpt:

$\left\{{}\begin{matrix}56x+27x=11\\x+1,5y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1=nFe\\y=0,2=nAl\end{matrix}\right.$

=>mFe=0,1.56=5,6(g) ; mAl=0,2.27=5,4(g)

c) nH2SO4(tổng)=nH2=0,4(mol)

=> mH2SO4(tổng)=0,4.98=39,2(g)

=>mddH2SO4=(39,2.100)/24,5=160(g)

Đúng(2)

PU

Phương Uyên

29 tháng 4 2022

Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hh A gồm Fe và Mg vào dd H₂SO₄ đặc, nóng 98% thu được dd X 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

a. Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?

b. Tính nồng độ % các chất trong dd X .

#_giải chi tiết giùm nha mn_#