Câu 1 : Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b) Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ %...

DN

Diệu Như

4 tháng 5 2018

Câu 1 : Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b) Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng? Câu 2: Cho 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi )? Câu 3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

TH

Trần Hoàng Khả Hân

4 tháng 5 2018

Đây là hóa mấy x bạn

Đúng(0)

DN

Diệu Như

4 tháng 5 2018

mình nhầm ak , đây là hóa 8 .

Đúng(0)

NX

Nguyễn Xuân Thành

13 tháng 5 2021

Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b) Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng?

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

13 tháng 5 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0.2\left(mol\right)$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

$0.2..............0.1..............0.1$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(l\right)$

$m_{Na_2SO_4}=0.1\cdot142=14.2\left(g\right)$

$m_{dd}=200+510=710\left(g\right)$

$C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{14.2}{710}\cdot100\%=2\%$

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

13 tháng 5 2021

Ta có: m_NaOH= 200.4% = 8 (g)

$\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

PT: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

_____0,2______0,1_______0,1 (mol)

a, $V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)$

b, Chất có trong dd sau pư là Na₂SO₄.

Ta có: m_{dd sau pư} = m_{dd NaOH} + m_{dd H2SO4} = 200 + 510 = 710 (g)

$\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{710}.100\%=2\%$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(0)

PB

phan bảo minh

24 tháng 4 2022

Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2

a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng.

b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

24 tháng 4 2022

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3` `0,3` `0,3` `0,3` `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

Đúng(3)

DN

Diệu Như

4 tháng 5 2018

Câu 1 : Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M. a) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b) Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam. Tính nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng? Câu 2: Cho 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi )? Câu 3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

TN

Tô Ngọc Hà

4 tháng 5 2018

Bài 2

Ta có:

nFe=0,2 mol nHCl=0,6 mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2
0,2->0,4--->0,2
suy ra sau phản ứng có: 0,2molFeCl2 và 0,2mol HCl dư
C_M muối=0,2/0,2=1M
C_M axit dư=0,2/0,2=1M

Đúng(1)

TN

Tô Ngọc Hà

4 tháng 5 2018

BÀi 1

Ôn tập học kỳ II

Đúng(0)

BP

Boun Prem

18 tháng 6 2020

Câu 1: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,2M . a, Tính thể tích dung dịch axit cần dùng? b, Biết khối lượng của dung dịch axit trên là 510 gam . Tính nồng độ% của chất có trong dung dịch sau phản ứng? Câu 2: Cho 11,2 gam Fe vào 200ml dung dịch H2SO4 nồng độ 3M . Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng ( coi thể tích dung dịch không đổi) ? Câu 3: Hòa tan 1,6 gam CuO...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

MN

Mẫn Nhi

21 tháng 4 2021

Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric.

a. Tính khối lượng axit đã dùng, từ đó suy ra nồng độ % của dung dịch axit ?

b. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

21 tháng 4 2021

$n_{FeO}=\dfrac{10.8}{72}=0.15\left(mol\right)$

$FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O$

$0.15.......0.3.............0.15$

$m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)$

$C\%HCl=\dfrac{10.95}{100}\cdot100\%=10.95\%$

$m_{dd}=10.8+100=110.8\left(g\right)$

$m_{FeCl_2}=0.15\cdot127=19.05\left(g\right)$

$C\%FeCl_2=\dfrac{19.05}{110.8}\cdot100\%=17.19\%$

Đúng(1)

HN

Hoàng Ngọc Quang Minh

21 tháng 4 2021

$n_{F e O} = \frac{10.8}{72} = 0.15 (m o l)$

$F e O + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} O$

$0.15.......0.3.............0.15$

$m_{H C l} = 0.3 \cdot 36.5 = 10.95 (g)$

$C % H C l = \frac{10.95}{100} \cdot 100 % = 10.95 %$

$m_{d d} = 10.8 + 100 = 110.8 (g)$

$m_{F e C l_{2}} = 0.15 \cdot 127 = 19.05 (g)$

$C % F e C l_{2} = \frac{19.05}{110.8} \cdot 100 % = 17.19 %$

Đúng(0)

LH

Lâm Hoàng

6 tháng 5 2021

Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch axit H2SO4 loãng.a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở (đktc).b) Tính nồng độ phần trăm (C%) dung dịch H2SO4 đã dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí hiđrô bay ra ở trên đem tác dụng 8 gam bột CuO ở nhiệt độ Tính khối lượng Cu thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

6 tháng 5 2021

nZn = 13/65 = 0.2 (mol)

Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2

0.2......0.2..........................0.2

VH2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

C%H2SO4 = 0.2*98/200 * 100% = 9.8 %

nCuO = 8/80 = 0.1 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.1......0.1...........0.1

=> H2 dư

mCu = 0.1*64 = 6.4 (g)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

6 tháng 5 2021

â) nZn=0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

0,2_____0,2______0,2_____0,2(mol)

=> V(H2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) C%ddH2SO4= [(98.0,2)/200)].100=9,8%

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,1/1 < 0,2/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=6,4(g)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tường

15 tháng 11 2021

Cho 7.4 gam Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính nồng độ% của dung dịch axit cần dùng . c) Nếu cho toàn bộ lượng bazơ trên tác dụng với 250ml dd H2SO4 1M thì thu được bao nhiêu gam muối sau phản ứng? (Ca=40 ;O=16; H=1; Cl =35.5; S=32)

#Hóa học lớp 9

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

15 tháng 11 2021

$a,PTHH:Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ b,n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{7,4}{74}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,2\cdot36,5=7,3\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{7,3}{200}\cdot100\%=3,65\%\\ c,CaCl_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2HCl\\ n_{H_2SO_4}=1\cdot0,25=0,25\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)$

Do đó sau p/ứ H₂SO₄ dư

$\Rightarrow n_{CaSO_4}=n_{CaCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaSO_4}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)$

Đúng(2)

CX

Chanh Xanh

15 tháng 11 2021

Ca(OH)2+ H2CL-> CaCL2+ H2O

số n của Ca(OH)2 là :

A) nCa(OH)2 =m/M=7,4/74=0,1 mol

ta có nCa(OH)2=nCaCL2=0,1 mol

=>mCaCL2=0,1.111=11,1 gam

B) số mol của HCL là

nHCL=nCa(OH).2=0,1.2=0,2 mol

khối lượng của dung dịch HCL cần dùng

mHCL=n.M=0,2.71=14,2 gam

C)

nồng độ phần trăm là :

C/.=11,1/214,6.100/.=5/.

Đúng(0)

KN

Kỷ nguyễn văn

27 tháng 4 2021

cho 200g dung dịch NAOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0.2M

a, tình Vdd axit cần dùng

b, biết khối lượng của dung dịch axit trên 50g. tính C% của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

giúp vs mai thi rùi

yeiww :333

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 4 2021

a, Ta có: $m_{NaOH}=200.4\%=8\left(g\right)$ $\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

PT: $2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

_____0,2______0,1_______0,1 (mol)

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

b, Ta có: m_{dd sau pư} = m_{dd NaOH} + m_ddH2SO4 = 200 + 50 = 250 (g)

$\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1.142}{250}.100\%=5,68\%$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(4)

PT

Phạm Thùy Trang

5 tháng 5 2022

Trung hòa 100ml dung dịch axit axetic 1M cần vừa đủ 50 gam dung dịch NaOH chưa rõ nồng độ.

a) Tính nồng độ % của dung dịch NaOH đã dùng ?

b) Nếu cho 60g dung dịch CH3COOH tác dụng vừa đủ với 10,6g Na2CO3. Tính nồng độ % của muối thu được ?

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

5 tháng 5 2022

$a\big)$

$n_{CH_3COOH}=\dfrac{100}{1000}.1=0,1(mol)$

$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O$

Theo PT: $n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,1(mol)$

$\to C\%_{NaOH}=\dfrac{0,1.40}{50}.100\%=80\%$

$b\big)$

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{10,6}{106}=0,1(mol)$

$2CH_3COOH+Na_2CO_3\to 2CH_3COONa+CO_2+H_2O$

Theo PT: $\begin{cases} n_{CO_2}=n_{Na_2CO_3}=0,1(mol)\\ n_{CH_3COONa}=2n_{Na_2CO_3}=0,2(mol) \end{cases}$

$\to C\%_{CH_3COONa}=\dfrac{0,2.82}{60+10,6-0,1.44}.100\%\approx 24,77\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP