Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi...

NL

Nguyễn Lan Hương

18 tháng 3 2018

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối khan thu được. c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

GH

Gia Hân Ngô

19 tháng 3 2018

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\dfrac{8,96}{22,4}=0,4$ mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt: $\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$

% m_Al = $\dfrac{0,2\times27}{11}.100\%=49,1\%$

% m_Fe = $\dfrac{0,1\times56}{11}.100\%=50,9\%$

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\dfrac{0,4}{y}$<-------0,4

Ta có: $232,2=\dfrac{0,4}{y}\left(56x+16y\right)$

$\Leftrightarrow23,2=\dfrac{22,4x}{y}+6,4$

$\Leftrightarrow\dfrac{22,4x}{y}=16,8$

$\Leftrightarrow22,4x=16,8y$

$\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{16,8}{22,4}=\dfrac{3}{4}$

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(0)

VM

Vũ Minh Quang

19 tháng 4 2022 - olm

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối khan thu được. c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

{27x+56y=11

1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = $\dfrac{0,2.27}{11}$.100%=49,1%

% m_Fe = $\dfrac{0,1.56}{11}$.100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\dfrac{0,4}{y}$<-------0,4

Ta có: 232,2=$\dfrac{0,4}{y}$(56x+16y)

⇔23,2=$\dfrac{22,4x}{y}$+6,4

⇔$\dfrac{22,4x}{y}$=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(1)

T

TV.Hoàng

13 tháng 3 2022

b) Xác định công thức phân tử của X, biết tỉ khối của X đối với H2 bằng 16.Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc) a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối khan thu được? c) Lượng khí Hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

13 tháng 3 2022

câu 7

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

x 2x

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

y 6y

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

z 2z

A--H2 dư----> MgO + H2O

Fe

Cu

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

ky

CuO + H2 -> Cu + H2O

kz

nH2O=$\dfrac{16,2}{18}$0,09mol

Gọi nMgO=x, nFe2O3=y, nCuO=z (trong 4,8g hh A)

nMgO=kx, nFe2O3=ky, nCuO=kz (trong 0,09mol A)

=> kx+ky+kz =4,8

3ky + kz= 0,09=> 2ky = kx =>$\left\{{}\begin{matrix}2y=x\\40x+160y+80z=4,8\\2x+6y+2z=\dfrac{5,84}{36,5}=0,16\end{matrix}\right.$

+ x=0,02

=> mMgO= 0,8g

+y=0,01

=> mFe2O3=1,6g

+ z=0,03

=> mCuO=2,4g

Đúng(1)

NP

Nguyễn Phan Anh

1 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4$ mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt: ${\begin{matrix} 27 x + 56 y = 11 \\ 1, 5 x + y = 0, 4 \end{matrix} \Leftrightarrow {\begin{matrix} x = 0, 2 \\ y = 0, 1 \end{matrix}$

% m_Al = $\frac{0, 2 \times 27}{11} .100 % = 49, 1 %$

% m_Fe = $\frac{0, 1 \times 56}{11} .100 % = 50, 9 %$

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\frac{0, 4}{y}$ <-------0,4

Ta có: $232, 2 = \frac{0, 4}{y} (56 x + 16 y)$

$\Leftrightarrow 23, 2 = \frac{22, 4 x}{y} + 6, 4$

$\Leftrightarrow \frac{22, 4 x}{y} = 16, 8$

$\Leftrightarrow 22, 4 x = 16, 8 y$

$\Leftrightarrow \frac{x}{y} = \frac{16, 8}{22, 4} = \frac{3}{4}$

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(0)

TN

thảo ngân

26 tháng 11 2021

Hoà tan hoàn toàn 6 gam hỗn hợp gồm Cu – Fe bằng dung dịch HCl. Phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí đktc. Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

#Hóa học lớp 9

3

NH

Nguyễn Hoàng Minh

26 tháng 11 2021

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Fe}=\dfrac{2,8}{6}\cdot100\%\approx46,67\%\\ \Rightarrow\%_{Cu}\approx100\%-46,67\%=53,33\%$

Đúng(1)

NT

nguyễn thị hương giang

26 tháng 11 2021

$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,05 0,05

$m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g$

$\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{6}\cdot100\%=46,67\%$

Đúng(0)

A

ABC123

27 tháng 9 2021

hòa tan 11 gam hỗn hợp gồm fe và al bằng dd hcl 10% Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí ở đktca) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợpb) Tính khối lượng dd axit cần dùngc) Tính C% của dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

ND

Nguyễn Duy Khang

27 tháng 9 2021

Đặt: $\left\{{}\begin{matrix}x=n_{Fe}\left(mol\right)\\y=n_{Al}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\sum m_{hh}=11\left(g\right)\Rightarrow56x+27y=11\left(1\right)$

$PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....x\rightarrow..2x........x......x\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....y\rightarrow..3y.........y......1,5y$

$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4\left(2\right)$

$\xrightarrow[\left(2\right)]{\left(1\right)}\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

a) $\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{11}=51\%$

$\rightarrow\%m_{Al}=49\%$

b) $\sum m_{ctHCl}=\left(2.0,1+3.0,2\right).36,5=29,2\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100\%}{10\%}=292\left(g\right)$

c) $m_{H_2\uparrow}=\left(1.0,1+1,5.0,2\right).2=0,8\left(g\right)$

$m_{ddsaupu}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2\uparrow}=11+292-0,8=302,2\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{302,2}.100=4,2\%\\ C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{302,2}.100=8,8\%$

Đúng(4)

DP

Đại Phạm

27 tháng 9 2021

Đặt: ${\begin{matrix} x = n_{F e} (m o l) \\ y = n_{A l} (m o l) \end{matrix}$

$\sum m_{h h} = 11 (g) \Rightarrow 56 x + 27 y = 11 (1)$

$P T H H : F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (m o l) . . . . x \to . .2 x . . . . . . . . x . . . . . . x P T H H : 2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑ (m o l) . . . . y \to . .3 y . . . . . . . . . y . . . . . .1, 5 y$

$n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l) \Rightarrow x + 1, 5 y = 0, 4 (2)$

$\to_{(2)}^{(1)} {\begin{matrix} x = 0, 1 \\ y = 0, 2 \end{matrix}$

a) $% m_{F e} = \frac{56.0, 1}{11} = 51 %$

$\to % m_{A l} = 49 %$

b) $\sum m_{c t H C l} = (2.0, 1 + 3.0, 2) .36, 5 = 29, 2 (g)$

$m_{d d H C l} = \frac{29, 2.100 %}{10 %} = 292 (g)$

c) $m_{H_{2} ↑} = (1.0, 1 + 1, 5.0, 2) .2 = 0, 8 (g)$

$m_{d d s a u p u} = m_{h h} + m_{d d H C l} - m_{H_{2} ↑} = 11 + 292 - 0, 8 = 302, 2 (g)$

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 4 2019

Cho hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe(NO3)2 có tổng số mol là 0,4 mol hoà tan hoàn toàn trong dung dịch loãng chứa 0,52 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 5,376 lít khí NO (đktc). Dung dịch Y có thể phản ứng tối đa với 8,96 gam Fe hoặc 10,24 gam Cu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong cả quá trình là NO. Phần trăm khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 4 2019

Chọn đáp án B

Y có thể gồm các ion thuộc 1 trong 3 trường hợp:

TH1: Fe²⁺ (có thể), Fe³⁺, H⁺, S O 4 2 -

TH2: Fe²⁺ (có thể), N O 3 - , S O 4 2 -

TH3: Fe³⁺_,H⁺, N O 3 - , S O 4 2 -

Lượng Cu và Fe hoà tan tối đa là như nhau Þ Chỉ có thể là TH2 hoặc TH3 vì TH1 có H⁺ mà không

có N O 3 - Þ Tạo thêm H₂, làm cho lượng Fe tối đa hoà tan được nhiều hơn Cu

nCu max = nFe max = 0,16 Þ Số mol Fe³⁺ trong Y tối đa = 0,16x2 = 0,32

Với TH3 thì nFe³⁺ = 0,4 Þ Chỉ có TH2 thỏa mãn Y

Trong đó Y chứa: Fe³⁺ (0,32 mol), Fe²⁺ (0,08 mol), N O 3 - , S O 4 2 - (0,52 mol)

BTĐT Þ nNO = 0,32x3 + 0,08x2 - 0,52x2 = 0,08

Bán phản ứng Þ nFeO = (0,52x2 - 0,24x4)/2 = 0,04

BTNT.N Þ nFe(NO₃)₂ = (0,24 + 0,08)/2 = 0,16 Þ nFe = 0,4 - 0,16 - 0,04 = 0,2

Vậy %Fe(NO₃)₂ =

Đúng(0)

V

vvvvvvvv

2 tháng 5 2021

hoà tan hoàn toàn 18,54g hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 trong dung dịch H2SO4 loãng dư,sau phản ứng thu được 4,032l khí.Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cũng với lượng hỗn hợp A trên hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch H2so4 đặc,nóng thu được khí SO2 duy nhất,hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên bằng 360ml dung dịch KOH 1M.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 5 2021

Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 27x + 102y = 18,54 (1)

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,032}{22,4}=0,18\left(mol\right)$

Theo ĐLBT mol e, có: 3x = 0,18.2 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,12.27}{18,54}.100\%\approx17,5\%\\\%m_{Al_2O_3}\approx82,5\%\end{matrix}\right.$

_ Khi cho hỗn hợp tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng.

Giả sử: $n_{SO_2}=a\left(mol\right)$

Theo ĐLBT mol e, có: 3.0,12 = 2a ⇒ x = 0,18 (mol)

Ta có: $n_{KOH}=0,36.1=0,36\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,36}{0,18}=2$

⇒ Pư tạo muối trung hòa K₂SO₃.

PT: $SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O$

___0,18____________0,18 (mol)

$\Rightarrow C_{M_{K_2SO_3}}=\dfrac{0,18}{0,36}=0,5M$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 12 2018

Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa tan hết 47,8 gam X vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, ở đktc). Sục khí NH3dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được 69,1 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là A. 5,86% B. 11,72% C. 21,34% D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 12 2018

Đáp án : A

X gồm x mol Al₂O₃ ; y mol Fe₃O₄ ; z mol Fe

=> m_X = 102x + 232y + 56z = 47,8g

Bảo toàn e : n_Fe3O4 + 3n_Fe = 3n_NO => y + 3z = 0,3 mol

Kết tủa gồm Al(OH)₃ và Fe(OH)₃ (vì HNO₃ dư nên chỉ có Fe³⁺)

=> 156x + 107(3y + z) = 69,1g

=> x = 0,1 ; y = 0,15 ; z = 0,05

=> %m_Fe = 5,86%

Đúng(0)

NN

Nam Nguyenphuong

6 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1gam hỗn hợp A gồm Mg và Al2O3 bằng lượng dư dung dịch Hcl ,sau phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí thoát ra (ở đktc). Hãy

a) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

b) khối lượng dung dịch HCl nồng độ 18% để hòa tan hết hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

6 tháng 1 2021

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (2)

nH₂ = 2,8/22,4 = 0,125 mol

Theo tỉ lệ phản ứng (1) => nMg = nH₂ = 0,125 mol

<=> mMg = 0,125 .24 = 3 gam và mAl₂O₃ = 8,1 - 3 =5,1 gam

%mMg = $\dfrac{3}{8,1}$.100% = 37,03% => %mAl₂O₃ = 100 - 37,03 = 62,97%

b) nAl₂O₃ = $\dfrac{5,1}{102}$= 0,05 mol

=> nHCl pư = 2nMg + 6nAl₂O₃ = 0,55 mol

mHCl = 0,55.36,5 = 20,075 gam

=> mdung dịch HCl 18% = $\dfrac{20,075}{18\%}$= 111,53 gam

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 12 2019

Hỗn hợp X gồm Al, Cr và Na. Chia 16 gam X thành hai phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra 4,48 lít H2 (đktc). Cho phần 2 phản ứng với dung dịch NaOH loãng dư, kết thúc các phản ứng thu được 6,16 lít H2 (đktc). Khối lượng của Cr có trong 16 gam X là A. 1,65 g. B. 3,30 g. C. 5,20 g. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 12 2019

Đáp án B

n H 2 ( 1 ) = 0 , 2 và n H 2 ( 2 ) = 0 , 275

Ta thấy Al tan trong NaOH mà số mol H₂ sinh ra lần thứ hai lớn hơn lần thứ nhất nên phần 1 Na hết, Al dư.

Giả sử n_Na =x và n_Al _ph_ả_n _ứng = x (tạo NaAlO₂)

Theo định luật bảo toàn mol electron có:

Đúng(0)

NB

Nguyễn bin

25 tháng 12 2022

Câu 1. Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Fe vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng của Al trong X?Câu 2. Cho 6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fevào dung dịch H2SO4 loãng, dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng của Fe trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP