Bài 1: Để đốt cháy 0,672 g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4. Hãy xác định kim loại R? Bài 2 :Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. hòa tan hỗn hợp...

TM

Trần Minh Nghĩa

11 tháng 1 2018

Bài 1: Để đốt cháy 0,672 g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4. Hãy xác định kim loại R? Bài 2 :Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. hòa tan hỗn hợp này trong 98 g H2SO4 . a Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết b Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước , lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hơp mới này có tan hết không? cTrong trường hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

MA

Minh Anh Nguyen

27 tháng 2 2022

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4. Hãy xác định kim loại R?

#Hóa học lớp 8

4

MN

Minh Ngọc

27 tháng 2 2022

2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2

nKMnO4=5,53/158=0,035 mol

=>nO2=0,035/2=0,0175 mol

nO2 cần dùng=0,0175x80%=0,014 mol

4R+nO2->2R2On

=>nR=0,014x4/n=0,056/n mol

=>MR=0,672:0,056/n=12n

n=2=>MR=24 => R là Magie

Đúng(3)

H

hee???

27 tháng 2 2022

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt : nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

Đúng(1)

LL

Long lùn

9 tháng 2 2021

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng khí oxi sinh ra khi phân hủy hoàn toàn 5,53 gam KMnO4.Hãy xác định kim loại R

#Hóa học lớp 8

4

NC

νì ¢υộ¢ đờι ℓà инữиɢ иιềм đαυ

9 tháng 2 2021

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3

thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn

Đúng(1)

KY

Khinh Yên

9 tháng 2 2021

PTHH :

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Ta có: nKMnO4=5,53 / (39+55+16.4) = 0,035 mol

Theo pt : nO2 = 1/2 nKMnO4 = 0,0175 mol

-> nO2 cần đốt oxit = 0,0175. 80% = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R

4R + nO2 -> R2On

Ta có: nR = 4nO2/n =0,056/n -> MR=0,672/(0,056/n) =12n

Xét n = 2 -> MR=24 -> Mg

Đúng(2)

TT

Tuấn Tú

1 tháng 3 2023

Câu 4: Để đốt cháy hoàn toàn 0,672g kim loại R (có hóa trị n; 1≤n≤3) chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4. Hãy xác định nguyên tử khối của kim loại R.

#Hóa học lớp 8

3

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 3 2023

Ta có: $n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)$

PT: $2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,0175\left(mol\right)$

⇒ n_{O2 (cần dùng)} = 0,0175.80% = 0,014 (mol)

PT: $4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n$

Theo PT: $n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n$

Với n = 2 thì M_R = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 3 2023

$n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)$

PTHH: $2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

0,035--------------------------------->0,0175

$\Rightarrow n_{O_2\left(80\%\right)}=0,0175.80\%=0,014\left(mol\right)$

PTHH: $4R+nO_2\xrightarrow[]{t^o}2R_2O_n$

$\dfrac{0,056}{n}$<-0,014

$\Rightarrow M_R=\dfrac{0,672}{\dfrac{0,056}{n}}=12n\left(g/mol\right)$

Xét chỉ có n = 2 thỏa mãn $\Rightarrow M_R=24\left(g/mol\right)$

Vậy R là kim loại R là Magie có NTK là 24 đvC

Đúng(1)

NC

Ngô Chí Thành

27 tháng 1 2018

Để đốt hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4 . Hayx xác định kim loại R ?

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

27 tháng 1 2018

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2.

0,035 -> 0,0175 mol

=> nO2 cần dùng = 0,0175.80/100=0,014

4R + nO2 -> 2R2On

0,014.4/n <- 0,014

m =0,672 = 0,014.4.R/n

=> R =12n

vì R là kim loại => n có thể = 1;2;3

thử lần lượt giá trị ta dc vs n=2 => R =24 (Mg) thỏa mãn

Đúng(0)

DN

duong ngoc dang duong

18 tháng 12 2018

Đốt cháy hoàn toàn 0,672 g kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 g KMnO4 . Xác định kim loại R

#Hóa học lớp 8

1

NH

Ngọc Hân

18 tháng 12 2018

2KMnO₄ $\underrightarrow{to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

4R + nO₂ $\underrightarrow{to}$ 2R₂O_n (2)

$n_{KMnO_4}=\dfrac{5,53}{158}=0,035\left(mol\right)$

Theo PT1: $n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}\times0,035=0,0175\left(mol\right)$

Lượng khí oxi tham gia để đốt cháy hết kim loại R là:

$n_{O_2}\left(2\right)=n_{O_2}\left(1\right)\times80\%=0,0175\times80\%=0,014\left(mol\right)$

Theo PT2: $n_R=\dfrac{4}{n}n_{O_2}=\dfrac{4}{n}\times0,014=\dfrac{0,056}{n}\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_R=0,672\div\dfrac{0,056}{n}$

$\Leftrightarrow M_R=12n$

Lập bảng:

n	1	2	3
M_R	12	24	36
	C (phi kim) → loại	Mg (tm)	loại

Vậy R là kim loại magie Mg

Đúng(0)

TT

tút tút

18 tháng 2 2022

để đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam kim loại R chỉ cần dùng vừa đủ 80% lượng khí O2 sinh ra khi phân hủy hoàn toàn 7,9 gam KMnO4. hãy xác định kim loại R

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

18 tháng 2 2022

$n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

0,05-------------------------------->0,025

=> n_{O2(cần dùng)} = $\dfrac{0,025.80}{100}=0,02\left(mol\right)$

PTHH: 4R + nO₂ --t^o--> 2R₂O_n

$\dfrac{0,08}{n}$<-0,02

=> $M_R=\dfrac{0,96}{\dfrac{0,08}{n}}=12n\left(g/mol\right)$

- Nếu n = 1 => M_R = 12 (Loại)

- Nếu n = 2 => M_R = 24 (Mg)

- Nếu n = 3 => M_R = 36 (Loại)

- Nếu n = $\dfrac{8}{3}$ => M_R = 32 (Loại)

Vậy R là Mg

Đúng(2)

HN

Ha Nguyễn

19 tháng 2 2022

$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2 \uparrow\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{7,9}{158}=0,05(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{0,05}2=0,025(mol)\\ n_{{O_2}_{\text{Cần dùng}}}=0,025.80=0,02(mol)\\4R+nO_2 \rightarrow 2R_2O_n\\ \Rightarrow n_R=\dfrac{0,02.4}{n}=\dfrac{0,08}n (mol)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{0,96:0,08}n=12n\\ \text{ Kẻ bảng biện luận }\\ \begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{n=1}&\text{n=2}&\text{n=3}\\\hline \text{M=12(loại)}&\text{M=24(nhận)(Mg)}&\text{36(loại)}\\\hline\end{array}\\\text{Vậy M là Mg} $

Đúng(0)

DN

Đỗ Nguyễn Đức Trung

10 tháng 1 2018

để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng khí oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO4.hãy xác định kim loại R?

#Hóa học lớp 8

1

DN

Đỗ Nguyễn Đức Trung

10 tháng 1 2018

Ta có: nKMnO4 = $5,531585,53158$ = 0,035 mol

PTHH: 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

Theo PTHH (1): nO2 = 0,035 :2 = 0,0175 mol

=>nO2 đã p/ứ = 80% . 0,0175 = 0,014 (mol)

Gọi n là hóa trị của R, n có thể nhận các giá trị 1, 2, 3 ( Vì P là kim loại)

PTHH; 4R + nO2 -> 2R2On (2)

Theo PTHH (2) : nR = $4n4n$ x 0,014 = $0,056n0,056n$ mol

=> MR = 0,672 : $0,056n0,056n$ = 12

Ta có bảng sau:

12n	1	2	3
MR	12(loại)	24(nhận)	36(loại)

=> R là Mg ( Magie)

Đúng(0)

NH

Ngọc Hiền

10 tháng 1 2018

Thanh niên tự hỏi tự trả lời

Đúng(0)

TT

tút tút

18 tháng 2 2022

dđể đốt cháy hoàn toàn 0,864 gam kim loại R chỉ cần dùng vừa đủ 80% lượng khí O2 sinh ra khi phân hủy hoàn toàn 7,11 gam KMnO4. xác định kim loại R

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

18 tháng 2 2022

undefined

Đúng(2)

LG

Lương Gia Bảo

12 tháng 5 2021

Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại R cần dùng vừa đủ lượng oxi sinh ra khi phân hủy hoàn toàn 94,8 gam KMnO4 . Xác định kim loại R ?

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

12 tháng 5 2021

$2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

n KMnO4 = 94,8/158 = 0,6(mol)

n O2 = 1/2 n KMnO4 = 0,3(mol)

Gọi n là hóa trị kim loại R

$4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n$

Theo PTHH :

n R = 4/n .n O2 = 1,2/n (mol)

=> M R = 10,8 : 1,2/n = 9n

Với n = 3 thì R = 27(Al)

Vậy R là kim loại Al

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP