khử hoàn toàn 15.2g hh FeO và Fe2O3 bằng H2, thu được sắt kim loại. Để hòa tan hết lượng sắt này cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 2M. Xác định thành phần phần trăm khối lượng trong mỗi oxit. Tính thể tích H2 đktc.
Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch thì sau pứ thu được bao nhiêu gam tinh thể Fe2SO4*7H2O
- PTHH: FeO+H2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe+ H2O
Fe2O3+3H2\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2Fe+ 3H2O
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2O
\(n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
- Gọi số mol FeO là x và số mol Fe2O3 là y. Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=15,2\\x+2y=0,2\end{matrix}\right.\)
- Giải hệ ta được x=0,1 và y=0,05
\(\%FeO=\dfrac{0,1.72.100}{15,2}\simeq47,37\%\)
%Fe2O3\(\simeq\)52,63%
- Theo PTHH 1 và 2 ta có:
\(n_{H_2}=2n_{FeO}+3n_{Fe_2O_3}=2.0,1+3.0,05=0,35mol\)
- Thể tích H2 ở đktc là: \(V_{H_2}=n.22,4=0,35.22,4=7,84lít\)
\(n_{FeSO_4.7H_2O}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
- Khối lượng tinh thể:
\(m_{FeSO_4.7H_2O}=0,2.278=55,6g\)
tại sao nH2 = cái này ạ?