Cho 3,25g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl² và khí hiđrô. a) viết pthh b) tính thể tích dd air Clohiđric 0,5M đã phản ứng? C) cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tá...

HV

Hà Vy

11 tháng 5 2017

Cho 3,25g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl² và khí hiđrô. a) viết pthh b) tính thể tích dd air Clohiđric 0,5M đã phản ứng? C) cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dd H²SO4 thấy thoát ra khí hiđrô đúng bằng lượng hiđrô thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

HT

Hoang Thiên Di

11 tháng 5 2017

a , PTHH :

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

0,05...................0,1.......................0,05..............0,05 (mol)

b , n_Zn= 0,05 (mol)

V_HCl= n/C_M = 0,1/0,5=0,2 (M)

c , PTHH :

2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x.............................1,5x........................0.5x...................1,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

x...............................x...................................x.................x (mol)

Gọi x là số mol Al => n_Fe= x (mol)

Ta suy ra : x+1,5x=0,05 <=>2x=0,05 =>x=0,025 (mol)

=> m_Al=0,675 (g)

=> m_Zn = 1,4 (g)

=> m_{hon hop} = 2,075 (g)

=> %Al=32,53%

=> % Fe= 67,47%

Đúng(0)

LT

Lê Thanh Loan

11 tháng 5 2017

a) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Đúng(0)

D

đăng2k7:)))

21 tháng 6 2021

Bài 8: Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 6 2021

a) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot\dfrac{3,25}{65}=0,1\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)$

c) PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

a_________________________$\dfrac{3}{2}$a (mol)

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

a____________________a (mol)

Ta có: $n_{H_2}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{3}{2}a+a$ $\Rightarrow a=0,02$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{0,02\cdot27+0,02\cdot56}\cdot100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}=67,47\%\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

TT

thcslinhhuynh thuan

4 tháng 5 2016

Cho 3,25 gam kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro.Viết PTHH.Tính thể tích dung dịch axit clohidic 0,5M đã phản ứng?Cho 1 hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với H2SO4 thấy thoát ra khí hiđro đúng bằng lượng hiđro thu được ở phản ứng trên.Tính thành phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp,biết số mol 2 kim loại này trong hỗn hợp bằng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

RM

Rap mon

4 tháng 5 2016

pt: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ +H₂
n_HCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)

V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)

gọi a là số mol cần tìm
pt: 2Al + 3H₂SO₄-> Al₂(SO4)₃ + 3H₂

a -> 3/2a

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

a -> a

ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
C%_Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
C% _Al = 100 -67,47= 32,53%

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trương Anh

9 tháng 5 2023

c

Đúng(0)

DH

Diệu Hải

22 tháng 3 2022

Cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl 2) và khí hiđro a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khôi lượng ZnCl 2 tạo thành c) Tính thể tích hiđro (đktc) (Biết : Zn = 65; Cl = 35,5; H = 1)

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 3 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,3------------->0,3--->0,3

=> m_ZnCl2 = 0,3.136 = 40,8 (g)

c) V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

Đúng(1)

TM

Tô Mì

22 tháng 3 2022

a. $PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b. $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

Mol theo PTHH : $1:2:1:1$

Mol theo phản ứng : $0,3\rightarrow0,6\rightarrow0,3\rightarrow0,3$

$\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,3.\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)$

c. Từ b. $\Rightarrow n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

Đúng(0)

LL

lou lmfao

5 tháng 11 2021

a. Cho kim loại kẽm tác dụng axit clohiđric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl₂ và khí hiđro H₂. Viết công thức về khối lượng cho phản ứng trên?b. Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohiđric đã phản ứng là 6,5 g và 7,3 g, khối lượng của kẽm clorua thu được là là 13,6 g. Hãy tính khối lượng của khí hiđro sinh ra? (Biết: Ca: 40; C: 12; O: 16; Cu: 64; S: 32; Fe: 56; N: 14; Al: 27; H: 1; Na:...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

HV

Hà Vânn

26 tháng 12 2022

Cho mẫu kim loại Kẽm (Zn) tác dụng hết vớii 7,3g axit clohiđric (HCl) tạo ra 13,6g kẽm clorua (ZnCl2) và 0,2g khí Hiđrô (H2) a. Tính khối lượng Kẽm đã tham gia phản ứng ? b. Lập PTHH của phản ứng ? c. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử số phân tử giữa các chất trong phản ứng ? ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

26 tháng 12 2022

a)

$m_{Zn} + m_{HCl} = m_{ZnCl_2} + m_{H_2}$
$\Rightarrow m_{Zn} = 13,6 + 0,2 - 7,3 = 6,5(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

c)

Tỉ lệ số nguyên tử Zn : số phân tử HCl : số phân tử $ZnCl_2$ : số phân tử $H_2$ là 1 : 2 : 1 : 1

Đúng(1)

TP

Thư Phan

26 tháng 12 2022

$a,Phản.ứng.hóa.học:Zn+HCl->ZnCl_2+H_2$

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{Zn}+7,3g=13,6g+0,2g\\ m_{Zn}+7,3g=13,8g\\ m_{Zn}=13,8g-7,3g=6,5g$

Vậy có 6,5g kẽm tham gia p/ứng.

$b,PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2$

c) Số nguyên tử Zn : Số phân tử HCl : Số phân tử ZnCl₂ : Số phân tử H₂ = 1:2:1:1

Đúng(1)

VB

vân bùi

5 tháng 5 2022

cho 3,25g kẽm tác dụng hết với dung dịch HCL tạo ra kẽm clorua và khí H₂.
a) tính khối lượng ZnCl₂ tại thành
b) tính thể tích dd HCL 0,5M đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

5 tháng 5 2022

$a\big)$

$n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05(mol)$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,05(mol)$

$\to m_{ZnCl_2}=0,05.136=6,8(g)$

$b\big)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,1(mol)$

$\to V_{dd\,HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2(l)=200(ml)$

Đúng(2)

2

2611

6 tháng 5 2022

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,05` `0,1` `0,05` `(mol)`

`n_[Zn]=[3,25]/65=0,05 (mol)`

`a)m_[ZnCl_2]=0,05.136=6,8(g)`

`b)V_[dd HCl]=[0,1]/[0,5]=0,2(M)`

Đúng(7)

TO

тʀuɴԍ oғғιcιᴀʟ

15 tháng 1 2022

a) Cho kẽm (Zn) tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo ra chất kẽm clorua (ZnCl2 ) và khí hiđro (H2). Viết PTHH của phản ứng hóa học xảy ra. b) Cho biết khối lượng của kẽm (Zn) là 6,5 gam, axit clohiđric (HCl) là 7,3 gam, đã tham gia phản ứng và khối lượng của chất kẽm clorua (ZnCl2 ) là 13,6 gam.+ Viết phương trình bảo toàn khối lượng. + Hãy tính khối lượng của khí hiđro (H2) bay...

Đọc tiếp

#Sinh học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

15 tháng 1 2022

$a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Áp.dụng.ĐLBTKL,ta.có:\\ m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\ m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}=6,5+7,3-13,6=0,2\left(g\right)$

Đúng(1)

DN

Đoàn NgọcAnh

11 tháng 3 2022

Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch axit Clohiđric tạo kẽm clorua và khí hiđro a) tính thể tích khí hiđro sinh ra b) Tính khối lượng dung dịch axit Clohiđric biết axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng c) nếu đem lượng khí hiđro trên để đốt cháy trong 4,48l khí oxi (đktc) tính khối lượng chất thu đc sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

11 tháng 3 2022

a)
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4------>0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl(PTHH) = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> $m_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{14,6.120}{100}=17,52\left(g\right)$

c)

$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}$ => H₂ hết, O₂ dư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,2--->0,1------->0,2

=> m_H2O = 0,2.18 = 3,6 (g)

m_O2(dư) = (0,2 - 0,1).32 = 3,2(g)

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

11 tháng 3 2022

nZn = 13/65 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mHCl = (0,4 . 36,5)/(100% + 20%) = 73/6 (g)

nO2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)

PTHH: 2H2 + O2 -> (t°) 2H2O

LTL: 0,2/2 < 0,2 => O2 dư

nH2O = nH2 = 0,2 (mol)

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g)

Đúng(1)

NT

Nguyễn Thiên

28 tháng 8 2021

Cho 13g kẽm tác dụng hết với 100g dung dịch axit clohiđric a%, thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.

a. Tính a.

b. Thể tích khí hiđro thu được ở đktc và khối lượng muối tạo thành.

c. Khi cho lượng kẽm trên tác dụng với 36,5 g axit clohiđric. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

28 tháng 8 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

a) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{HCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

b) $n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

$n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)$

Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 1 0,2

Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{2}$

⇒ Zn phản ứng hết , Hcl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Zn

$n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=1-\left(0,2.2\right)=0,6\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=14,6\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

AA

Almoez Ali

28 tháng 8 2021

a, Ta có: n_Zn=$\dfrac{13}{65}$=0,2 mol

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_Zn=$\dfrac{1}{2}$n_HCl => n_HCl=0,1 mol

=> m_HCl=0,1.36,5=3,65 g

=> a%=$\dfrac{3,65.100}{100}$=3,65%

b, Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

c, Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Ta có: n_HCl=$\dfrac{36.5}{36.5}$=1 mol

Ta có: $\dfrac{n_{HCl}}{n_{Zn}}=\dfrac{1}{0,2}$ => HCl dư tính theo Zn

Ta có: n_Zn=n_ZnCl2 = n_H2= 0,2 mol

=> V_H2=0,2.22,4=4,48 l

=> m_ZnCl2=0,2.136=27,2 g

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP