Question

[Bae Suzy]

Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohidric tạo ra kẽm clorua và khí hiđro

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng

b/ Tính thể tích dung dịch axit clohidric 0,5M đã phản ứng

c/Cho 1 hỗn hợp Nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thấy thoát ra khí hiđro

đúng bằng lượng hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau.

Answer 1

[Linh Tuyên]

PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

a, Ta có : nZn = \(\dfrac{3,25}{65}\) = 0,05 mol

b, Từ PTHH : nHCl = 2 nZn = 0,1 mol

VHCl = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l)

Answer 2

[Hoang Thiên Di]

a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b, n_Zn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH , n_HCl = 2n_Zn = 0,1 (mol) , n_H2 = 0,05 (mol)

=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

c ,PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (2)

Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)

Theo (1) , n_H2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)

Theo (2) , n_H2= x(mol)

Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => n_H2 = 0,05 (mol)

Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02

=> m_Al = 0,02 .27 =0,54 (g)

=> m_Fe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)

\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)

%m_Al = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)

=> % m_Fe = 67,47%