Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13,15 gmuối khan. Tìm giá trị của m.Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí...

NN

Nhi Nguyễn

1 tháng 8 2021

Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13,15 gmuối khan. Tìm giá trị của m.Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khốilượng của chất rắn ở trong ống sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

UT

Út Thảo

1 tháng 8 2021

Câu 7 nCuO=0,0525mol

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,04 0,04mol

H2+CuO-> Cu+H2O

Ta có 0,04/1 <0,0525/1

=> CuO dư

Chất rắn gồm Cu: 0,04mol; CuO:0,0125mol

m(chất rắn)=3,56g

Đúng(5)

UT

Út Thảo

1 tháng 8 2021

Câu 6:

Gọi x=nH2=> nHCl=2x

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Zn+2HCl-> ZnCl2+H2

Bảo toàn khối lượng

6,05+ 36,5.2x=13,15+2x

=>x=0,1mol

mHCl= 0,1.2.36,5=7,3g

mddHCl= 7,3.100/10=73g

Đúng(3)

DN

Đạt Nguyễn

6 tháng 3 2022

Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13,15 g muối khan. a/ Tìm thể tích khí hidro thoát ra ở đktc b/ Tìm khối lượng dd HCl đã dùng biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

6 tháng 3 2022

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Gọi số mol HCllà x

n H2=$\dfrac{1}{2}$n HCl=0,5x

Bảo toàn khối lượng: mkl+mHCl=mmuối+mH2

6,05+36,5x=13,15+0,5x.2

→x=0,2 mol

mHCl=0,2.36,5=7,3 gam

=>m =mddHCl=$\dfrac{7,3}{10\%}$=73gam

Đúng(2)

NM

Nguyễn Minh Uyên

18 tháng 4 2020

Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m

#Hóa học lớp 10

1

BA

B.Thị Anh Thơ

18 tháng 4 2020

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

Ta có:

$m_{muoi}=m_{kl}+m_{Cl^-}$

Nên m chất rắn tăng lên là khối lượng gốc clorua nhập vào

$m_{cr\left(tanglen\right)}=m_{Cl^-}\Rightarrow m_{Cl^-}=13,15-6,05=7,1\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{Cl^-}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{HCl}=7,3\left(g\right)\Rightarrow m=73\left(g\right)$

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

18 tháng 4 2020

Tính giá trị m nha chứ không phải tìm khối lượng HCl đã dùng ,biết lượng axit dùng dư 20% so với lượng phản ứng

Đúng(0)

H

Hmyy17472

28 tháng 7 2021

cho z gam hỗn hợp gồm znso3 zn cuso3 feso3 tác dụng vừa hết với dd hcl dư thu được 19,6 gam hỗn hợp khí b chiếm 11,2l khí nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 67g muối khan. tìm giá trị z help !

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

28 tháng 7 2021

$ZnSO_3 + 2HCl \to ZnCl_2 +S O_2 + H_2O$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$CuSO_3 + 2HCl \to CuCl_2 +S O_2 + H_2O$
$FeSO_3 + 2HCl \to FeCl_2 +S O_2 + H_2O$

Gọi $n_{SO_2} = a ; n_{H_2} = b$

Ta có :

$a + b = 0,5$
$64a + 2b = 19,6$

Suy ra a = 0,3 ; b = 0,2

Theo PTHH :

$n_{HCl} = 2n_{khí} = 1(mol)$
$n_{H_2O} = n_{SO_2} = 0,3(mol)$
Bảo toàn khối lượng :

$z = 19,6 + 0,3.18 + 67 - 1.36,5 = 55,5(gam)$

Đúng(3)

LH

Lâm Hiếu

9 tháng 9 2021

Cho 14,3 g hỗn hợp A gồm Al Zn Mg tác dụng vừa đủ với V(ml) dd HCl 2M, sau phản ứng người ta thu được dd B và 11,2L khí H2 ở (đktc) a) tính V b) Cô cạn dung dịch B Hỏi thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan c) Tính thành phần % của hỗn hợp A theo khối lượng biết tỉ lệ mol của Mg và Al 1:1 d) Cho dung dịch xút (dư) vào dd B ta được kết tủa C. Lọc kết tủa C (đem nung đến khối lượng không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 10 2018

Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 gam dung dịch HCl 10%. Cô cạn dung dịch thu được 13,15 g muối. Giá trị m là A. 7,05 B. 5,3 C. 4,3 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 10 2018

Đáp án là D. 6,05

Đúng(0)

HV

Hằng Vu

23 tháng 11 2023

cho 31 g hỗn hợp X gồm Mg Al Zn tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ Sau phản ứng thu được dung dịch y và có 4,928 lít khí N2.cô cạn dd Y thu được m gam muối.tính m,v

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

24 tháng 11 2023

Ta có: n_N2 = 0,22 (mol)

⇒ n_NO3^- = 10n_N2 = 2,2 (mol)

⇒ m_muối = m_X + m_NO3^- = 31 + 2,2.62 = 167,4 (g)

n_HNO3 = 12n_N2 = 2,64 (mol)

$\Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{2,64}{2}=1,32\left(l\right)=1320\left(ml\right)$

Đúng(1)

DV

Đỗ Văn Đạt

7 tháng 1 2022 - olm

cho 14,9 gam hỗn hợp Zn và Fe phản ứng vừa đủ với m gam dd HCL.10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 32,65 muối khan,giá trị của m là

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Ngọc Nam

8 tháng 1 2022

Phản ứng xảy ra:

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Có:

$m_{\text{muối}}=m_{kl}+m_{Cl}\rightarrow32,65=14,9+m_{Cl}$

$\rightarrow m_{Cl}=17,75g\rightarrow n_{Cl}=0,5mol=n_{HCl}$

$\rightarrow m_{HCL}=0,5.36,5=18,25g$

$\rightarrow m=m_{ddHCl}=\frac{18,25}{10\%}=182,5g$

Đúng(0)

FC

FDP Client

24 tháng 12 2022

Cho 20.3 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al tác dụng với dd h2so4 10%(có dư). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Y và V lít khí bay ra ở đktc. Cô cạn dung dịch Y thu được 65.9 gam hỗn hợp 2 muối khan. a. tính giá trị V.b. tính thành phần % theo khối lượng mỗi KL trong X.c.Tính m dung dịch h2so4 cần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 12 2022

a) Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(\text{Đ}K:a,b>0\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

a------>a---------->a----------->a

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b----->1,5b--------->0,5b------->1,5a

=> $\left\{{}\begin{matrix}65a+27b=20,3\\161b+0,5a.342=65,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,15\end{matrix}\right.$

=> $V=V_{H_2}=\left(0,25+0,15.1,5\right).22,4=10,64\left(l\right)$

b) $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,25.65}{20,3}.100\%=80,05\%\\\%m_{Al}=100\%-80,05\%=19,95\%\end{matrix}\right.$

c) $m_{\text{dd}H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,25+1,5.0,15\right).98}{10\%}=465,5\left(g\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Huy

30 tháng 3 2022

Cho hỗn hợp gồm 12 hỗn hợp X gồm Fe, Al, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H2 ở đktc và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

31 tháng 3 2022

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂+ H₂

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Theo các pthh trên: $n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)$

$\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Áp dụng ĐLBTKL:

m_{Kim loại} + m_HCl = m_{muối khan} + m_H2

=> m_{Muối khan} = 12 + 14,6 - 0,4 = 26,2 (g)

Đúng(1)

9T

9- Thành Danh.9a8

30 tháng 3 2022

pthh fe + 2hcl -> fecl2 + h2

2al2 + 6hcl -> 2l2cl3 + 3h2

zn + 2hcl -> zncl2 + h2

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP