Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50ml dung dịch H3PO4 0,5M?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
MH
15 tháng 12 2021
Tham khảo
để thu được muối photphat trung hòa , cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50ml dung dịch H3PO4 0,5M ? - Hoc24
23 tháng 2 2019
Ta có: nH3PO4 = 0,05.0,5 = 0,025(mol)
Phương trình phản ứng:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Từ ptpư suy ra:
nNaOH = 3nH3PO4 = 3. 0,025 = 0,075 (mol)
29 tháng 3 2016
Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
1 mol 3 mol
0,025 mol 3 x 0,025 mol
Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml
25 tháng 7 2023
\(H_3PO_4+3NaOH->Na_3PO_4+3H_2O\\ V_{NaOH}=\dfrac{0,05\cdot0,5\cdot3}{1}=0,075L=75mL\)
23 tháng 5 2019
nNaOH/nH3PO4 = 0,05/0,025 = 2 → Tạo muối Na2HPO4
→ mNa2HPO4 = 0,025.142 = 3,55g
Đáp án A
4 tháng 12 2017
Đáp án B
n NaOH= 0,2 mol
n H3PO4= 0,1 mol
n NaOH : nH3PO4= 2 : 1 nên chỉ xảy tạo muối Na2HPO4
=> n Na2PO4 = 0,1 mol => m =14,2
$n_{H_3PO_4} = 0,05.0,5 = 0,025(mol)$
$3NaOH + H_3PO_4 \to Na_3PO_4 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NaOH} = 3n_{H_3PO_4} = 0,075(mol)$
$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,075}{1} = 0,075(lít) = 75(ml)$