Trộn 200ml dd HCl 2M với 200ml dd H2SO4 2,25M (loãng) được dd A. Biết dd A tác dụng vừa đủ với 19,3g hh Al và Fe thu được V (l) khí hidro (đktc) và dd B. a) Viết các ptpứ xảy ra. b) Tính khối lượng A...

NC

Nguyen Cong Dat

13 tháng 3 2016

Trộn 200ml dd HCl 2M với 200ml dd H2SO4 2,25M (loãng) được dd A. Biết dd A tác dụng vừa đủ với 19,3g hh Al và Fe thu được V (l) khí hidro (đktc) và dd B. a) Viết các ptpứ xảy ra. b) Tính khối lượng Al và Fe trong hh ban đầu. c) Tính V(l) hidro thu được ở đktc. d) Tính tổng khối lượng muối có trong dd B. -Mọi người giải theo phương pháp lớp 9 giùm mình, xin chân thành cảm...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

VM

Vũ Minh Chi

26 tháng 4 2017

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(1)

DV

Dilly vu

21 tháng 2 2022

Cho 11,9 gam hh Al,Zn tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 4M thu đuọc dd X và V lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng mỗi kim loại b) Tính V=? Tính CM các muối trong dd X

#Hóa học lớp 10

1

NT

nguyễn thị hương giang

21 tháng 2 2022

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{HCl}=0,2\cdot4=0,8mol$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$x$ $\rightarrow$ $3x$ $x$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$y$ $\rightarrow$ $2y$ $y$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\3x+2y=0,8\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$

a)$\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27}{11,9}\cdot100\%=45,38\%$

$\%m_{Zn}=100\%-45,38\%=54,62\%$

b)$\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{3}{2}\cdot0,2+0,1=0,4mol$

$V_{H_2}=0,4\cdot22.4=8,96l$

Đúng(2)

NN

Nguyễn Ngọc Trâm Anh

6 tháng 6 2023

Bài 1:Biết 5g hỗn hợp Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 200g HCl, sinh ra 448ml khí (đktc)a)Tính nồng độ % của dd HCl đã dùngb)Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầuBài 2:Hòa tan 8,1g Al vào 200ml dd H2SO4 2,5M thu được khí A và dd Ba)Hãy tính thể tích khí A (đktc)?b)Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol các chất trong dd B? (thể tích dd sau pứng thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

KH

Khai Hoan Nguyen

6 tháng 6 2023

$1.a.Na_2CO_3+2HCl->2NaCl+H_2O+CO_2\\ 2n_{CO_2}=n_{HCl}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,04mol\\ C\%_{HCl}=\dfrac{0,04\cdot36,5}{200}\cdot100\%=0,73\%\\ b.m_{Na_2CO_3}=0,02\cdot106=2,12g\\ m_{NaCl}=2,88g$

Đúng(3)

NN

Ninh Nguyễn StU

6 tháng 6 2023

a. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 2 mol HCI. Do đó, nếu nHCI là số mol của HCl cần dùng thì theo đề bài ta có:

nHCI = 2 x nNa2CO3 = 2 x 0.02 = 0.04 mol

Khối lượng của CO2 sinh ra trong phản ứng là:

m(CO2) = n(CO2) x MM(CO2) = n(Na2CO3) x 1 x MM(CO2) = 0.02 x 44 = 0.88 g

Theo đó, % khối lượng của HCl trong dung dịch HCl ban đầu là:

% HCI = m(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% = n(HCI) x MM(HCI) / m(HCI)ban đầu x 100% với MM(HCI) = 36.5 g/mol

Từ đó suy ra:

m(HCI)ban đầu = n(HCI) x MM(HCI) / % HCI

m(HCI)ban đầu = 0.04 x 36.5 / 0.73 = 2 g

b. Tổng khối lượng của Na2CO3 và HCl ban đầu là:

m(Na2CO3 + HCl)ban đầu = m(Na2CO3) + m(HCI)ban đầu = 0.02 x 106 + 2 = 4.12 g

Khối lượng của NaCl tạo thành là:

m(NaCl) = n(NaCl) x MM(NaCl) = n(HCI) x MM(NaCl) / 2 = 0.04 x
58.5/2 = 1.17 g
Khối lượng của H2O tạo thành là:
m(H2O) = n(H2O) x MM(H2O) = n(Na2CO3) x 2 x MM(H2O) = 0.02
x 2 x 18 = 0.72 g
Vậy khối lượng của sản phẩm tạo thành là:
m(NaCl + H2O) = m(NaCl) + m(H2O) = 1.17 +0.72 = 1.89 g
Kiểm tra:
m(Na2CO3 + HCl)ban đầu - m(NaCl + H2O) = 4.12 - 1.89 = 2.23 g
Khối lượng CO2 sinh ra tính được từ phần a cũng bằng 0.88 g, nên kết quả tính toán là chính xác.

Đúng(0)

PG

Phương-g Hà

29 tháng 6 2017

Trộn 200 ml dd HCl 2M vs 200 ml dd H₂SO₄2,25M đc dd A . Biết dd A td vừ đủ vs 19,3g hh Al và Fe thu đc V lít khí H₂ (đktc) và dd B

a , Tính khối lượng của Al và Fe trong hh ban đầu

b , Tính V

c , tính khối lượng muối có trong dd B

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Nguyễn Quang Định

29 tháng 6 2017

$200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)$

$n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.2,25=0,45\left(mol\right)$

$n_{H^+}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=0,4+2.0,45=1,3\left(mol\right)$

PTHH: $Fe+H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2$

$Al+H^+\rightarrow Al^{3+}+H_2$

Gọi số mol của Fe, Al lần lượt là x và y, ta có:

$\left\{{}\begin{matrix}2x+3y=1,3\\56x+27y=19,3\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow$$\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=19,3-11,2=8,1\left(g\right)$

b,c giải sai, bận rồi

Đúng(0)

LN

Lăng Ngọc Khuê

27 tháng 7 2021

Cho x(g) nhôm tác dụng với 200ml dd H2SO4 y% vừa đủ được dd A và khí B. Lấy 1/2 lượng B thu được tác dụng vừa đủ với 38,4g Fe2O3.

a, Lập các PTHH đã xảy ra?

b, Tính giá trị của x và y(d=1,25g/mol)?

#Hóa học lớp 8

3

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

27 tháng 7 2021

Đề này có cho D của dung dịch ko em?

Đúng(0)

TP

Thảo Phương

27 tháng 7 2021

Sửa đề : 200ml thành 200g

a) $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$ (1)

$3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O$ (2)

b) 1/2 lượng khí B: $n_{H_2\left(2\right)}=3n_{Fe_2O_3}=3.\dfrac{38,4}{160}=0,72\left(mol\right)$

=> $n_{H_2\left(1\right)}=0,72.2=1,44\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=n_{H_2\left(2\right)}=1,44\left(mol\right)$

=> $C\%H_2SO_4=\dfrac{1,44.98}{200}.100=70,56\%$

$n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(2\right)}=0,96\left(mol\right)$

=> $m_{Al}=0,96.27=25,92\left(g\right)$

Đúng(0)

NL

Nguyễn LInh

27 tháng 7 2020

Trộn 100ml dd HCl 2M vs 200ml dd H2SO4 1,125M (loãng) thu dc dd A. Biết dd A tác dụng vừa đủ cs 9,65g hh Al và Fe thu dc V l khí H2 và dd B

a) Tính khối lgj Fe và Al trong hh ban đầu

b)Tính V l khí H2 thu dc

c) Tính khối lg muối có trg dd B

0

#Hóa học lớp 9

0

NT

Nguyễn thị mỹ duyên

26 tháng 9 2021

Cho hh BaCO3, (NH4)2CO3 tác dụng với dd HCl dư được dd A và khí thoát ra. Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư được dd B và kết tủa. Cho B tác dụng với NaOH dư được dd C và khí. Viết PTHH xảy ra.

#Hóa học lớp 11

0

TT

Trần Tiên

24 tháng 10 2019 - olm

Cho m(g) MgSO₃tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl. Phản ứng kết thúc thu được dd A và V(l) khí đktc. Đem cs cạn dd A thu được 9,5g muối khan.

a,Tìm m và V

b, Xác định nồng độ% dd HCl đã phản ứng.Biết khối lượng riêng của HCl là 1,2g/ml

c, Cần bao nhiêu gam dd NaOH 8% để tác dụng hoàn toàn với dd A

#Toán lớp 9

0

BB

Blank Blood

14 tháng 6 2021

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Zn và Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 10,08lit khí (đktc). Mặt
khác cho m gam trên tác dụng với dd HNO3 đặc thì thu được 20,16lit khí (đktc).
a. Viết các ptpứ xảy ra.
b. Tính m.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

14 tháng 6 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
$2Al +3 H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$Zn + 4HNO_3 \to Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

$Al + 6HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$

b)

n H2 = 10,08/22,4 = 0,45(mol)

n NO2 = 20,16/22,4 = 0,9(mol)

Gọi n Zn = a(mol) ; n Al = b(mol)

Ta có :

a + 1,5b = 0,45

2a + 3b = 0,9

Suy ra : vô số nghiệm (a ;b) thỏa mãn

Đúng(2)

BB

Blank Blood

14 tháng 6 2021

Cho m gam hỗn hợp 2 kim loại Cu và Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 16,8lit khí (đktc). Mặt khác cho m gam trên tác dụng với dd HNO3 đặc thì thu được 44,8lit khí (đktc).
a. Viết các ptpứ xảy ra.
b. Tính m.

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

14 tháng 6 2021

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

n H2 = 16,8/22,4 = 0,75(mol)

Theo PTHH :

n Al = 2/3 n H2 = 0,5(mol)

n NO2 = 44,8/22,4 = 2(mol)

Theo PTHH :

n Cu = 1/2 n NO2 = 1(mol)

Suy ra :

m = 0,5.27 + 1.64 = 77,5(gam)

Đúng(3)

H

hnamyuh

14 tháng 6 2021

TH2 : Nếu axit HNO3 đã dùng là axit đặc nóng

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$

$Al + 6HNO_3 \to Al(NO_3)_3 + 3NO_2 + 3H_2O$

n H2 = 16,8/22,4 = 0,75(mol)

n NO2 = 44,8/22,4 = 2(mol)

Theo PTHH :

n Al = 2/3 n H2 = 0,75.2/3 = 0,5(mol)

n NO2 = 2n Cu + 3n Al = 2n Cu + 0,5.3 = 2(mol)

=> n Cu = 0,25(mol)

Suy ra :

m = 0,5.27 + 0,25.64 = 29,5 gam

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP