Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
a.nO2 = 0.28125mol
=> nKClO3 = 0.1875mol
=> mKClO3 = 22.97g
b.nKCl = nKClO3 = 0.1875mol
=> mKCl = 13.97g
$a)PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$
$n_{O_2}=\dfrac{9}{32}=0,28125(mol)$
$\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,1875(mol)$
$\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1875.122,5=22,96875(g)$
$b)$ Theo PT: $n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1875(mol)$
$\Rightarrow m_{KCl}=0,1875.74,5=13,96875(g)$
a/ PTHH: 2KClO3 =(nhiệt)=> 2KCl + 3O2
nO2 = 9,6 / 32 = 0,3 mol
=> nKClO3 = 0,2 (mol)
=> mKClO3 = 0,2 x 122,5 = 24,5 gam
b/ Cách 1:
nKCl = nKClO3 = 0,2 mol
=> mKCl = 0,2 x 74,5 = 14,9 gam
Cách 2:
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
=> mKCl = mKClO3 - mO2 = 24,5 - 9,6 = 14,9 gam
a) 2KClO3------> 2KCl+ 3O2
công thức tính khối lượng:
m KClo3= m KCl+ m O2
b) m KCLo3= 14,9+9,6=24,5g
PTHH : 2KClO3 ----) 2KCl + 3O2
Số mol của Oxi sản phẩm là :
\(n_{O_2}=\frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\frac{80}{16\times2}=2,5\left(mol\right)\)
PTHH : 2KClO3 ----) 2KCl + 3O2
Theo PTHH :2 : 2 : 3 (mol)
Theo bài ra : 1,7----------)1,7-------)2,5 (mol)
Khối lượng của KClO3 cần dùng là :
\(m=n\times M=1,7\times\left(39+\left(35,5\times2\right)+16\times3\right)=268,6\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt =))
Pthh: 2KClO3→2KCl+3O2
mkclo3 = 2(39+35+48).80:(3.32) = 203,(3)g KClO3
a;
2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\)2KCl + 3O2
nO2=\(\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
nKClO3=\(\dfrac{2}{3}\)nO2=0,2(mol)
mKClO3=122,5.0,2=24,5(g)
b;+Theo PTHH ta có:
nKClO3=nKCl=0.2(mol)
mKCl=74,5.0,2=14,9(g)
+ Áp dụng định luật BTKL tacos:
mKClO3=mKCl +mO2
=>mKCl=mKClO3-mO2=24,5-9,6=14,9(g)
a)-số mol của O2 là:
-O2=\(\dfrac{9,6}{32}\)=0,3(mol).
-pthh:2KClO3->2KCl+3O2.
2mol 2mol 3mol
0,2mol 0,2mol 0,3mol
-khối lượng của KClO3 là:
mKClO3=0,2*24,5(g).
b)Cách 1:-khối lượng của KCl là:
mKCl=0,2*74,5=14,9(g).
Cách 2:áp dụng định luật bảo toàn khối lượng vào ,ta có:
mKClO3=mKCl+mO2.
=>mKCl=mKCLO3-mO2.
=>mKCL=24,5-9,6=14,9(g).
a.\(\%Fe=\dfrac{56.3}{56.3+16.4}.100=72,41\%\)
b.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,04 0,02 ( mol )
\(m_{O_2}=0,04.32=1,28g\)
c.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,08 0,04 ( mol )
\(m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64g\)
\(a.2KClO_3-^{t^o}\rightarrow2KCl+3O_2\\ n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\\ n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,4.74,5=29,8\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{9.6}{32}=0.3\left(mol\right)\)
\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)
\(a.\)
\(n_{KClO_3}=n_{KCl}=\dfrac{2}{3}\cdot n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\cdot0.3=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)
\(b.\)
\(m_{KCl}=0.2\cdot74.5=14.9\left(g\right)\)
\(a,n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)\\ 2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ \Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5(g)\\ b,n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,2.74,5=14,9(g)\)