Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.4=0.04\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0.1\cdot0.4=0.04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=0.04+0.04\cdot2=0.12\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.12}{0.2}=0.6\left(M\right)\)
a) \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\)
0,2.............0,1
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => Sau phản ứng NaOH dư
Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư
\(n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)
\(\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
0,1................0,05
=> \(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)
\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.3\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)
\(0.1..........0.05...............0.05\)
Dung dịch D : 0.05 (mol) K2SO4 , 0.1 (mol) H2SO4
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.1+0.3}=0.25\left(M\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.1\cdot2}{0.1+0.3}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.1}{0.1+0.3}=0.375\left(M\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)
\(0.2..................0.1\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)\)
Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M
⇒ nH+= 0,1.0,1 = 0,01 mol
Dung dịch sau phản ứng có pH = 12
⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2
⇒ [OH-] = 0,01M
⇒ nOH− dư = 0,002 mol
Phản ứng trung hòa:
nH+phản ứng = nOH−phản ứng = 0,01 mol
⇒ nNaOH ban đầu = nOH−phản ứng + nOH− dư
= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol
⇒ a = 0,12M
\(n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
\(0.05.......0.05.......0.05\)
Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(0.05.........0.025\)
\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)\)
Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
Sau pư, pH = 12 ⇒ OH- dư.
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)
_______0,01 → 0,01 (mol)
\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)
Bạn tham khảo nhé!
[K+]=[Cl-]=0,25M
[KOH dư]=0,25M
b) 2KCl + H2SO4 ----------->K2SO4 + 2HCl
0,05(mol)---->0,025(mol)
=>vH2SO4=\(\frac{0,025}{1}\)=0,025(lít)
c)pH=-log(0,25)=0,602
(câu c mình không chắc chắn lắm nha bạn!!!)
Cho mình hỏi s [K+]=[Cl-]=0,25M đc z. Mình chưa hiểu lắm
Phản ứng đầu không có kết tủa bị hòa tan, phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan (nếu cả 2 phản ứng đều có kết tủa bị hòa tan thì số mol NaOH chênh lệch giữa 2 lần phải bằng số mol kết tủa chênh lệch của 2 lần)
Lần 2:
n A l ( O H ) 3 = 0 , 06 ⇒ n A l ( O H ) = 0 , 34 - 0 , 06 . 3 4 = 0 , 04 ⇒ n A l C l 3 = 0 , 06 + 0 , 04 = 0 , 1 ⇒ x = 1
Đáp án B
Trộn 100ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch ZnCl2 thu được 2,97g kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch ZnCl2 là?
A. 0,4
B. 0,2
C. 0,15
D. 0,4 hoặc 0,2