Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2A\left(x\right)\rightarrow B\left(0,5x\right)+2C\left(x\right)+4D\left(2x\right)\)
Gọi số mol của A là x ta có
\(M_A=\frac{m}{x}\Rightarrow m=M_Ax\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m=0,5xB+xD+2xE\)
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là: 22,86g/mol nên ta có
\(\frac{0,5xB+xD+2xE}{0,5x+x+2x}=22,86\)
\(\Leftrightarrow\frac{m}{0,5x+x+2x}=22,86\)
\(\Leftrightarrow\frac{M_Ax}{0,5x+x+2x}=22,86\)
\(\Leftrightarrow\frac{M_A}{3,5}=22,86\Leftrightarrow M_A=80\)
Vậy khối lượng mol của A là: 80 g/mol
Câu 1: Trong cùng chu kì, kim loại có bán kính lớn hơn phi kim.
Câu 2: Na+, Mg2+, Al3+ là các ion kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6.
Câu 3: Các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, nhôm có mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Câu 4: Be và Mg có mạng tinh thể lục phương, Ca và Sr có mạng tinh thể lập phương tâm diện, Ba và các kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối.
a ơi, hầu như tụi e ở đây chủ yếu đag hc cấp II thoy nên chắc a phải nhờ mấy thầy cô trên hoc24 giải giúp bài hóa hc ở lp 12 này thoy
Áp dụng định luật bảo toàn oxi: 2ncacbonic+nnước=0,1.2+0,35.2=0,9 (1).
Lại có: 44ncacbonic+18nnước=18,6 (2).
Từ (1) và (2), suy ra ncacbonic=0,3 mol, nnước=0,3 mol.
Do ncacbonic=nnước nên este E no, đơn chức, mạch hở.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, suy ra meste=7,4 g \(\Rightarrow\) M=74 g/mol.
Khi xà phòng hóa, meste > mmuối, suy ra este cần tìm là HCOOC2H5 (este tạo bởi axit fomic và ancol etylic).
HD:
Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O cho đi qua bình 1 chỉ có H2O bị hấp thụ, bình 2 có CO2 bị hấp thụ.
Do đó, số mol H2O = 1,8/18 = 0,1 mol. Suy ra số mol H = 0,2 mol.
Số mol C = số mol CO2 = số mol kết tủa CaCO3 = 8/100 = 0,08 mol.
Như vậy tổng khối lượng của H + C = 0,2 + 0,08.12 = 1,16 g = đúng khối lượng của A. Vì vậy hợp chất A chỉ chứa C và H.
Đặt công thức A là CxHy, ta có phản ứng:
CxHy + O2 \(\rightarrow\) xCO2 + y/2H2O
0,02 0,08 0,1
Khối lượng phân tử của A = 29.2 = 58, do đó số mol của A = 1,16/58 = 0,02 mol.
Theo phương trình trên ta có: x = 4, y = 10. Công thức của A là C4H10 (Butan).
Các công thức cấu tạo: CH3-CH2-CH2-CH3 (n-butan); CH3-CH(CH3)-CH3 (iso-butan hoặc 2-metyl propan)
Phản ứng clo hóa theo tỉ lệ 1:1 như sau:
CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 \(\rightarrow\) CH3-CH2-CH2-CH2Cl (sản phẩm chính) + HCl hoặc CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 \(\rightarrow\) CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl
CH3-CH(CH3)-CH3 + Cl2 \(\rightarrow\) CH3-CH(CH3)-CH2Cl (sản phẩm chính) + HCl hoặc CH3-CH(CH3)-CH3 + Cl2 \(\rightarrow\) CH3-CCl(CH3)-CH3 + HCl
a, Bán kính nguyên tử tăng
b, tính khử và tính kim loại tăng
c, năng lượng ion hóa giảm