Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2AgNO3+CaCl2---->2AgCl+Ca(NO3)2
n AgNO3=1,7/170=0,01(mol)
n CaCl2=2,22/111=0,02(mol)
----> CaCl2 dư
Theo pthh
n AgCl=n AgNO3=0,01(mol)
m AgCl=0,01.143,5=14,35(g)
V dd sau pư=70+30=`100ml=0,1(l)
n CaCl2 dư=0,02-0,005=0,015(mol)
CM CaCl2=0,015/0,1=0,15(M)
Theo pthh
n Ca(NO3)2=1/2 n AgCl=0,005(mol)
CM Ca(NO3)2=0,005/0,1=0,05(M)
Bài 2
BaCl2+H2SO4--->BaSO4+2HCl
a) n BaCl2=400.5,2/100=20,8(g)
n BaCl2=20,8/208=0,1(mol)
m H2SO4=100.1,14.20/100=22,8(g)
n H2SO4=22,8/98=0,232(mol)
---->H2SO4 dư
Theo pthh
n BaSO4=n BaCl2=0,1(mol)
m BaSO4=0,1.233=23,3(g)
b) m dd sau pư=400+114-23,3
=490,7(g)
Theo pthh
n HCl=2n BaCl2=0,2(mol)
C%HCl=\(\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,88\%\)
n H2SO4 dư=0,232-0,1=0,132(mol)
C% H2SO4=\(\frac{0,132.98}{490,7}.100\%=2,64\%\)
B1:
\(n_{AgNO3}=0,01\left(mol\right);n_{CaCl2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:\(2AgNO3+CaCl2\rightarrow2AgCl2\downarrow+Ca\left(NO3\right)2\)
Trước :0,01................0,02..........................................................(mol)
Pứng:\(0,01\rightarrow0,005\rightarrow0,01\rightarrow0,005\)
Dư: 0............................0,015......................................................(mol)
\(m\downarrow_{AgCL}=0,01.143,5=1,435\left(g\right)\)
Trong dd sau phản ứng chứa: \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(NO3\right)2:0,005\left(mol\right)\\CaCl2:0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(C_{M_{Ca\left(NO3\right)2}}=\frac{0,005}{0,1}=0,05M\)
\(C_{M_{CaCl2}}=\frac{0,015}{0,1}=0,15M\)
Bài 2:\(n_{BaCl2}=\frac{400.5,2}{100.208}=0,1\left(mol\right)\)
\(D=\frac{m_{dd}}{v_{dd}};C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\Rightarrow m_{H2SO4}=\frac{D.v.d^2.C\%}{100}=22,8g\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=0,23\left(mol\right)\)
\(BaCl2+HSO4\rightarrow BaSO4\downarrow+2HCl\)
0,1..............0,1............0,1.................0,2.....(mol)
\(a,m_{\downarrow}=0,1.223=23,3\left(g\right)\)
\(b,m_{dd_{saupu}}=m_{BaCl2}+m_{dd_{H2SO4}}-m_{\downarrow}_{BaSO4}\)
\(=400+1,14.100-23,3=490,7\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,2.36,5}{490,7}.100\%=1,48\%\)
\(\%H2SO4_{du}=\frac{\left(0,23-0,1\right).98}{490,7}.100=2,59\%\)
CaCl\(_2\)+ 2AgNO\(_3\)\(\)--> 2AgCl + Ca(NO\(_3\))\(_2\)
n\(_{CaCl2}\)=0.02 mol
a) theo pthh nAgCl=2nCaCl2=0.04 mol
m\(_{r\text{ắn}}\)= 0.04\(\)*143.5=5.74g
b) nCa(NO3)2=nCaCl2=0.02 mol
CM=\(\frac{0.02}{0.03+0.07}\)=0.2M
a) CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl
0,02 0,04 0,02 0,04
nCaCl2 = 2,22 / 111 = 0,02 (mol)
m rắn (AgCl) = 0,04 x 143,5 = 5,74 (g)
b) V dd = 30 + 70 = 100 (ml)
Đổi : 100 ml = 0,1 l
Cm Ca(NO3)2 = 0,02 / 0,1 = 0,2 M
1.
K2O +H2O -->2KOH(1)
a) muối trung hòa
2KOH +SO2 --> K2SO3+H2O(1)
nK2O=0,1(mol)
theo(1) : nKOH=2nK2O=0,2(mol)
theo (2) : nSO2=1/2nKOH=0,1(mol)
=>mSO2=6,4(g)
b) muối axit :
KOH +SO2-->KHSO3(3)
theo(3) : nSO2=nKOH=0,2(mol)
=> mSO2=12,8(g)
c) cả 2 muối ...
ta có : nKHSO3=2nK2SO3
gọi nKHSO3=a(mol)
nK2SO3=b(mol)
=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{1}\)=>a-2b=0(I)
theo(2,3) : nKOH=a+2b=0,2(II)
từ(I,II) ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
theo(2,3) : \(\Sigma nSO2\)=nKHSO3,K2SO3=0,15(mol)
=>mSO2=9,6(g)
2.a) CaCl2 + 2AgNO3 --> Ca(NO3)2 + 2AgCl (1)
b ) nCaCL2=0,02(mol)
nAgNO3=0,01(mol)
lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0,02}{1}>\dfrac{0,01}{2}\)
=>CaCl2 dư,AgNO3 hết => tính theo AgNO3
theo(1) : nAgCl=nAgNO3=0,01(mol)
=>mAgCl=1,435(g)
nCaCl2(pư)=nCa(NO3)2=1/2nAgNO3=0,005(mol)
=>mCa(NO3)2=0,82(g)
=>nCaCl2(dư)=0,015(mol)
=>mCaCl2(dư)=1,665(g)
(mik tính cả)
c) Vdd =30+70=100(ml)=0,1(l)
=> CMdd CaCl2(dư)=\(\dfrac{0,015}{0,1}=0,15\left(M\right)\)
CM dd Ca(NO3)2=\(\dfrac{0,005}{0,1}=0,05\left(M\right)\)
CM AgCl=\(\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)
2)
a)......................CaCl2 + 2 AgNO3 ➞ 2 AgCl + Ca(NO3)2
Trước phản ứng:0.02..........0.01.............................................(mol)
Trong phản ứng:0.005.........0.01.............0.01...........0.005....(mol)
Sau phản ứng :...0.015............0...............0.01...........0.005....(mol)
b) nCaCl2=2.22/111=0.02(mol)
nAgNO3=1.7/170=0.01(mol)
mCaCl2 (dư) = 0.015*111=1.665(g)
mAgCl=0.01*143.5=1.435(g)
mCa(NO3)2=0.005*164=0.82(g)
c)Vdd=30+70=100(ml)
CM CaCl2 =0.015/0.1=0.15(M)
CM Ca(NO3)2=0.005/0.1=0.05(M)
CaCl2+2AgNO3---->Ca(NO3)2+2AgCl
nCaCl2=0,04(mol)
n\(_{AgNO3}=\frac{3,4}{170}=0,02\left(mol\right)\)
=> CaCl2 dư
=> PƯ xảy ra hoàn toàn..K có chất dư sau pư
a) Ht : Có chất rắn màu trắng sau pư
b) Theo pthh
n\(_{AgCl}=n_{AgNO3}=0,02\left(mol\right)\)
m AgCl=0,02.179=3,58(g)
m\(_{Ca\left(NO3\right)2}=\)0,04.164=6,56(g)
m\(_{CaCl2}dư=0,03.111=3,33\left(g\right)\)
b)V dd=200ml=0,2l
CM CaCl2=\(\frac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)
CM Ca(NO3)2=\(\frac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
n(_{Zn})=16,25/65=0,25mol
n(_{AgNO_3})=1.0,2=0,2mol
PTPU:
Zn+2AgNO(_3)->Zn(NO(_3))(_2)+2Ag
0,1.........0,2..........0,1.............0,2(mol)
n(_{Zn_{dư}})=0,2-0,1=0,1mol
Zn+Cu(NO(_3))(_2)->Zn(NO(_3))(_2)+Cu
0,1....0,1..................0,1.........0,1(mol)
m(_Y)=m(_{Ag}+m_{Cu})=0,2.108+0,1.64=28g
Sau khi Zn pứ hết với muối AgNO3 và Cu(NO3)2 thì vẫn dư 0,05mol.
=> mY= mZndu + mAg + mCu
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nBaCl2=\dfrac{4,16}{208}=0,02\left(mol\right)\\nAgNO3=\dfrac{8,5}{170}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
ta có PTHH :
\(BaCl2+2AgNO3->Ba\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
0,02mol......0,04mol............0,02mol...........0,04mol
Theo PTHH ta có nBaCl2 = \(\dfrac{0,02}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{0,05}{2}mol=>nAgNO3\left(d\text{ư}\right)\) tính theo nBaCl2
a) khối lượng kết tủa tạo thành là :
mAgCl = 0,04.143,5 = 5,74(g)
b) Nồng độ mol của các dd sau PƯ là :
\(\left\{{}\begin{matrix}CM_{AgNO3\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,05-0,04}{0,08+0,12}=0,05\left(M\right)\\CM_{Ba\left(NO3\right)2}=\dfrac{0,02}{0,08+0,12}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy...
dd sau pư gồm Ca(NO3)2 và CaCl2 dư.
V(dd sau pư) = 30+70 = 100 (ml) = 0,1 (l)
n(Ca(NO3)2) = 0,005 mol
n(CaCl2 dư) = 0,02 - 0,005 = 0,015 mol
-> CM(Ca(NO3)2) = 0,005/0,1 = 0,05 M
CM(CaCL2) = 0,015/0,1 = 0,15 M.