Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(CaCO_3\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(0,1\right)\)
\(n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)
Vì \(m_{CaCO_3}>m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow\) mcốc A sau pư tăng so với trc pư và tăng thêm :
\(10-0,1.44=5,6\left(g\right)\)
\(Zn\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(a\right)\)
Để cân trở lại thăng bằng thì cốc B cũng phải tăng thêm 5,6 g=> \(m_{Zn}-m_{H_2}=65a-2a=63a=5,6\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}\)
\(\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}.65=5,78\left(g\right)\)
nFe = \(\frac{11,2}{56}=0,2mol\)
nAl = \(\frac{m}{27}mol\)
Cốc A : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,2 0,2
Theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng HCl tăng thêm;
11,2 - 0,2.2 = 10,8 g
Cốc B : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 2H2
\(\frac{m}{27}\) \(\frac{3m}{27.2}\)
Khi cho mg Al vào cốc B thì cốc B tăng thêm là ;
m - \(\frac{3m}{27.2}\).2 = 10,8
=> m = 12,15 g
xé cốc 1
ta có: nCaCO3 = 25/100 = 0,25(mol)
PTHH: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
0,25 -> 0,25 ->0,25 / mol
Độ tăng khối lượng ở côc 1 là :
mCaCO3 - mCO2 = 25 - 0,25 . 44 = 14(g)
Xét cốc 2
Đặt nAl = a (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> AL2(SO4)3 + 3H2
a -> 1,5a /mol
Độ tăng khối lượng ở cốc 2 là:
mAl - mH2 = 27a - 1,5a . 2 = 24a(g)
Để cân vẫn ở vị trí thăng bằng thì độ tăng khối lượng ở cốc 1 phải bằng độ tăng khối lượng ở cốc 2
=> 24a = 14
=> a = 0,583
=> mAl = 0,583 . 27 = 15,741(g)
\(Mg\left(0,2\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(0,2\right)\)
\(2Al\left(x\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1,5x\right)\)
\(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,2.2=0,4\)
Khối lượng của cốc chứa HCl tăng thêm là: \(4,8-0,4=4,4\)
Gọi số mol của Al là x thì ta có:
\(27x-3x=4,4\)
\(\Leftrightarrow x=\frac{11}{60}\)
\(\Rightarrow a=\frac{11}{60}.27=4,95\)
Câu 1:
CaCO3 + 2 HCl ----> CaCl2 + H2O + CO2(1)
2 Al + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2(2)
Do cân ở vị trí cân bằng
=>mCO2=mH2
nCaCO3=25/100=0,25(mol)
Theo pt(1): nCO2=nCaCO3=0,25(mol)
=>mCO2=0,25.44=11(g)
Vì mH2=mCO2=>mH2=11(g)
=>nH2=11/2=5,5(mol)
Theo pt (2):
nAl=2/3nH2=2/3.5,5~3,67(mol)
=>mAl=3,67.27~99(g)
Vậy a=99 (g)
Ta có PTHH
MgCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) H2O + MgCl2 + CO2 \(\uparrow\)(1)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + H2 \(\uparrow\) (2)
Sau phản ứng thấy khí CO2 và khí H2 thoát ra mà cân vẫn ở vị trí thăng bằng => mAl2(SO4)3 =mH2O + mMgCl2
nMgCO3 = m/M = 21/84 =0,25 (mol)
Theo PT(1) => nH2O = nMgCl2 = nMgCO3 = 0,25(mol)
=> mH2O = 0,25 x 18 =4,5(g) và mMgCl2 = 0,25 x95 =23,75(g)
=> mH2O + mMgCl2 = 4,5 + 23,75= 28,25(g)
hay mAl2(SO4)3 = 28,25(g)
=> nAl2(SO4)3 = m/M = 28,25/342 = 113/1368 (mol)
Theo PT(2) => nAl = 2 . nAl2(SO4)3 = 2 x 113/1368 =113/684(mol)
=> mAl = n .M = 113/684 x 27 =4,46(g)
