Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nFe = \(\frac{11,2}{56}=0,2mol\)
nAl = \(\frac{m}{27}mol\)
Cốc A : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,2 0,2
Theo định luật bảo toàn khối lượng khối lượng HCl tăng thêm;
11,2 - 0,2.2 = 10,8 g
Cốc B : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 2H2
\(\frac{m}{27}\) \(\frac{3m}{27.2}\)
Khi cho mg Al vào cốc B thì cốc B tăng thêm là ;
m - \(\frac{3m}{27.2}\).2 = 10,8
=> m = 12,15 g
a)
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b)
- Xét cốc 1:
\(n_{HCl}=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{3}{100}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
0,03-->0,06---->0,03--->0,03
=> \(V_{CO_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)
c)
mcốc 1 = 3 + 100 - 0,03.44 = 101,68 (g) (1)
- Xét cốc 2:
\(n_{Al}=\dfrac{x}{27}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{x}{27}\)-->\(\dfrac{x}{18}\)---------->\(\dfrac{x}{54}\)------->\(\dfrac{x}{18}\)
=> mcốc 2 = \(x+100-\dfrac{x}{18}.2=\dfrac{8}{9}x+100\left(g\right)\) (2)
(1)(2) => x = 1,89 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{x}{18}=0,105\left(mol\right)\)
=> V' = 0,105.22,4 = 2,352 (l)
d)
- Xét cốc 1
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCl_2}=0,03.111=3,33\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,4-0,06\right).36,5=12,41\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2}=\dfrac{3,33}{101,68}.100\%=3,275\%\\C\%_{HCldư}=\dfrac{12,41}{101,68}.100\%=12,205\%\end{matrix}\right.\)
\(CaCO_3\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\left(0,1\right)\)
\(n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)
Vì \(m_{CaCO_3}>m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow\) mcốc A sau pư tăng so với trc pư và tăng thêm :
\(10-0,1.44=5,6\left(g\right)\)
\(Zn\left(a\right)+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(a\right)\)
Để cân trở lại thăng bằng thì cốc B cũng phải tăng thêm 5,6 g=> \(m_{Zn}-m_{H_2}=65a-2a=63a=5,6\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}\)
\(\Rightarrow a=\dfrac{4}{45}.65=5,78\left(g\right)\)
Cốc 1: Cho vào cốc(1) 25(g) CaCO3
CaCO3(0,25)+2HCL ---> CaCl2+Co3(0,25) +H2O
nCaCO3=25/100=0,25(mol)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,25.44=11\left(g\right)\)
Khối lượng của cốc(1) thay đổi là: 25-11=44(g)
Cốc 2: Cho vào cốc(2) a(g)Al
\(2Al\left(\dfrac{a}{27}\right)+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(\dfrac{a}{18}\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=\dfrac{a}{18}.2=\dfrac{a}{9}\left(g\right)\)
Khối lượng của cốc 2 thay đổi là: \(a-\dfrac{a}{8}=\dfrac{7a}{8}\left(g\right)\)
Vì cân thăng bằng nên ta có: \(\dfrac{7a}{8}=14\Leftrightarrow a=16\left(g\right)\)
Vậy...
Lê Đình Bảo Duy Bạn ko đọc lời giải ở trên à, để cân thăng bằng thì mAl pư - mH2 phải bằng chính cái lượng tăng thêm ở cốc 1, vì khi ban đầu 2 cốc đang bằng nhau mà, do xảy ra phản ứng của CaCO3 và HCl nên lm thay đổi mdd trong cốc 1 nên muốn cân trở lại thăng bằng thì m cốc 2 cũng phải tăng thêm 14g thì mới bằng m cốc 1.