Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mol H+ = 0,2+0,5.0,2.2 = 0,4 = mol OH-
Đặt mol NaOH = x, mol Ba(OH)2 = y.
Có: x + 2y = 0,4
......x/y = 1/2 (tỉ lệ CM).
=> x = 0,08; y = 0,16
=> Thể tích dd = 0,08/1 = 0,08 lit = 80ml
ban đầu tính nH+ và nOH-
và trộn H+ và OH- ta được PT điện li của nước
rồi bạn chạy mol
=> số mol chất dư
=> tính CM ion dư
=> pH
bài này có khác bài mk vừa giải giúp bạn đâu cứ viết pt phân li suy ra mol từng ion ,thể tích sau phản ứng = tổng thể tích dung dịch bạn đầu ý b thì tính mol H+ và OH- ra ion nào dư tính n chất dư xong tính nồng độ xong suy ra ph thôi
a) Nồng độ của HCL :[H+] = 0,05 (M)
Nồng độ của H2SO4 :[H+] = 0,1 ( M)
Nồng độ của Ba(OH)2 : [OH-] = 0,2 (M)
b) ph= 13,4 
100ml dd A có:
\(\Sigma\)nH+=0,1.0,1.2+0,2.0,1=0,04 mol
V ml dd B có:
\(\Sigma\)nOH-=(0,3+0,2)V (mol)
Vì dung dịch tạo thành có pH=7=> môi trường trung tính=>
\(\Sigma\)nH+=nOH- <=> 0,04=0,5V<=> V=0,08l=80ml
chúc bạn học tốt!!!!!!!!!
gọi thể tích cần tìm là V (lít )
ta có:\(\Sigma n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=0,4V\)
\(\Sigma n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}=\left(0,2+0,3\right)\times0,1=0,05\)
để dd mới có PH=7 (môi trường trung tính ) thì \(n_{OH^-}=n_{H^+}\)
nên \(0,4V=0,05\Leftrightarrow v=0,125\left(lít\right)\)
Vậy cần thể tích là V=125ml
nHCl=0,02 mol, nH2SO4=0.0025mol
=>nH+ =0,025 mol
Sau pứ pH=12=> OH- dư =>[OH-]=10-14:10-12=0,01M
=>nOH-=0,01*0,5=0,005M
=>nOH- cần= nH+ + nOH- dư=0,005+0,025=0,03(mol)
=>nBa(OH)2=nOH-/2=0,015mol
=>CBa(OH)2=0,015/0,25=0,06M=> x=0,06
dễ thấy nBa2+ >nSO42-
=>nBaSO4=nSO42-=0,0025mol
=>mBaSO4↓=0,0025*233=0,5825(g)
Gọi thể tích dd A là V(lít)
=> nHCl=0,4V mol, nH2SO4= 0,3V mol
=>\(\sum_{H^+}=\)0,4V+0,3V*2=1*V=V(mol)
DD B có nNaOH=2*0,2=0,4mol, nBa(OH)2=0,5*0,2=0,1mol
=>\(\sum_{OH^-}=\)0,4+0,1*2=0,6 mol
Pứ trung hòa:
__H+ + _OH- → H2O
___0,6<--0,6 (mol)
Mà nH+ =V => V=0,6 lít