Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
2 mol : 3 mol : 1 mol : 3 mol
0,1 mol <-- 0,15 mol <--- 0,15 mol
số mol của H2 là: 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
khối lượng Al là: 0,1 * 27 = 2,7 g
ta có: 8 g chất rắn không tan sau phản ứng là: Cu
vậy khối lượng hỗn hợp a là: mAl + mCu = 2,7 + 8 = 10,7 g
b) khối lượng chất tan của H2SO4 là: mchất tan= 0,15 * 98 = 14,7 g
ta có: C% H2SO4= (mchất tan/ m dung dịch) * 100
→ m dung dịch H2SO4 = ( m chất tan * 100) / C% = ( 14,7 * 100) / 20= 73,5 g
a, Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
b, Gọi số mol của Al là x ( mol ) -> mAl = 27x (g)
Gọi số mol của Fe là y (mol) -> mFe = 56y (g)
=> 27x + 56y = 10 ( I )
nH2 = 6,72/ 22,4 = 0,3 mol
2 Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
2 : 3 : 1 : 3
x : 1,5x : 0,5x : 1,5x
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
1 : 1 : 1 : 1
y : y : y : y
Từ (1) và (2) => 1,5x + y = 0,3 ( II )
Giải I và II => x = 34/285; y=23/190
mAl = 27. 34/285 = 3,22 g
mFe = 10 - 3,22 = 6,78g
c, nH2SO4 = 1,5x + y = 0,3
mH2SO4 = 0,3.98 = 29,4 g
mddH2SO4 = (29,4/20): 100 = 147 g
Gọi a, b lần lượt là mol của Al và Zn
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
a 1,5a
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b b
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=9,2\\1,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{9,2}.100\%=29,35\%\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,2}.100\%=70,35\%\)
b. \(n_{H_2}=0,25mol\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,5mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g\)
Ta có: \(10\%=\dfrac{18,25}{m_{dd}}.100\%\)
\(\Leftrightarrow m_{dd}=182,5g\)
\(a,n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,6.36,5=21,9(g)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{21,9}{28\%}=78,21(g)\\ b,n_{Mg}=n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,3.24=7,2(g)\\ \Rightarrow {\%}_{Mg}=\dfrac{7,2}{18}.100{\%}=40\%\\ \Rightarrow {\%}_{Ag}=60\%\)
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0.,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{9,75}{10}.100\%=97,5\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-97,5\%=2,5\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3.36,5}{14\%}=78,21(g)\)
Ta vó nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6 ( mol )
2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2
0,4.......0,6...........0,4........0,6
=> mAl = 27 . 0,4 = 10,8 ( gam )
=> %mAl = \(\dfrac{10,8}{27}\) . 100 = 40 %
=> %mZn = 100 - 40 = 60 %
=> mZnO = 27 - 10,8 = 16,2 ( gam )
=> nZnO = \(\dfrac{16,2}{81}\) = 0,2 ( mol )
ZnO + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2O
0,2........0,4.........0,2
=> mHCl = ( 0,4 + 0,6 ) . 36,5 = 36,5 ( gam )
=> mHCl cần dùng = 36,5 : 29,2 . 100 = 125 ( gam )
=> mAlCl3 = 0,4 . 133,5 = 53,4 ( gam )
=> mZnCl2 = 136 . 0,2 = 27,2 ( gam )
Mdung dịch = Mtham gia - MH2
= 27 + 125 - 0,6 . 2
= 150,8 ( gam )
==> C%AlCl3 = \(\dfrac{53,4}{150,8}\times100\approx35,4\%\)
=> C%ZnCl2 = \(\dfrac{27,2}{150,8}\times100\approx18,04\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{5,4}{10}.100\%=54\%\\ \Rightarrow \%_{Ag}=100\%-54\%=46\%\\ n_{HCl}=0,6(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6.36,5}{10\%}=219(g)\)