Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\text{CuO + H2 → Cu + H2O}\)
\(\text{FexOy + yH2 → Fe + yH2O}\)
Hh rắn thu được là Cu và Fe
Cho hh rắn tác dụng với dd H2SO4 loãng chỉ có Fe pư => rắn thu được là Cu không phản ứng
\(\Rightarrow\text{mCu = 6,4 (g)}\)
\(\text{PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)
nH2(dktc)= 6,72:22,4 = 0,3 (mol)
=>nFe = nH2 = 0,3 (mol)
\(\text{nCu = 6,4 : 64 = 0,1 (mol)}\)
BTNT "Cu": nCuO = nCu = 0,1 (mol)
BTKL có: mhh = mCuO + mFe + mO(trong oxit sắt)
\(\Rightarrow\text{32 = 0,1.80 + 0,3.56 + mO(trong oxit sắt)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 (g)}\)
\(\Rightarrow\text{mO(trong oxit sắt) = 7,2 : 16 = 0,45 (mol)}\)
Ta có:
\(\frac{x}{y}=\frac{nFe}{nO}=\frac{0,3}{0,45}=\frac{2}{3}\)
\(\text{a) CTHH oxit là Fe2O3}\)
\(\text{b) nCuO = 0,1 (mol)}\Rightarrow\text{ mCuO = 0,1.80 = 8 (g)}\)
\(\text{%CuO = (mCuO : mhh).100% = (8:32).100% = 25%}\)
\(\Rightarrow\text{%Fe2O3 = 100% - %CuO = 100% - 25% = 75%}\)
Bài 1:
a) Số mol cuả Mg là:
\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,48}{24}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^0}2MgO\)
-----0,02(mol)-0,01(mol)-0,02(mol)---
Thể tích Oxi cần dùng với Mg ở đktc là:
\(V_{O_{2_{\left(Mg\right)}}}=22,4.n=22,4.0,01=0,224\left(l\right)\)
Thể tích khí cần dùng với Fe ở đktc là:
\(V_{O_{2_{\left(Fe\right)}}}=0,622-0,224=0,398\left(l\right)\)
Số mol của Oxi cần dùng với Fe là:
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{0,398}{22,4}\approx0,018\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)
----- 0,027(mol)-0,018(mol)-0,009(mol)--
Khối lượng Fe là:
\(m_{Fe}=n.M=0,027.56=1,512\left(g\right)\)
Khối lượng hỗn hợp A là:
\(m_A=0,48+1,512=1,992\left(g\right)\)
b) Tổng khối lượng oxit thu được là:
\(m_{Oxit}=m_{MgO}+m_{Fe_3O_4}=0,02.40+0,009.232=2,888\left(g\right)\)
Phần trăm khối lượng MgO trong oxit là:
\(\%m_{MgO}=\dfrac{m_{MgO}}{m_{Oxit}}.100=\dfrac{0,8}{2,888}.100\approx27,7\%\)
\(\%m_{Fe_3O_4}=100-27,7=72,3\%\)
Vậy ...
Bài 2:
Số mol của Oxi ở đktc là:
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
Gọi \(n_{H_2}=x\left(mol\right)\) và \(n_{CO_2}=y\left(mol\right)\)
PTHH: \(4H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)-------x(mol)-\(\dfrac{x}{4}\)(mol)-\(\dfrac{x}{2}\)(mol)---
PTHH: \(CO+O_2\underrightarrow{t^0}CO_3\uparrow\)
-------y(mol)--y(mol)-y(mol)----
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}+m_{CO}=68\left(g\right)\\n_{O_2}=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}2x+28y=68\left(g\right)\\\dfrac{x}{4}+y=4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Giải hệ phương trình, ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}x=8,8\left(mol\right)\\y=1,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp khí ban đầu là:
\(m_{H_2}=n.M=8,8.2=17,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CO}=68-17,6=50,4\left(g\right)\)
Vậy ...
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg(OH)2 và Fe(OH)3
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
x mol--------->x mol
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
y mol--------->y/2 mol
Ta có hệ phương trình
58x + 107y = 165
40x + 160*(y/2) = 120
Giải hệ phương trình ta được
x = 1 => mMg(OH)2 = 58*1=58(g)
y = 1 => mFe(OH)3 = 107*1 =107 (g)
%mMg(OH)2 = 58/165*100% =35,15%
%mFe(OH)3 = 107/165*100% =64,85%
\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)
\(a.............a\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(b.............\dfrac{b}{2}\)
\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)
\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)
\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H2}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe2O3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe2O3}=0,01.160=1,6\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe2O3}=\frac{1,6}{24}.100\%=6,67\%\\\%m_{CuO}=100\%-6,67\%=93,33\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,28\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Fe}+m_{Cu}=0,02.56+0,28.64=19,04\left(g\right)\)
Bài 1:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Theo Pt: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}pư=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Theo Pt: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Bài 3:
a) \(m_{Fe_2O_3}=50\times80\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)
b) CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (2)
\(n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,125+0,75=0,875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,875\times22,4=19,6\left(l\right)\)
Gọi \(n_{Fe}=x\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=56x\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=3x\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=72x\left(g\right)\)
\(m_{Fe}+m_{Mg}=3,2\)
=>\(56x+72x=3,2\)
\(\Rightarrow128x=3,2\)
\(\Rightarrow x=0,025\)
\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
0,025------------------1/120(mol)
\(2Mg+O2-->2MgO\)
0,075------------------0,075(mol)
\(m_{hh}=\frac{1}{120}.232+0,075.40=\frac{74}{15}\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe3O4}=\frac{\frac{29}{15}}{\frac{74}{15}}.100\%=38,67\%\)
\(\%m_{MgO}=100-38,67=61,33\%\)
a) PTHH
Mg (OH)2 ->Nhiệt độ MgO + H2O (1)
2Fe(OH)3 ->Nhiệt độ Fe2O3 + 3H2O (2)
Khối lượng của chất rắn giảm chính là kl nước bị bay hơi
mh2oxit =mbazo - mnc
= 204 -54=150g
-> m MgO + mFe2O3 = 150g
Theo bài ra ta có :
nMgO=nFe2O3
Gọi số mol MgO là x -> nFe2O3 =x
-> 40x+160x=150
-> 200x=150-> x=0,75 (mol)
-> mMgO=40.0,75=30(g)
mFe2O3=160.0,75=120(g)
b) theo PTHH (1) số mol Mg(OH)2 là :
nMg(OH)2=0,75 (mol)
-> mMg(OH)2=0,75.58=43,5 (g)
Theo pthh (2) số mol của Fe (OH)3 là :
nfe(OH)3 =0,75 (mol)
-> mFe(OH)3 = 0,75 .107=160,5
Tỉ số % Bazo trong hỗn hợp ban đầu là
%mMg(OH)2 = \(\dfrac{43,5}{204}100\%\)= 21,3 %
%mFe(OH)3 = 100%-21,3% = 78,7 %
cảm ơn bạn <3