Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.4Al + 3O2 -> 2Al2O3
0.8 0.6 0.4
\(nO2=\dfrac{19.2}{32}=0.6mol\)
b.mAl = \(0.8\times27=21.6g\)
c.mAl2O3 = \(0.4\times102=40.8g\)
a) 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
b) \(n_{O_2}=\dfrac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
0,8<-0,6---------->0,4
=> mAl = 0,8.27 = 21,6(g)
c) mAl2O3 = 0,4.102 = 40,8(g)
a, 3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4
b, nFe = m/M = 16,8/56 = 0,3 (mol)
từ pthh ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)
=>\(V_{O_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, C1: từ pthh ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)
=>\(m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.\left(56.3+4.16\right)=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
C2: \(m_{O_2}=n.M=0,2.32=6,4\left(g\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL ta co:
\(m_{Fe_3O_4}=m_{Fe}+m_{O_2}=16,8+6,4=23,2\left(g\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,15\left(mol\right)\)
a,
\(m_{Al}=2,7\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4}=14,7\left(g\right)\)
b, \(m_{Al2\left(SO4\right)3}=17,1\left(g\right)\)
a) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
n H2=3,36/22,4=0,15(mol)
n Al=2/3 n H2=0,1(mol)
m Al=0,1.27=2,7(g)
n H2SO4=n H2=0,15(mol)
m H2SO4=0,15.98=14,7(g)
n Al2(SO4)3=1/3n H2=0,05(mol)
m Al2(SO4)3=0,05.342=17,1(g)
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2 mol------------> 0,2 mol--> 0,3 mol
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\) mol
mAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 (g)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
Pt: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,3 mol--> 0,15 mol
VO2 cần dùng =0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)
Mà: Vkk = 5VO2 = 5 . 3,36= 16,8 (lít)
nAl=5,4/27=0,2(mol)
pt: 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2
Theo pt:
nAlCl3=nAl=0,2(mol)
=>mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)
Theo pt: nH2=3/2nAl=3/2.0,2=0,3(mol)
=>VH2=0,3.22,4=6,72(l)
2H2+O2--t*->2H2O
nO2=1/2nH2=1/2.0,3=0,15(mol)
=>V=0,15.22,4=3,36(l)
a)\(4Na+O2-->2Na2O\)
\(n_{Na}=\frac{18,4}{23}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(n_{Na2O}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{Na2O}=0,4.62=24,8\left(g\right)\)
c)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(4Na+O2-->2Na2O\)
\(n_{KMnO4}=\frac{142,2}{158}=0,9\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{KMnO4}=0,45\left(mol\right)\)
\(n_{Na}=\frac{18,4}{23}=0,8\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(nNa\left(\frac{0,8}{4}\right)< n_{O2}\left(\frac{0,45}{1}\right)\)
=> O2 dư
\(n_{O2}=\frac{1}{4}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{_{ }O2}dư=0,45-0,2=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{O2}dư=0,25.32=8\left(g\right)\)
nMg = \(\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
Pt: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
...0,25........0,5......................0,25
VH2 thu được = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)
mHCl đã dùng = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)
c) nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
...................0,25 mol--> \(\dfrac{0,5}{3}\) mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe2O3 và H2:
\(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,25}{3}\)
Vậy Fe2O3 dư
mFe thu được sau pứ = \(\dfrac{0,5}{3}.56=9,33\left(g\right)\)
Bài 4 câu a đề là thể tích H2 nha bạn
a)\(Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=3n_{Fe2O3}=0,225\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)
b)\(n_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Bài 6
a)\(Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{ZnSO4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,3.162=48,3\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(2H2 + O2 -t^o-> 2H2O\)
\(n_H2 = \) \(\dfrac {11,2}{22,4} \) \(=\) \(0,5 (mol)\)
\(=>\) \(n_O2 = \dfrac{1} {2} . n_H2 = 0,25 ( mol)\)
\(=> V_O2 (đktc) = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)\)
\(=> V_K2= 5.V_O2\) = \(5.5,6 = 28 (l)\)
\(b) \)
\(Zn +2HCl ---> ZnCl2 + H2\)
\(nZn = nH2 = 0,5 (mol)\)
Khối lượng Kẽm cần dùng là :
\(=> mZn = 0,5.65 = 32,5 (g)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: 2..........6...............2...............3
Theo đề: 0,1.......0,3...........0,1.........0,15
a. Số gam axit cần dùng là:
\(m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
b. Số gam nhôm tham gia phản ứng là:
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
c. Số gam nhôm clorua thu được là:
\(n_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
( \(AlCl_3\) là nhôm clorua)