Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
công thức oxit của sắt : Fe2Oy
nSO2=0,075 mol
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 ---> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
0,25 mol..........................................0,075 mol
theo pt trên ta có
\(\frac{0,25.2}{6x-2y}=\frac{0,075.2}{3x-2y}\)
<=> 0,75x-0,5y=0,45x-0,15y
<=>0,3x=0,35y<=> \(\frac{x}{y}=\frac{0,35}{0,3}=\frac{7}{6}\)
=> oxit sắt là Fe7O6
sao bạn lại để đấp án oxit fe như vậy làm j có công thức oxit fe đó
Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol
mhh cr=56a+16b=11,36
KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng
nNO=0,06 mol
N+5 +3e => N+2
0,18 mol<=0,06 mol
O +2e =>O-2
b mol=>2b mol
Fe =>Fe+3 +3e
a mol =>3a mol
ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a
=>a=0,16 và b=0,15
Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g
2Al +Fe2O3---.2Fe +Al2O3
Ta có
n\(_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
n\(_{Fe2O3}=\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
=>Al dư
Theo pthh
n\(_{Fe}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)
=>m\(_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Theo pthh
n\(_{Al2O3}=n_{Fe2O3}=0,075\left(mol\right)\)
m\(_{Al2O3}=0,075.102=7,65\left(g\right)\)
Theo pthh
n\(_{Al}=2n_{Fe2O3}=0,15\left(mol\right)\)
m\(_{Al}=0,15.27=4,05\left(g\right)\)
m\(_{Al}dư=5,04-4,05=0,99\left(g\right)\)
m=0,99+7,65+8,4=17,04(g)
Chúc bạn học tốt
- tìm m:
TH1: S hết ➝ nH2S = 0,1
mà nY = 0,12 ➝ nH2 = 0,02
➩ nFe = nH2 + nH2S = 0,12 SUY RA m = 6,72g
TH2 : S dư
➝ nH2S = 0,12 > nS = 0,1 SUY RA loại
- tìm hiệu suất:
dY/H2 = 9 ➝ My = 18
sơ đồ đường chéo: H2S 34 16
18 ➩ tỉ lệ nH2S / nH2 = 1/1
H2 2 16
nH2S = nH2 = 0,06 ➝ nS phản ứng = 0,06
Fe + S ➜ FeS
nếu pu này hoàn toàn thì S hết và Fe dư ( nS = 0,1; nFe = 0,12)
➩ %H = \(\dfrac{n_{Spứng}}{n_{Sbđ}}\). 100% = 60%
$PTHH : 2KMnO_4 \xrightarrow[]{t^o} K_2MnO_4+MnO_2+O_2 \\ n_{O_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075(mol) \\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,15(mol) \\ m_{KMnO_4} = 0,15.158 = 23,7(gam) $
H% =( 23,7 : 31,6).100 = 75%