Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2) PTHH:
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\left(1\right)\)
a 2a a 2a
\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+4H_2O\left(2\right)\)
b 5b 3b 4b
\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol CH4, b là số mol C3H8.Ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,6\\44a+132b=61,6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)
a) \(\sum n_{O_2}=2a+5b=2.0,2+5.0,4=2,4\left(mol\right)\)
\(\sum V_{O_2\left(đktc\right)}=2,4.22,4=53,76\left(l\right)\)
\(\sum V_{KK}=\sum V_{O_2}.5=53,76.5=268,8\left(l\right)\)
b) \(\%CH_4=\dfrac{V_{CH_4}}{V_{hh}}=\dfrac{0,2.22,4}{13,44}=33,33\%\)
\(\%C_3H_8=100\%-33,33\%=66,67\%\)
B1: Gọi x, y lần lượt là số mol CuO, \(Fe_3O_4\)
\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)
2..............1...........2(mol)
x..............0,5x.......x(mol)
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
3.............2..............1(mol)
3y..........2y...............y(mol)
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}64x+168y=14,8\\80x+232y=19,6\end{matrix}\right.\)
=>x=0,1,y=0,05
\(m_{Cu}:64.0,1=6,4\left(g\right)\)
% khối lượng Cu trong hỗn hợp đầu:\(\dfrac{6,4}{14,8}.100\%=43,2\%\)
% khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu:100%-43,2%=56,8%
\(m_{CuO}:80,0,1=8\left(g\right)\)
% khối lượng CuO trong hh sau p/ư: \(\dfrac{8}{19,6}.100\%=40,8\%\)
% khối lượng \(Fe_3O_4\)trong hh sau p/ư:100%-40,8%=59,2%
Phần 1 :
$m_{Cu} = 0,4(gam)$
Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 56a + 27b + 0,4 = 1,5 : 2 = 0,75(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = -0,025 < 0$
$\to$ Sai đề
Ta có : mFe=59.2/(1+1.3125)*1.3125=33.6(g)
=>nFe=33.6/56=0.6(mol)
mCu=59.2-33.6=25.6(g)
=>nCu=25.6/64=0.4(mol)
PTHH:
Fe2O3+3H2-->(nhiệt độ) 2Fe+3H2O
P/ứ: 0.3<-------------------0.6 (mol)
CuO+H2 -->(nhiệt độ) Cu +H2O
P/ứ:0.4<--------------- 0.4 (mol)
=>mFe2O3=0.3*160=48(g)
mCuO=0.4*80=32(g)
mk k hỉu cái này lắm sao lại được như thế này mFe=59.2/(1+1,3125)*1,3125
a. PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ xmol:xmol\rightarrow xmol:xmol\)
\(2Fe+3H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+3H_2\\ ymol:ymol\rightarrow ymol:ymol\)
\(Cu+H_2SO_4\rightarrow Khong-phan-ung\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe.
Chất rắn không tan là Cu.
\(m_{hhFevaCu}=21,6-3=18,6\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow65x=56y=18,6\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\Leftrightarrow x+y=0,3\left(mol\right)\left(2\right)\)
Giải phương trình (1) và (2) được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65.0,2=13\left(g\right)\\m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,6}100\%=60,19\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{21,6}100\%=25,93\%\\\%m_{Cu}=100\%-\left(60,19\%+25,93\%\right)=13,88\%\end{matrix}\right.\)
b. \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\\m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{muoi}=32,2+15,2=47,4\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{ZnSO_4}=\dfrac{32,2}{47,4}100\%=68\%\\\%m_{FeSO_4}=100\%-68\%=32\%\end{matrix}\right.\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al,Fe
Pt: 2Al + 3CuSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Cu
..x mol--> \(\frac{3x}{2}\) mol
......Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
.y mol--> y mol
\(n_{CuSO_{4}} = \frac{64}{160}= 0,4\) mol
Ta có hệ pt: \(\left\{\begin{matrix} \frac{3x}{2} + y = 0,4& & \\ 27x + 56y = 11 & & \end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow \left\{\begin{matrix} x = 0,2 & & \\ y = 0,1 & & \end{matrix}\right.\)
mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)
mFe = 11 - 5,4 = 5,6 (g)
Vì Cu không phản ứng với CuSO4 nên :
Ta có PTHH :
\(Fe+C\text{uS}O4->FeSO4+Cu\downarrow\)
chất rắn thu được sau p/ư là Cu => mCu = 16 (g) > 15(g)
Vậy => đề sai , chính vì vậy bn ko giải ra được :D