Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. nH2 = nFe = 0,1mol
Bảo toàn nguyên tố Fe => nFe2O3 = 0,05mol
=> mFe2O3 = 8g
=> %Fe2O3 = (8:10) . 100% = 80%
Quặng hemantit chứa thành phần chính là : Fe2O3
Bảo toàn nguyên tố Fe: \(n_{Fe_2O_3}.2=n_{Fe}\\ \Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,0225\left(mol\right)\\ VìH=80\%\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,0225}{80\%}.160=4,5\left(tấn\right)\\ m_{quặng}=\dfrac{4,5}{82\%}=5,488\left(tấn\right)\)
mFe2O3=64%m=0,64mkg ,
mC=1,2%m=0,012m kg
Fe2O3+3C-->3CO+2Fe
mC trong 1 tấn gang=3,6%.1000=36kg
tổng mC=36+0,012 kg
nC=0,001m+3 (kmol)
nFe2O3=0,64m/160=0,004m (kmol)
theo pt và đb=>C dư
-->nCO=nC=3nFe2O3=0,012m
-->nC dư = 3-0,011m(kmol) ->mCdư=36-0,132m
mCO=0,336m
theo đl bảo toàn khối kg ta có:
mthép thu dc=1000+m-0,336m=1000+0,664m
mà lượng thép thu dc chứa 1,2%Cnên ta có
(36-0,132m)/(1000+0,664m)=1,2/100
=>0,139968m=24
=>m=171,46
đề sai sai nha !
X là quặng hematit chứa 60% Fe2O3, Y là quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4. Cần trộn X, Y theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được quặng Z mà từ 1 tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 96% sắt?
OK!