Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
a) Gọi x là số mol Zn
y là số mol ZnO
Ta có PT :
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
.x.......2x..............x...........x
ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O
.y...........2y..............y...........y
Theo bài ra ta có:
65x + 81y =42,2(1)
n\(H_2\)=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol) ⇔ x=0,4
=> y = 0,2(mol)
=> mZn = 65.0,4=26(g)
%mZn = \(\frac{26}{42,2}\).100% = 61,61%
%mZnO = 100% - 61,61% = 38,39%
b)nHCl = 2x + 2y = 0,4.2 + 0,2.2 = 1,2(mol)
=> mHCl = 36,5.1,2= 43,8(g)
C%HCl = \(\frac{43,8}{200}\).100% =21,9%
c) n\(ZnCl_2\)= x + y = 0,4 + 0,2 = 0,6(mol)
=> m\(ZnCl_2\) = 0,6.136 = 81,6(g)
d) Áp dụng ĐLBTKL ta có:
mA + mdd HCl= mdd \(ZnCl_2\) + m\(H_2\)
=>m dd \(ZnCl_2\)=42,2 + 200 - 0,4.2 = 241,4(g)
C%\(ZnCl_2\)= \(\frac{81,6}{241,4}\).100% = 33,8%
Bài 2
a) n\(H_2\)=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
Ta có PT:
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,15....0,15...........0,15....0,15
=> mZn = 65.0,15=9,75(g)
%mZn = \(\frac{9,75}{15,75}\).100%=61,9%
%mCu = 100% - 61,9% = 38,1%
b) m\(ZnSO_4\)=161.0,15=24,15(g)
R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O
nHCl=0.3(mol)
->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)
->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe
Bài 2
nH2=0.3(mol)
2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)
nX=0.6:n
+) n=1->MX=9(g/mol)->loại
+)n=2->MX=18(g/mol)->loại
+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al
Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được
Bài 3
nH2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\) (1)
0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) %mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%
%mAl2O3 = 65,38%
b) nAl2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = nAl2(SO4)3
Theo pt(2) nH2SO4 = 3nAl2O3 = 0,6 (mol)
m dd H2SO4 = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)
c) m dd spư = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)
C%(Al2(SO4)3) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%
\(33,6(l) \to 3,36(l)\\ Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=0,15(mol)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ a/\\ \%m_{Zn}=\frac{0,15.65}{15,75}.100\%=61,9\%\\ \%m_{Cu}=38,06\%\\ b/\\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ m_{ZnSO_4}=0,15.161=24,15(g)\)
\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{Zn}=0,2.65=13g\\ m_{ZnO}=29,2-13=16,2g\\ b.n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2
\(m_{HCl}=\left(0,4+0,4\right).36,5=29,2g\\ C_{\%HCl}=\dfrac{29,2}{200}\cdot100\%=14,6\%\\ c.m_{ZnCl_2}=\left(0,2+0,2\right).136=54,4g\)
1.Gọi x ,y lần lượt là nZn và nZnO ( x,y >0)
-> 65x +81y = 21,1
Ta có PTHH :
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
x 2x x x
ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O (2)
y 2y x y
nH2= 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)
Từ (1) => nH2 = nZn = x =0,2 mol => mZn= 0,2 . 65 =13 (g)
=> %mZn = 13/21,1 . 100% = 61,61%
=> %mZnO = 100% - 61,61% = 38,39%
n ZnO = (21,1 - 13)/ 81 = 0,1 (mol)
===> Tổng n muối = x+y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
2.
= > Khối lượng muối có trong dd B = 0,3 . 136 = 40,8 (g)
Bạn ơi phần a và phần b bài 1 tức là phần 2 và 3 hả??? Tại mình thấy bạn ko ghi rõ a , b
nH2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,1 <------------- 0,1 <--- 0,1 (mol)
a) mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
mCu = 4 (g)
b) mFeCl2 = 0,1 . 127= 12,7 (g)
c) Gọi nZn pư = x (mol)
Zn + FeCl2 \(\rightarrow\) ZnCl2 + Fe
x ----->x --------> x -------> x (mol)
Khối lượng CR giảm là khối lượng của sắt sinh ra.
=> 65x - 56x = 100 - 99,55
\(\Rightarrow\) x = 0,05
Sau pư thể tích ko đổi nên V = 0,1 (l)
CM(ZnCl22) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)
nFeCl2 dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 (mol)
CM(FeCl2) = \(\frac{0,05}{0,1}\) = 0,5 (M)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
_____0,15<--------------0,15<---0,15
=> mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
=> mCu = 11,6 - 8,4 = 3,2 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{8,4}{11,6}.100\%=72,414\%\\\%Cu=\dfrac{3,2}{11,6}.100\%=27,586\%\end{matrix}\right.\)
mFeSO4 = 0,15.152 = 22,8 (g)
Bài 2:
Khi cho hỗn hợp vào chỉ có Zn phản ứng , khí thoát ra là H2
\(nH_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,15...0,15.............0,15......0,15
\(mZn=0,15\cdot65=9,75\left(g\right)\)\(\Rightarrow\%=\frac{9,75}{15,75}\cdot100\%=61,9\%\)
\(mCu=15,75-9,75=6\left(g\right)\Rightarrow\%=\frac{6}{15,75}\cdot100\%=38,1\%\)
Bài 1 :
Khí là H2
\(nH_2=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
0,4.....0,8..............0,4.......0,4
\(\Rightarrow mZn=0,4\cdot65=26\left(g\right)\Rightarrow\%=\frac{26}{42,2}\cdot100\%=61,61\%\)
\(mZnO=42,2-26=16,2\Rightarrow\%=38,39\%\)
\(nZnO=\frac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)
ZnO + 2HCl -----> ZnCl2 + H2O
0,2.........0,4.............0,2...........0,2
\(\Rightarrow\sum nHCl=0,4+0,8=1,2\left(mol\right)\)
\(C\%HCl=\frac{1,2\cdot36,5}{200}\cdot100\%=21,9\%\)
\(\Rightarrow\sum nZnCl_2=0,2\cdot0,4=0,6\left(mol\right)\)
\(mB=0,6\cdot136=81,6\left(g\right)\)
mdd sau phản ứng = 42,2 + 200 - 0,4 . 2 = 141,4(g)
\(C\%ddB=\frac{81,6}{141,4}\cdot100\%=57,7\%\)