K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
29 tháng 7 2017
Giả sử dd axit phản ứng hết
--> nH2 = 0.5nH+ = 0.5(0.25*1+0.25*0.5*2)=0.25mol
--> VH2 = 5.6l > 4.368l
--> axit còn dư, KL hết
Gọi nAl = a, nMg = b
--> 27a+24b = 3.87
1.5a + b = 0.195
--> a = 0.09, b= 0.06
nH+ dư = 0.5 - 0.39 = 0.11
nOH- = 0.01V + 0.01*2*V = 0.03V
H+ + OH- --> H2O
0.11 0.11
nAl3+ = nAl = 0.09
Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3
0.09 0.27 0.09
Al(OH)3 + OH- --> AlO2(-) + 2H2O
0.09 0.09
--> 0.03V = 0.47
--> V = 15.67l
chịu thôi
Ta có:
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,06.2=0,12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,06.98=5,88\left(g\right)\)
Theo bảo toàn khối lượng thì ta có:
\(m_{kl}+m_{axit}=m_m+m_k\)
\(\Leftrightarrow m_m=m_{kl}+m_{axit}-m_k=3,22+5,88-0,12=8,98\left(g\right)\)
số 1,334 xấu quá nên đổi thành 1,344 cho đẹp nha.