Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Oleum là hỗn hợp gồm SO3 và H2SO4 nguyên chất có công thức là H2SO4.nSO3 Lấy 6,76g một loại oleum rồi đem hòa tan vào nước được dung dịch A để trung hòa hoàn toàn dung dịch A đố cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 4M Xác định thành phần % theo khối lượng của SO3 trong oleum đó và xác định công thức của oleum đó
nNaOH= 0,18
H2SO4.nSO3 + nH2O---> (n+1)H2SO4
H2SO4 + 2NaOH---> Na2SO4 + 2H2O
0,09 0,18
=> nH2SO4.nSO3 = \(\dfrac{0,09}{n+1}\)
=> \(\dfrac{0,09}{n+1}\) .(98 + 80n) = 6,76
=> ra lẻ
Na2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2NaCl (1)
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl (2)
BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O (3)
nCO2=0,1(mol)
Theo PTHH 1 và 3 ta có:
nNa2Co3=nBaCO3=nCO2=0,1(mol)
=>mNa2CO3=106.0,1=10,6(g)
mNa2SO4=24,8-10,6=14,2(g)
nNa2SO4=0,1(mol)
Theo PTHH 2 ta có:
nBaSO4=nNa2SO4=0,1(mol)
a=197.0,1+233.0,1=43(g)
b=233.0,1=23,3(g)
Đặt x là số gam H2SO4.n3SO3 cần hòa tan
Ta có số gam H2SO4 và số gam SO3 có trong 338g H2SO4.3SO3 là:
số gam H2SO4:\(\dfrac{98x}{338}\)và số gam H2O: \(\dfrac{240x}{338}\)
khối lượng dung dịch H2SO4: 100. 1,31= 131g
khối lượng H2SO4 có trong 131g dung dịch 40%:\(\dfrac{131.40}{100}\)=52,4g
nSo3bđ=3m/338 mol
mddh2so4=1.31*100=131g
mddH2o=131*0.6=78.6g=>nH2o=131/30
SO3+H2O=>H2SO4
nH2SO4=131/30mol =>mSO3dư=80(3m/338- 131/30 )
%so3=80(3m/338 -131/30)/(m+131)=0.1=>m=594.09g=>A
5SO2 + 2KMnO4 +2H2O\(\rightarrow\) K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
5H2S + 3H2SO4 + 2KMnO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + 2MnSO4 + 5S + 8H2O
Do KMnO4 tham gia dư, nếu H2SO4 dư thì không còn kết tủa S -> H2SO4 hết
Nước lọc không chứa H2SO4
mS=4,8 gam \(\rightarrow\) nS=0,15 mol \(\rightarrow\) nH2S=nS=0,15
\(\rightarrow\)nH2SO4=\(\frac{3}{5}\)nH2S=0,09 mol
\(\rightarrow\) nSO2=\(\frac{5}{2}\)nH2SO4=0,225 mol
Gọi số mol Mg là x; Al là y
\(\rightarrow\) 24x+2y=17,55
Bảo toàn e: 2x+3y=2nSO2 +8nH2S=0,225.2+0,15.8
Giải được x=0,45; y=0,25
\(\rightarrow\) mMg=0,45.24=10,8 gam\(\rightarrow\)%mMg=61,54%
Ta có: mH2SO4 ban đầu=150.98%=147 gam
\(\rightarrow\) mH2SO4 ban đầu=1,5 mol
Muối tạo ra là MgSO4 0,45 mol và Al2(SO4)3 0,125 mol
Bảo toàn S: nH2SO4 phản ứng=0,45+0,125.3+0,225+0,15=1,2 mol
\(\rightarrow\) nH2SO4 dư=0,3 mol \(\rightarrow\)mH2SO4 dư=29,4 gam
m dung dịch X=m kim loại + m dung dịch H2SO4 - m khí=17,55+150-0,15.34-0,225.64=148,05 gam
\(\rightarrow\) C% H2SO4 dư=19,86 %
H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 (1)
0,4/(n+1) ←0,4(mol)
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (2)
0,4 (mol) ←0,4(mol)
Số mol BaSO4: 93,2/233 = 0,4 ( mol)
Từ pt(2) => số mol H2SO4 = số mol BaSO4 =0,4 (mol)
Từ pt (1) => số mol H2SO4.nSO3 = 0,4/(n+1)
Ta có: số mol H2SO4. nSO3 = 0,4/(n+1) = 33,8/(98+80n)
giải phương trình => n=3