Cho A(g) bột sắt vào 1 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M ,Sau...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

KA

Kim Anh Dương

12 tháng 10 2019

Cho A(g) bột sắt vào 1 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M, Cu(NO₃)₂ 0,1M ,Sau phản ứng người ta thu được 15,28g chất rắn và dung dịch X

Tính giá trị của A

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

12 tháng 10 2019

https://i.imgur.com/ihiA04g.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

MH

Mai Huyền

16 tháng 7 2020

1.Có 200ml gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Thêm 2,24g bột sắt vào hỗn hợp dung dịch đó.Khuấy đều đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A vad dung dịch B a/ Tính số gam chất rắn A b/ Tính CM của các muối trong dung dịch B 2. Nung nóng hỗn hợp 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh. Sau phản ứng thu được chất rắn A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M. Thu được hỗn hợp khí B a/...

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

16 tháng 7 2020

1

#TKCâu hỏi của Thu Phương Tạ - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

2

nFe = 5,6\56 = 0,1 mol; ns = 1,6\32 = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S to→ FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = nCM = 0,2\1 = 0,2 lít.

NT

Nguyễn Thị Hương Duyên

8 tháng 4 2017

Cho m(g) bột Fe vào 200ml dung dịch chứa 2 muối AgNO₃0,15M và Cu(NO3)₂ 0,1M sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Lọc. tách hỗn hợp kim loại lấy dung dịch X. Cho 3,25 g bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 g hỗn hợp kim loại và dung dịch Y. Tính giá trị m

#Hóa học lớp 9

0

LN

Linh Nguyen

24 tháng 3 2022 - olm

Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO₃ 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7 gam hỗn hợp rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,14 gam chất rắn và dung dịch T. Giá trị của m là?

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

24 tháng 3 2022

\(n_{AgNO_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{3,9}{65}=0,06\left(mol\right)\)

Gọi số mol Cu ban đầu là a (mol)

Gọi số mol Cu pư là b (mol)

PTHH: Cu + 2AgNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

b------>2b--------->b--------->2b

=> Rắn sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:a-b\left(mol\right)\\Ag:2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 64(a - b) + 108.2b = 7

=> 64a + 152b = 7 (1)

dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu\left(NO_3\right)_2:b\left(mol\right)\\AgNO_3:0,08-2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Nếu Zn tan hết:

\(n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=n_{Zn}=0,06\left(mol\right)\)

Mà \(n_{NO_3^-}=0,08\left(mol\right)\)

=> Vô lí

=> Zn không tan hết

PTHH: Zn + 2AgNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(0,04-b)<-(0,08-2b)------------>(0,08-2b)

Zn + Cu(NO₃)₂ --> Zn(NO₃)₂ + Cu

b<-------b--------------------->b

=> Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Ag:0,08-2b\left(mol\right)\\Cu:b\left(mol\right)\\Zn:0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 108(0,08 - 2b) + 64b + 0,02.65 = 6,14

=> b = 0,025 (mol)

=> a = 0,05 (mol)

m = 0,05.64 = 3,2 (g)

5O

5S Online

7 tháng 6 2016

Một hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lượng là 8,3 gam. Cho X vào 1 lit dung dịch Y chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Z và dung dịch T (không còn màu xanh Cu2+). Cho chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl thì không thấy khí thoát ra. Khối lượng chất rắn Z và % khối lượng của Al trong X là bao...

#Hóa học lớp 9

1

N

ncjocsnoev

7 tháng 6 2016

Nhận xét :

- Al có tính khử mạnh hơn Fe, Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺ nên Al sẽ tác dụng với Ag⁺ trước và phản ứng cứ tiếp tục xảy ra.

- Dung dịch sau phản ứng không thấy màu xanh chứng tỏ Cu²⁺ hết (Ag⁺hết) . Chất rắn sau phản ứng không tác dụng với dung dịch HCl, có nghĩa là trong chất rắn Z chỉ có Ag và Cu sinh ra; Al, Fe tham gia phản ứng hết.

Vậy, các chất đều tham gia phản ứng vừa đủ với nhau. Áp dụng định luật bảo toàn electron, viết các bán phản ứng, ta sẽ ra được đáp số.

5O

5S Online

10 tháng 6 2016

Bài 1: Cho 14 gam bột Fe vào 400ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M và Cu(NO3)2 0,125M. Khuấy nhẹ, cho đến khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Tính giá trị m:Bài 2: Cho m gam bột Mg vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,3M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu 17,2 gam chất rắn B và dung dịch C. Giá trị của m là:Bài 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe và 6,4...

#Hóa học lớp 9

9

N

ncjocsnoev

10 tháng 6 2016

Bài 1 :

nFe = 0,25 mol; nAgNO₃ = 0,2 mol; nCu(NO₃)₂ = 0,05 mol.

Giữa Ag⁺ và Cu²⁺ thì Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺, nên Ag⁺ tham gia phản ứng với Fe trước, sau khi Ag₊ tham gia phản ứng hết nếu còn dư Fe thì Cu²⁺ mới tiếp tục tham gia.

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (VII)

nFe = 0,25 mol; nAg⁺ = 0,2 mol → Fe dư sau phản ứng (VII)

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ +2Ag

0,1 (mol) 0,2 (mol) 0,1 (mol) 0,2 (mol)

Sau phản ứng (VII) ta có: nFe còn = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol, Ag tạo thành = 0,2 mol.

Fe + Cu²⁺ → Fe2+ + Cu (VIII)

nFe = 0,15 mol; nCu²⁺ = 0,05 mol → Fe vẫn còn dư sau phản ứng (VIII)

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol)

Vậy, sau phản ứng (VII) và (VIII), chất rắn thu được gồm nAg = 0,2 mol; nCu = 0,05 mol và nFe dư = 0,25 – (0,1 + 0,05) = 0,1 mol.

Nên ta có giá trị của m = mAg + mCu + mFe dư

= 0,2.108 + 0,05.64 + 0,1.56 = 30,4 gam.

N

ncjocsnoev

10 tháng 6 2016

Bài 2 :

Nhận xét :

- Mg sẽ tác dụng với AgNO₃ trước, sau khi AgNO₃ hết thì Mg mới phản ứng với Cu(NO₃)₂.

- Vì chưa biết khối lượng Mg tham gia là bao nhiêu, nên bài toán này ta phải chia ra các trường hợp:

+ Mg tham gia vừa đủ với AgNO₃, Cu(NO₃)₂ chưa tham gia, chất rắn thu được là Ag tính được giá trị m₁.

+ AgNO₃, Cu(NO₃)₂tham gia hết, Mg phản ứng vừa đủ, chất rắn tham gia gồm Ag, Cu có giá trị là m₂.

Nếu khối lượng chất rắn trong 2 trường hợp nằm trong khoảng m₁< 17,2 < m₂ (từ dữ kiện đề bài, tính toán giá trị m₁, m₂) có nghĩa là Ag⁺ tham gia phản ứng hết, Cu²⁺ tham gia một phần.

Đáp số : m = 3,6gam.

TH

thịnh hòang

10 tháng 8 2019

cho 8,3 g hỗ hợp X (Al,Fe) vào 1 lít dung dịch A chưa AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,1 M . Sau khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn B và dung dịch C đã mất màu hoàn toàn . B hoàn toàn không tan trong dung dịch HCl a) tính khối lượng của B và %Al , %Fe trong hỗn hợp X b)lấy 8,3 gam hỗn hợp X cho vào 1 lit dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3) thu được 23,6 gam chất rắn D và dung dịch E dịch E ( màu xanh đã nhạt ) ....

#Hóa học lớp 9

1

LL

Linh Lê

10 tháng 8 2019

gợi ý:

+Viết PTHH

+Dựa vào đề bài rồi xét trường hợp

TH

thịnh hòang

11 tháng 8 2019

bạn có thể nói rõ hơn được không

HM

Huỳnh Minh Huyền

25 tháng 7 2018

Có m₁ (g) hỗn hợp X gồm Na₂O, Na, NaOH tỉ lệ số mol tương ứng là 1:1:2. Hòa tan hết hỗn hợp X bằng 140ml dung dịch chứa đồng thời H₂SO₄ 0,1M và HCl 0,3M , đến khi phản ứng hoàn toàn thu được một dung dịch Y chỉ chứa chất tan là muối. Cô cạn dung dịch Y thu được m₂(g) chất rắn. Tính m₁, m₂ ?

#Hóa học lớp 9

0

LT

Lê Thị Thủy Quỳnh

18 tháng 7 2019

cho m gam kim loại kẽm vào 0,2 lít dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M và Fe(NO₃)₃ 0,1M. Sau phản ứng (hoàn toàn)ta thu được chất rắn Z khối lượng 4,32 gam và dung dịch B.Tính giá tri lớn nhất của m (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

#Hóa học lớp 9

0

K

Komorebi

2 tháng 12 2018

Câu 1 : Ngâm một thanh kẽm vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thanh kẽm sau phản ứng so với thanh kẽm ban đầu sẽ như thế nào ? Câu 2 : Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa sạch nhẹ bằng nước cất và sấy khô rồi đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g so với ban đầu. Tính...

#Hóa học lớp 9

2

DV

Đời về cơ bản là buồn... cười!!!

4 tháng 12 2018

Câu 1:

\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(n_{AgNO_3}=C_M\cdot V=0,1\cdot0,1=0,01\)

m Zn tăng = m Ag bám vào - khối lượng Zn phản ứng

\(0,01\cdot108-0,005\cdot65=0,775\left(g\right)\)

DV

Đời về cơ bản là buồn... cười!!!

4 tháng 12 2018

Câu 2:

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

Theo PTHH, số mol mỗi chất đều bằng nhau, gọi số mol đó là x (mol).

m Fe tăng = m Cu tạo ra - m Fe phản ứng

\(=64x-56x=8x=0,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)\)

\(C_MCuSO_4=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)