Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y là số mol của AI và Fe
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x --------------------... \(\frac{3x}{2}\)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
y ----------------------> y
n H2 = 0,56 / 22,4 = 0,025 mol
Ta có hệ \(\begin{cases}27x+56y=0,83\\x+\frac{3x}{2}=0,025\end{cases}\)
\(\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}\)
=> m Al = 0,01 x 27 = 0,27 g
=> m Fe = 0,01 x 56 = 0,56 g
=> % Al = 0,27 / 0,83 x 100% = 32,53 %
=> % Fe = 0,56 / 0,83 x 100% = 67,47 %
3. CuO +H2SO4 -->CuSO4 +H2O
nCuO=64/80=0,8(mol)
theo PTHH :nCuO =nH2SO4=nCuSO4=0,8(mol)
=>mddH2SO4 20%=0,8.98.100/20=392(g)
mCuSO4=0,8.160=128(g)
mdd sau phản ứng =64 +392=456(g)
mH2O=456 -128=328(g)
giả sử có a g CuSO4.5H2O tách ra
trong 250g CuSO4 tách ra có 160g CuSO4 và 90g H2O tách ra
=> trong a g CuSO4.5H2O tách ra có : 160a/250 g CuSO4 và 90a/250 g H2O tách ra
=>mCuSO4(còn lại)=128 -160a/250 (g)
mH2O (còn lại)=328 -90a/250 (g)
=>\(\dfrac{128-\dfrac{160a}{250}}{328-\dfrac{90a}{250}}.100=25\)
=>a=83,63(g)
a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + 6HNO3→ Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
b) Gọi x,y lần lượt là số mol Al, Zn
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\\2x+3y=0,9\end{matrix}\right.\)
=> Hệ PT vô số nghiệm, bạn xem lại đề nhé
Phần 2: do tác dụng với NaOH dư sinh ra H2 => Al dư
n H2 = 0,84 / 22,4 = 0,0375
Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2 H2
0,025....................................
=> n Al dư = 0,025
Phần 1: n H2 = 3,08 / 22,4 = 0,1375
Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
0,025_________________0,075
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
0,0625..........................0,0625
* n Al2O3 = n Fe = 0,0625 => n Al phản ứng = 0,125
=> n Al = 0,125 + 0,025 = 0,15 => m Al = 4,05 (g)
* n Fe2O3 = n Fe/2 = 0,03125 => m Fe2O3 = 5 (g)
=> m hh = 2(m Fe + m Al) = 2(5 + 4,05) = 18,1 (g)
\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+Al_2O_3\)
Vậy chất rắn Y là \(Al_2O_3\) ;Fe và Al dư
Phần 1 \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\) (1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) (2)
\(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\) (3)
\(n_{H_2}=0,1375\left(mol\right)\)
Phần 2 \(Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\) (4)
\(2Al+2H_2O+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2\uparrow\) (5)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,84}{22,4}=0,0375\left(mol\right)\)
Theo (5) \(n_{Al}=0,025\left(mol\right)\)
Theo (2) và (1) \(n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)\(\sum n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(\sum n_{Al}=\left(0,2+0,05\right)\times27=6,75\left(g\right)\)
Vậy \(m=16+6,75=22,75\left(g\right)\)
Số mol S O 2 = 1,5x + 0,03 = 0,06375→ x = 0,0225 mol
⇒ Chọn C.
Gọi a , b , c lần lượt là số mol của Fe , Al và Cu ( a,b,c > 0 )
Ta có : 56a +27b + 64c = 34,8 (1)
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 ↑
Mol : a ----------------------------> a
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Mol : b ----------------------------------> 3/2b
=> a + \(\frac{3}{2}\)b = \(\frac{17,92}{22,4}\)= 0,8 (2)
2Fe + 6H2SO4 đ,n ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mol : a ----------------------------------------> 3/2a
2Al + 6H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Mol : b ----------------------------------> 3/2b
Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Mol : c ------------------------------> c
=> \(\frac{3}{2}\)a + \(\frac{3}{2}\)b + c = 1,1 (3)
Từ (1) , (2) , (3) => a= 0,2 ; b= 0,4 ; c=0,2
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
mAl = 10,8 ( g)
=> mCu = 12,8 (g)
Gọi số mol của Fe , Al và Cu là a , b , c(mol)( a,b,c > 0 )
Ta có : 56a +27b + 64c = 34,8 (1)
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 ↑
............a .............................a(mol)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
..............b ......................................3/2b(mol)
=> a + 3/2b = 0,8 (2)
2Fe + 6H2SO4 đ,n ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
.................a.......................................................... 3/2a(mol)
2Al + 6H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
............... b .....................................3/2b(mol)
Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
...............c................................c(mol)
=> 3/2a + 3/2b + c = 1,1 (3)
Từ (1) , (2) , (3) => a= 0,2 ; b= 0,4 ; c=0,2(TM)
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
mAl = 0,4.27=10,8 ( g)
#Walker
=> mCu = 12,8 (g)