Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 1 0,5 0,5
\(V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,5\cdot136=68g\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 → 0,1 → 0,1
a) \(V_{H_2}=22,4\cdot0,1=2,24\left(l\right)\)
b) \(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\)
c) \(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\uparrow\)
bđ: 0,1 → 0,4
pư: 0,1 → 0,1
\(\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\text{ dư}}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,5--->1------->0,5--->0,5
=> VH2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
c) mZnCl2 = 0,5.136 = 68 (g)
a) Zn (0,5 mol) + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 (0,5 mol) + H2\(\uparrow\) (0,5 mol).
b) Thể tích khí hiđro sinh ra là 0,5.22,4=11,2 (mol).
c) Khối lượng muối clorua tạo thành là 0,5.135=67,5 (g).
nFe = 32,5/65 = 0,5 mol
Zn +2HCL ------- ZnCL2 + H2
theopt 1mol ------------------------ 1mol
đề 0,5mol ----------------------0,5mol
VH2 (đktc) = n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít
nZn = \(\dfrac{32,5}{65}\) = 0,5 mol
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,5 ->0,5 ->0,5
=>VH2 = 0,5 .22,4 = 11,2 (l)
=>mZnCl2 = 0,5 . 136 = 68 g
a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right);n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,5 1 0,5
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,5 1 0,5
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(l\right)\)
b, \(m_{HCl}=\left(1+1\right).36,5=73\left(g\right)\)
nFe = 0.5 (mol)
nZn = 0.5 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0.5 1 0.5
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0.5 1 0.5
=> Tổng nH2 = 1 (mol) => VH2 = 22.4x1=22.4 (l)
b) Tổng nHCl = 2 (mol) => mHCl = 2x36.5=73 (g)
a) PTHH: Zn+2HCl-------to----> ZnCl2+H2
nZn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
---> \(n_{H_2}\)=0,5(mol)
b)\(V_{H_2}\)=n.22,4=0,5.22,4=11,2(lít)
c)\(n_{ZnCl_2}\)=0,5(mol)
\(m_{ZnCl_2}\)=n.M=0,5.136=68(gam)