Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ nSO3 = 20/80=0,25 mol
500ml = 0,5 l
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5\)
b/ SO3 + H20 -> H2SO4
0,25 -> 0,25 -> 0,25
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)
0,25 <- 0,25 -> 0,25
mMg = 0,25 * 24 = 6 g
a)
nSO3=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{20}{80}\)=0,25mol
P.tr: SO3 + H2O → H2SO4
1 1 1
0,25mol→0,25mol→0,25mol
Vdd=500ml=0,5(l)
CM =\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M\)
Vậy nồng độ mol của dung dịch H2SO4 thu
được là 0,5 M
b)
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2\(\uparrow\)
1 1 1 1
0,25 \(\leftarrow\) 0,25
m Mg =n.M=0,25.24=6 g
vậy với lượng axit trên có thể phản ứng hết 6 g Mg
Đặng Khánh Duy ai đùa làm gì? tính m dung dịch sai thì sai cả C% rồi còn đâu
\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
0,3-->0,3----------->0,3
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\\m_{muối}=0,3.152=45,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
a) \(PT:CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
\(HCl+NaOH\rightarrow NaOH+H_2O\)
b) \(m_{HCl}=\frac{200.10,95\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
c) \(n_{NaOH}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pưNaOH\right)}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,6-0,1=0,5\left(mol\right)\)
d) \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl\left(pưCaCO_3\right)}=0,5.\frac{1}{2}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\)
e) \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{CO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
f) \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ddA}=25+200-0,25.44=214\left(g\right)\)
\(C\%_{ddCaCl_2}=\frac{0,25.111}{214}.100\%=12,97\%\)
\(C\%_{ddHCldư}=\frac{0,1.36,5}{214}.100\%=1,71\%\)
\(n_{SO_3}=\dfrac{30}{80}=0,375\left(mol\right)\)
PTHH: SO3 + H2O ---> H2SO4
0,375 ----------------> 0,375
\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,375}{0,15}=2,5M\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
0,25 <- 0,375
\(m_{Al}=0,25.27=6,75\left(g\right)\)