Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ : H2SO4 (nhóm I)
+ Hóa xanh : NaOH , Ba(OH)2 (nhóm II)
+ Không đổi màu : Na2SO4
Cho dung dịch H2SO4 ở nhóm I tác dụng với nhóm II
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit ; Ba(OH)2
Pt : \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
Không hiện tượng : NaOH
b) Trích mẫu thử :
Cho quỳ tím vào từng mẫu thử :
+ Hóa đỏ ; H2SO4
+ Hóa xanh : NaOH , Ca(OH)2
+ Không đổi màu : BaCl2
Sục khí CO2 vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh :
+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng : Ca(OH)2
Pt : \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
Không hiện tượng : NaOH
c:
Trích mẫu thử của từng hóa chất
Cho quỳ tím vào trong 4 lọ. Nếu chuyển sang màu xanh thì đó là Ba(OH)2, NaOH. Còn không đổi màu là NaCl và Na2SO4
Cho H2SO4 vào trong hai lọ Ba(OH)2, NaOH
Nếu có kết tủa trắng thì đó là Ba(OH)2, ko có hiện tượng thì là NaOH
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow H_2O+Na_2SO_4\)
Cho BaCl2 vào trong NaCl và Na2SO4.
Nếu xuất hiện kết tủa thì đó là Na2SO4, ko thì là NaCl
\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)
d: Cho Ba(OH)2 vào trong
Nếu có kết tủa trắng là K2SO4
\(K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\)
Nếu có kết tủa màu nâu đỏ là FeCl3
\(2FeCl_3+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3BaCl_2\)
Nếu có kết tủa màu xanh thì CuCl2
\(CuCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+BaCl_2\)
Nếu có khí bay lên thì là NH4Cl
\(2NH_4Cl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2NH_3\uparrow+2H_2O\)
a.
- Trích mẫu thử.
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Nếu quyd tím hóa đỏ là HNO3 và H2SO4
+ Nếu quỳ tím không đổi màu là Ba(NO3)2
- Cho BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại:
+ Nếu có kết tủa trắng là H2SO4
\(H_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2HCl\)
+ Nếu không có hiện tượng là HNO3
2HNO3 + BaCl2 ---> Ba(NO3)2 + 2HCl
b.
- Trích mẫu thử.
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử:
+ Nếu quỳ tím hóa xanh là Ba(OH)2 và NaOH (1)
+ Nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl và Na2SO4 (2)
- Cho H2SO4 vào nhóm (1):
+ Nếu có kết tủa trắng là Ba(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
+ Nếu không có hiện tượng là NaOH
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O
- Cho BaCl2 vào nhóm (2):
+ Nếu có kết tủa trắng là Na2SO4
\(Na_2SO_4+BaCl_2--->BaSO_4\downarrow+2NaCl\)
+ Nếu không có phản ứng là NaCl
Câu 21. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch H2SO4 và NaOH là
A. MgCl2 B. KCl C. Quỳ tím D. NaCl
Câu 22. Hóa chất dùng để nhận biết 3 dung dịch : KOH, Na2SO4, H2SO4 là
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. Quỳ tím
Câu 23. Hóa chất dùng để phân biệt 2 dung dịch NaCl và NaNO3 là
A. AgNO3 B. HCl C. BaCl2 D. KOH
Câu 24. Cho 2,4g Magie tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4. Thể tích khí hidro thu
được đktc là
A. 22,4 ml B. 2,24 lít C. 22,4 lít D. 2,24 ml
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\
n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\
\Rightarrow V_{H_2}=22,4.0,1=2,24\left(l\right)\)
Câu 25. Cho 16g CuO tác dụng hoàn toàn với dd HCl 20%. Khối lượng dung dịch
HCl cần dùng để phản ứng là
A. 36,5g B. 3,65g C. 73g D. 7,3g
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=2n_{CuO}=0,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}=73\left(g\right)\)
Câu 26. Trung hòa hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 1M cần dùng V(ml) dd H2SO4
1M. Giá trị V là
A. 0,2 ml B. 200 ml C. 0,1 ml D. 100 ml
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.0,2.1=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,1\left(l\right)=100ml\)
Câu 27. Cho m(g) Zn tác dụng hoàn toàn với 73g dd HCl 20%. Giá trị m là
A. 13g B. 1,3g C. 6,5g D. 65g
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\
n_{HCl}=\dfrac{73.20\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\
n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\
\Rightarrow m_{Zn}=13\left(g\right)\)
Câu 28. Cho 142g dung dịch Na2SO4 15% tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2. Khối
lượng kết tủa thu được là
A. 345,9g B. 34,95g C. 3,495g D. 3495g
\(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\\n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.15\%}{142}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=34,95\left(g\right) \)
Giải thích các bước giải:
Dùng quỳ tím
Ba(OH)2, NaOH: hoá xanh
H2SO4: hoá đỏ
NaCL, Na2SO4: ko hiện tượng
Cho H2SO4 vừa thu đc tác dụng vs hai dung dịch kiềm
Ba(OH)2: kết tủa trắng
NaOH: ko hiện tượng
Dùng Ba(OH)2 vừa thu đc tác dụng vs hai muối
Na2SO4: kết tủa trắng
NaCL ko hiện tượng
c)
Dùng quỳ tím
HNO3 và H2SO4 là axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.
KOH là bazo nên làm quỳ tím hóa xanh.
Ba(NO3)2 là muối trung tính nên làm quỳ tím đổi màu.
Cho Ba(NO3)2 vào 2 chất làm quỳ tím hóa đỏ.
Chất nào tác dụng với Ba(NO3)2 tạo kết tủa trắng -> là H2SO4. Dung dịch chứa HNo3 không có hiện tượng gì
Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 (trắng) + 2HNO3
a,
Đưa quỳ tím vào 4 dd. NaOH, Ba(OH)2 hoá xanh. NaCl, Na2SO4 ko hiện tượng. Nhỏ BaCl2 vào 2 muối. Na2SO4 có kết tủa. NaCl thì ko. Nhỏ Na2SO4 vào 2 kiềm. NaOH ko hiện tượng. Ba(OH)2 kết tủa.
\(Ba^{2+}+SO_4^{2+}\rightarrow BaSO_4\)
b,
Nhỏ NaCl vào 5 dd. AgNO3 có kết tủa.
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
Đưa quỳ tím vào 4 dd còn lại. Ba(OH)2 hoá xanh. Nhỏ AgNO3 vào 3 dd còn lại. NaCl, Na2SO4 kết tủa. NaNO3 ko hiện tượng. Lấy 2 kết tủa đem nung. AgCl tạo khí vàng lục, chất ban đầu NaCl. Chất kia là Na2SO4.
\(NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(Na_2SO_4+2AgNO_3\rightarrow Ag_2SO_4+2NaNO_3\)
\(2AgCl+2Ag+Cl_2\)
c,
Đưa quỳ tím vào 4 dd. HNO3, H2SO4 hoá đỏ. Ba(NO3)2 ko hiện tượng. KOH hoá xanh. Nung 2 axit. HNO3 ngả vàng, H2SO4 ko hiện tượng.
\(2HNO_3\rightarrow2NO_2+H_2O+\frac{1}{2}O_2\)
Câu 1:
-Trích 4 mẫu thử
-Cho 4 mẫu quỳ tím vào 4 mẫu thử:
+Quỳ tím hóa đỏ\(\rightarrow\)H2SO4
+Quỳ tím hóa xanh\(\rightarrow\)NaOH và Ba(OH)2
+Quỳ tím không đổi màu\(\rightarrow\)Na2SO4
-Cho vài giọt H2SO4 vào 2 mẫu làm quỳ tím hóa xanh:
+Có kết tủa trắng\(\rightarrow\)Ba(OH)2
Ba(OH)2+H2SO4\(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+2H2O
+Không hiện tượng\(\rightarrow\)NaOH
Câu 4:
-Dùng H2SO4 cho vào 3 mẫu:
+Có khí thoát ra\(\rightarrow\)Na2CO3
Na2CO3+2HCl\(\rightarrow\)2NaCl+CO2+H2O
+ Có kết tủa trắng\(\rightarrow\)Ba(NO3)2
Ba(NO3)2+H2SO4\(\rightarrow\)BaSO4\(\downarrow\)+2HNO3
+Không hiện tượng\(\rightarrow\)Na2SO4