Câu 1. Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm -...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

24 Học

15 tháng 9 2019

Câu 1. Một hỗn hợp X gồm 2 muối sunfit và hiđrosunfit của cùng một kim loại kiềm

- Cho 43,6 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Chất khí A sinh ra làm mất màu vừa đủ 400 ml dung dịch KMnO₄ 0,3M

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O ® 2MnSO₄ + 2KHSO₄ + H₂SO₄

- Mặt khác, 43,6 gam hỗn hợp X cũng tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Xác định tên kim loại kiềm? % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X?

b) Cho toàn bộ khí A sinh ra hấp thụ vào 500 gam dung dịch Ba(OH)₂ 6,84%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

c) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)₂ 6,84% tối thiểu dùng để hấp thu toàn bộ lượng khí A nói trên?

#Hóa học lớp 10

B.Thị Anh Thơ

15 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/vTkcbKA.jpg

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Trần Ngọc Mai

13 tháng 3 2016

a) Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H2SO4 loãng, dư. --Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.b) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H2(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

hóa

13 tháng 3 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ \(\rightarrow\) xM + yH₂O (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n + nH₂ (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

Uchiha Huy

15 tháng 12 2016

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Đúng(0)

Trần Anh Xuân

22 tháng 12 2020 - olm

cho 10.1 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IA, kế tiếp nhau tác dụng hết với 100g H₂SO₄ 19.6% thu được 3.36 lít khí đktc và dung dịch A

a. xác định tên mỗi kim loại

b. tính C% của dung dịch A

c. cho 3.7 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

#Hóa học lớp 10

Minh Nguyen

31 tháng 1 2021

a) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi CTTB của hai kim loại là \(\overline{R}\)

PTHH : \(2\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}_2SO_4+H_2\uparrow\) (1)

Theo pthh : \(n_{\overline{R}}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

=> \(M_{\overline{R}}=\frac{10,1}{0,3}\approx33,67\) (g/mol)

Mà hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp => \(\hept{\begin{cases}Natri:23\left(Na\right)\\Kali:39\left(K\right)\end{cases}}\)

b) \(tổng.n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot19,6}{100\cdot98}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh : \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)

PTHH : \(2Na+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2\) (2)

\(2K+H_2SO_4-->K_2SO_4+H_2\) (3)

Đặt : \(\hept{\begin{cases}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow23x+39y=10,1\left(I\right)\)

Theo pt (2); (3) : \(tổng.n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K\)

\(\Rightarrow\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\left(II\right)\)

Theo (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}}\)

Theo pthh (2) : \(n_{Na_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)

(3) : \(n_{K_2SO_4}=\frac{1}{2}n_K=0,1\left(mol\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL : \(m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddspu}+m_{H_2}\)

=> \(10,2+100=m_{ddspu}+2\cdot0,15\)

=> \(m_{ddspu}=109,9\left(g\right)\)

=> \(\hept{\begin{cases}C\%_{Na_2SO_4}=\frac{142\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx6,46\%\\C\%_{K_2SO_4}=\frac{174\cdot0,1}{109,9}\cdot100\%\approx15,83\%\\C\%_{H_2SO_4}=\frac{98\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx4,46\%\end{cases}}\)

c) ktr lại đề nhé. phần 3,7 (g) ra số liệu hơi lẻ :((

Đúng(0)

Trần Hoàng Khá

23 tháng 3 2017

Cho 13,9 gam hỗn hộp X gồm Fe, Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 2M vừa đủ thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí H2 ở (ĐKTC). a/ Tính thành phần % theo khối lượng của Fe, Al trong hỗn hộp X và tính V. b/ Lấy một nữa hỗn hộp X tác dụng với H2SO4 đậm đặc, nóng thu được khí SO2 . Dẫn toàn bộ khí SO2 sinh ra vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Tính khối lượng muối thu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Thị Kiều

23 tháng 3 2017

\(PTHH:\)

\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\) \((1)\)

\(2Al+3H_2SO_4--->Al_2(SO_4)_3+3H_2\) \((2)\)

\(a)\)

Đặt \(nFe=a(mol)\),\(nAl=b(mol)\)

Mà khối lượng hai kim loại là 13,9 g

Ta có: \(56a+27b=13,9\) \((I)\)

Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=(a+1,5b)mol\)

\(nH_2=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\)

\(a+1,5b=0,35\) \((II)\)

Giai (I) và (II) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(=> mFe=0,2.56=11,2 (g)\)

\(\%mFe=\dfrac{11,2.100\%}{13,9}=80,58\%\)

\(=>\%mAl=100\%-80,58\%=19,42\%\)

Theo PTHH : \(nH_2SO_4 = nH_2=0,35(mol)\)

\(VH_2SO_4=\dfrac{0,35}{2}=0,175 (l)\)

\(b)\) Vì chỉ lấy 1 nửa lượng khí X nên ta có:

\(nFe=0,1(mol)\)

\(nAl=0,05(mol)\)

\(2Fe+6H_2SO_4(đặc)-t^o->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\) \((3)\)

\(2Al+6H_2SO_4(đặc)-t^o-> Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\) \((4)\)

Theo PTHH (3) và (4) \(nSO_2=0,15+0,075=0,225(mol)\)

\(nBa(OH)2=1.0,15=0,15(mol)\)

Vì \(\dfrac{nSO_2}{nBa(OH)2 } = 1,5\)

=>. Sản phẩm gồm 2 muối

\(SO_2+Ba(OH)_2--->BaSO_3+H_2O\) \((5)\)

\(2SO_2+BaSO_3+H_2O--->Ba(HSO_3)_2\) \((6)\)

Theo (5) Ta chon nBa(OH)2 để tính,

\(=> nBaSO_3=0,15(mol)\)

\(nSO_2 (dư) = 0,225-0,15=0,075 (mol)\)

Theo (6) chon nSO2 dư để tính

\(=> nBaSO_3(đã dùng)=0,0375 (mol)\)

\(=> nBaSO_3(dư)=0,15-0,0375=0,1125(mol)\) \(=> mBaSO_3 =0,1125.217=24,4125(g)\)

\(nBa(HSO_3)_2 = 0,0375(mol)\) \(=> mBa(HSO_3)_2 = 0,0375 .299=11,2125(g)\)

\(=> m \)muối = \(24,4125+22,2125=35,625(g)\)

Đúng(0)

Phan Nguyễn Hoàng Vinh

13 tháng 12 2018

dài quá

Đúng(0)

Nguyễn Thị Hằng

19 tháng 2 2020

B1. Chia m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Al , Cu thành 2 phần bằng nhau : Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được 10,528 lit khí NO2 duy nhất (đktc). Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu được 27,875g hỗn hợp muối clorua Tính m? B2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 trong lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu được 6,72 lít (điều kiện tiêu chuẩn)...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

B.Thị Anh Thơ

20 tháng 2 2020

Bài 1;

Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e (1)

x__________2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e (2)

y_________3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e (3)

z_________ 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

____0,47__ 0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

___0,47___0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875

→ m_{kim loại}=11,19 gam

→ m= 11,19.2=22,38 gam

Đúng(0)

Bình Trần Thị

23 tháng 5 2016

cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội dư thì khí SO₂thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br₂ 1M . Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là bao nhiêu ?

#Hóa học lớp 10

Nguyễn Thế Anh

9 tháng 6 2020

1. Cho 7,8g hỗn hợp A (Mg và Al) tác dụng vào dung dịch H2SO4 loãng 1M vừa đủ thì thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính phần trăm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? b) Nếu cho 7,8g hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng (dư) thì thu được V lít khí SO2 duy nhất (0oC, 2atm). Tính V? c) Cho V lít khí SO2 trên vào 120g dung dịch NaOH 20%. Tính nồng độ phần trăm C% của chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

Pé Viên

13 tháng 3 2016

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 500ml dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:Cô cạn phần 1 thu được 31,6 gam hỗn hợp muối khan.Sục khí clo dư vào phần 2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được 33,375 gam hỗn hợp muối khan. a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

qwerty

13 tháng 3 2016

Có thể xem công thức Fe3O4 là FeO.Fe2O3 nên hỗn hợp X có thể được xem như gồm FeO và Fe2O3.
Gọi a là số mol FeO, b là số mol Fe2O3 của 0,5 m gam X.
FeO + H2SO4 --->FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O
từ khối lượng muối khan ở phần 1, ta có phương trình
152a + 400b = 31,6 gam (1)
Phần 2 khi cho Cl2 vào thì xảy ra pu:
FeSO4 + 0,5 Cl2 ---> 1/3 Fe2(SO4)3 + 1/3 FeCl3
--> khối lượng muối ở phần 2 = 400a/3 + 162,5a/3 + 400b = 33,375 gam
--> 562a + 1200b = 100,125 (2)
Từ (1) và (2) suy ra :
a =0,0502358 mol
b = 0,0599153 mol
--> Khối lượng hỗn hợp X = 2 x (72 x 0,0502358 + 160 x 0,0599153) = 26,712448 gam

Đúng(2)

hóa

13 tháng 3 2016

Phương trình

+ Khi hòa A bằng axit H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄+ 3H₂O (3)

Sau phản ứng dung dịch chỉ có 2 muối (x+z)mol FeSO₄ và (y+z) mol Fe₂(SO₄)₃

+ Khi sục khí Cl₂ vào dung dịch sau phản ứng chỉ có FeSO₄ phản ứng

6FeSO₄ + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃ (4)

Theo bài ta có hệ phương trình

\(\begin{cases}72x+160y+232z=m\text{/}2\\152\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=31,6\\187,5\left(x+z\right)+400\left(y+z\right)=33,375\end{cases}\)\(\begin{matrix}\left(I\right)\\\left(II\right)\\\left(III\right)\end{matrix}\)

Từ II, III ta có x+z= 0,05; y+z=0,06

Mặt khác từ I ta có m=2.[ 72(x+z) + 160(y+z)]=26,4 gam

Vậy m= 26,4g

\(C_{FeSO_4}\)=0,2M; \(C_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}\)=0,24M

Đúng(2)

Bình Trần Thị

23 tháng 5 2016

cho 5,9 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al tác dụng với H₂SO₄ đặc , nguội dư thì khí SO₂ thoát ra đủ làm mất màu 50 ml dung dịch Br₂ 1M . Tổng số mol của hỗn hợp 2 kim loại trên là bao nhiêu ?

#Hóa học lớp 10

Do Minh Tam

23 tháng 5 2016

nBr2=0,05 mol

SO2 + Br2 + H2O =>H2SO4 +2HBr

0,05 mol<=0,05 mol

Chỉ có Cu pứ vs H2SO4 đặc nguội

Cu =>Cu+2 +2e

0,05 mol<= 0,1 mol

S+6 +2e =>S+4

0,1 mol<=0,05 mol

=>nCu=0,05 mol=>mCu=3,2g

=>mAl=5,9-3,2=2,7g

=>nAl=0,1 mol

Tổng nhh cr=0,1+0,05=0,15 mol

Đúng(0)

Nguyễn Văn Tài

27 tháng 5 2016

Cho 10g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng, dư. Lọc lấy phần chất rắn không tan cho vào dung dịch H₂SO₄đặc, nóng thu được 1,12 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

#Hóa học lớp 10

s2zzz0zzzs2

27 tháng 5 2016

Pt tác dụng H₂SO₄ loãng

CuO + H₂SO₄ \(\rightarrow\) CuSO₄ + H₂O (1)
Cu không tác dụng.
Cu + 2H₂SO₄đặc,n \(\rightarrow\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (2)
n_SO2= \(\frac{1,12}{22,4}\) = 0,05 mol

\(\rightarrow\) n_Cu= n_SO2= 0,05 mol

% Cu = \(\frac{0,05x64}{10}.100\%\)= 32%

\(\rightarrow\) % CuO = 68%.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP