Bài : Cho 7,2 gam sắt ( II) oxit (FeO) tác dụng vừa với dung dịch ACL

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Sửa đề: tác dụng với HCl

\(n_{FeO}=\dfrac{7.2}{72}=0.1\left(mol\right)\)

a: \(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,1                            0,1

b: \(m_{FeCl_2}=0.1\left(56+35.5\cdot2\right)=12.7\left(g\right)\)

12 tháng 9 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{7,2}{72}=0,1mol\) 

PTHH: FeO + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl+ H2

TL:        1    :     2     :    1         :  1

Mol:      0,1               \(\rightarrow\) 0,1

b. \(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g\) 

4 tháng 5 2018

a. nFe= 0,6 (mol)

3Fe+2O2 --t0--> Fe3O4

0,6 0,4 0,6

VO2= 0,4 * 22,4 = 8,96(l)

mFe3O4= 0,6 * 232=139,2(g)

b. C%= \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\)*100%

=> 10% = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{196}\)*100% => mH2SO4 = \(\dfrac{1960}{100}\)= 19,6g

4 tháng 5 2018

a)PTHH

3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

nFe=\(\dfrac{33,6}{56}\) = 0,9 mol

+)nO2=2/3.0,9=0,6 mol

=>VO2=0,6.22,4=13,44(l)

+)nFe3O4=1/3.0,9=0,3 mol

=>mFe3O4=0,3.232=69,6 (g)

b)

mH2SO4=\(\dfrac{C\%ddH2SO4.196}{100\%}=\dfrac{10\%.196}{100\%}=19,6\left(g\right)\)

Bài toán 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư. a) Viết PTHH. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài toán 2: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hiđro. a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành...
Đọc tiếp

Bài toán 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư.

a) Viết PTHH.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

Bài toán 2: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hiđro.

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)

c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ?

Bài toán 3: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu được muối sắt (II) clorua và khí hiđro.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra ?

b) Tính thể tích khí Hidro thu được ( ở đktc )

c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành ?

Bài toán 4:

Cho 9,2 gam natri vào nước (dư ) .

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b, Tính thể tích khí thoát ra(đktc) .

c, Tính khối lượng của hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

5
18 tháng 5 2018

Bài 1:

a) Số mol kẽm là:

nZn = m/M = 32,5/65 = 0,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

--------0,5-----1-------0,5---------0,5--

b) Thể tích H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.n = 22,4.0,5 = 11,2 (l)

c) Khối lượng ZnCl2 tạo thành:

mZnCl2 = n.M = 0,5.136 = 68 (g)

Vậy ...

18 tháng 5 2018

Bài toán 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư.

a) Viết PTHH.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ?

giải:

a, PTHH: Zn + 2HCl->ZnCl2+H2

Ta có nZn=32,5/65=0,5mol

Theo PTHH ta có nH2=nZn=0,5mol

=>VH2=0,5.22,4=11,2l

c,Theo PTHH ta có nZnCl2=nH2=0,5mol

=>mZnCl2=0,5.136=68g

Cho mik 1 tick đúng nha, đề dài quá nên mình ko làm hết

17 tháng 4 2018

a) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

b) nFe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1(mol)

So sánh tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => HCl dư, bài toán tính theo Fe

Theo PT (1) ta có: n\(H_2\) = nFe = 0,1(mol)

=> V\(H_2\) = 0,1.22,4 = 2,24(l)

c) Theo PT (1) ta có: n\(FeCl_2\) = nFe = 0,1(mol)

7 tháng 12 2018

Ta có kết tủa chính là: \(PbSO_4\Rightarrow n_{PbSO_4}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{1}{2}n_{NO_3}=n_{SO_42}\)

\(\Rightarrow n_{NO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m muối thu được = \(m_{KL}+m_{NO_3}=\) m muối sunfat + \(m_{SO_42}=8,6\left(g\right)\)

7 tháng 12 2018

Đặt CTHH của 2 muối sunfat hóa trị II và III là RSO4 và M2(SO4)

PTHH:

\(RSO_4+Pb\left(NO_3\right)_2-->R\left(NO_3\right)_2+PbSO_4\)

\(M_2\left(SO_4\right)_3+3Pb\left(NO_3\right)_2-->2M\left(NO_3\right)_3+3PbSO_4\)

PbSO4 chính là kết tủa :

\(n_{PbSO_4}=\dfrac{15,15}{303}=0,05\left(mol\right)\)

Theo 2 pthh:

\(n_{Pb\left(NO_3\right)_2}=n_{PbSO_4}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Pb\left(NO_3\right)_2}=0,05.331=16,55\left(g\right)\)

=>\(m_{muối}sau=m_{Sunfat}+m_{Pb\left(NO_3\right)_2}-m_{Kết}tủa=7,2+16,55-15,15=8,6\left(g\right)\)

2 tháng 4 2018

9) - Đánh dấu, lấy một ít làm mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ mẫu làm quỳ tím hóa xanh : NaOH

+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ : HCl

+ mẫu ko làm quỳ tím đổi màu: H2O

2 tháng 4 2018

10.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Nung nóng các mẫu thử với CuO

+ Mẫu thử xuất hiện chất rắn màu đỏ chất ban đầu là H2

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là O2 và không khí (I)

- Cho que đóm vào nhóm I

+ Mẫu thử bùng cháy chất ban đầu là O2

+ Mẫu thử làm que đóm tắt chất ban đầu là không khí

1 tháng 1 2018

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

mol 0,2 → 0,4 0,2 0,2

b) Số nguyên tử Fe : Số phân tử HCl : Số phân tử FeCl2 : Số phân tử H2

= 1 : 2 : 1 : 1

c) \(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

e) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

1 tháng 1 2018

a)Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b) tỉ lệ: 1:2:1:1

nFe=11,2:56=0,2mol

c)theo PTHH 1 mol Fe tạo thành 1 mol H2

0,2 mol Fe tạo thành 0,2 mol H2

VH2=0,2.22,4=4,48(l)

d) theo PTHH 1 mol Fe cần 2 mol HCl

0,2 mol Fe cần 0,4 mol HCl

mHCl= 0,4.36,5=14,6g

e) theo PTHH 1mol Fe cần 1 mol FeCl2

0,2 mol Fe cần 0,2 mol FeCl2

mFeCl2 = 0,2.127=25,4g

17 tháng 4 2018

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 (1)

b) nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2(mol)

Theo PT (1) ta có: n\(H_2\) = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = \(\dfrac{3}{2}\).0,2 = 0,3(mol)

=> V\(H_2\) = 0,3.22,4 = 6,72(l)

c) Theo PT (1) ta có: n\(AlCl_3\) = nAl = 0,2(mol)

=> m\(AlCl_3\) = 0,2.133,5 = 26,7(g)